2025年河北省重点中学高二上化学期末复习检测试题含解析.doc

2025年河北省重点中学高二上化学期末复习检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7
C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小
D．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂
2、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是(　　)
A．硫铵
B．碳铵
C．硝铵
D．氯化铵
3、下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）
A．2－甲基－5－乙基己烷 B．3，3－二甲基－2－戊烯
C．3－甲基－2－丁烯 D．2，2－二甲基丙烷
4、金属原子一般具有的特点是（ ）
A．有金属光泽，能导电，有延展性
B．熔点和沸点较低
C．最外层电子个数少，容易失去
D．在反应中作氧化剂
5、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。则A 和B 的分子式分别为（ ）
A．C2H6、C4H8 B．C2H6、C3H6
C．CH4、C4H8 D．CH4、C3H6
6、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
7、反应C+CO22CO H>0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是
A．v正增大，v逆减小 B．v正增大，v逆不变
C．同时减小 D．同时增大
8、下列数据中合理的是
A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20 g NaCl
C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
9、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
10、为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了如下图装置，反应完毕，电解质溶液的pH保持不变。下列说法正确的是

A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B．Y 电极的反应：4OH--4e-=2H2O +O2↑
C．图中离子交换膜为阳离子交换膜
D．该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化
11、化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是
A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品
B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗
C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明
12、下列关于卤代烃的叙述中正确的是(　　)
A．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体
B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C．所有卤代烃都含有卤原子
D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
13、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-，下列说法正确的是
A．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-= Zn(OH)42-
B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
C．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
D．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
14、有7瓶氯化物的盐溶液，阳离子分别是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是
A．NaOH溶液 B．KMnO4溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
15、“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是
A．硝酸 B．过氧化氢 C．氯酸钾 D．过氧化钠
16、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1
D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；反应①的化学方程式为_________________________________________________；写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________。
II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________；间甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．
18、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。
回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。
19、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中，该仪器的名称是___。（从图中选填“甲”或“乙”）
下列操作会引起实验结果偏大的是：___（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外判断达到滴定终点的现象是：___。以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积（mL）
NaOH溶液的读数（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.28
2
20.00
0.00
18.24
通过计算可得，该盐酸浓度为：___mol·L-1（计算结果保留2位小数）。
20、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。
试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是_____________。步骤②应使用______式滴定管。判断达到滴定终点的实验现象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外
21、某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种染料中间体)，转化关系如下图所示(一些非主要产物已略去)：

已知：
I.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl(R、R'为烃基)；
Ⅱ.
Ⅲ.  (苯胺，弱碱性，易被氧化)。
请回答下列问题：写出A的分子式：_____________。N→A的反应类型是____________。上述转化中的试剂Ⅱ是__________(填字母代号)。
a.KMnO4(H+) b.Fe/盐酸 c.NaOH 溶液用核磁共振氢谱可以证明化合物E 中含有______种处于不同化学环境的氢。同时符合下列两个要求的D的同分异构体有_____种。
①属于芳香族化合物，分子中只有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有结构。
其中有一种D的同分异构体W，其在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3 溶液发生显色反应的产物，写出W 在酸性条件下水解的化学方程式：_________________。F在一定条件下的水解反应如下所示：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，该高分子纤维可广泛应用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式：______________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、D
4、C
5、A
6、C
7、D
8、D
9、D
10、B
11、B
12、C
13、A
14、A
15、D
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 CH2=CHCl CH2=CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl 消去反应 加聚反应
18、环己烷 缩聚反应 12
19、① 偏大 乙 碱式滴定管 BC 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色（或红色），且半分钟内不恢复原来的颜色 0.18
20、淀粉溶液 碱 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复蓝色 B
21、368 C7H2NO2(或C7H7O2N) 取代反应（或硝化反应） b 2（或两） 3（或三） +H2O +CH3COOH