云浮市重点中学2026届高二上化学期末统考试题含解析.doc

云浮市重点中学2026届高二上化学期末统考试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气(　　)
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
2、某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）

A．X的分子式为C12H16O3
B．1mol该有机物能与1molNaOH反应
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
3、实验室用可溶性铝盐制取氢氧化铝，应该选用（　　）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．氨水 D．食盐水
4、已知反应：HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2C12（g）△H＝+92.3kJ•mol﹣1，则反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的△H为（　　）
A．﹣184.6kJ•mol﹣1 B．﹣92.3kJ•mol﹣1 C．﹣369.2kJ•mol﹣1 D．+92.3kJ•mol﹣1
5、下列电子式正确的是（ ）
A．过氧化氢 B．羟基 C．甲基 D．氯化铵
6、下列实验操作不能实现实验目的的是（ ）

操作
目的
A．
食醋浸泡水垢
比较乙酸和碳酸的酸性强弱
B．
向海带灰中加入四氯化碳
萃取出碘单质
C．
苯中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡静置
判断苯环中是否存在碳碳双键
D．
钠分别与水和乙醇反应
乙醇中羟基氢原子不如水分子中羟基氢原子活泼
A．A B．B C．C D．D
7、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是 （）

A．a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀
B．一段时间后，b管液面高于a管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：
8、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是
①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠
A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．④⑤⑥
9、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下所示。下列关于EGC的叙述中不正确的是

A．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
B．分子中所有的原子不可能共平面
C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D．遇FeCl3溶液发生显色反应
10、下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是(   )
A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀
C．铁与电源正极连接可实现电化学保护
D．为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图方案,在铁闸门上焊接金属铜
11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-
B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
12、常温下，由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）约为
A．0.4 mol•L-1 B．0.3 mol•L-1
C．0.2 mol•L-1 D．0.15 mol•L-1
13、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④　　　 B．②③　　　　　C．①③ D．①④
14、下列各能层中包含f 能级的是
A．L B．N C．M D．K
15、若现有乙酸60g、乙醇92g，如果实际产率是理论产率的67%，则得到乙酸乙酯的质量是
A．59.0g B．88g C．74.8g D．176g
16、常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：
CH3COOH
H2S
HClO
1.8×10-5
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
4.69×10-11
下列说法正确的是
A．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
B．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
C．同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-
D．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L，l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。
18、石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：
C中所含官能团名称是____。写出反应④的化学方程式____。C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为___。下列说法正确的是____。（填编号）
A．有机物E与F互为同分异构体
B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C
C．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C
19、下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。
20、和的一些物理性质如下表：
物质
熔点
沸点
密度
水溶性

－10℃
212℃
1.1622g/mL
不溶于水

54℃
238℃
1.1581g/mL
不溶于水
①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）
A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏
②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。
此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（%）
选择性（%）
反应时间/h
转化率（%）
选择性（%）
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。
A．120℃，4h B．80℃，2h
C．60℃，4h D．40℃，3h
21、已知25 ℃时，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。请根据以下四个图像回答问题。25 ℃时，体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，则溶液中离子浓度由大到小顺序为___________________________________。
如图所示，25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1
B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点
C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂
D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)如图表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是_____(填“①”“②””或“③”)。
如图表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)=_________(假设混合溶液的体积为2L)

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、C
4、A
5、C
6、B
7、D
8、A
9、A
10、A
11、D
12、B
13、C
14、B
15、A
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C4H6O5 质谱 C4H6O5 羟基、羧基 HOOC—CH(OH)—CH2COOH HOOC—CH＝CH—COOH 4
18、羧基 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O CH3CH2CH2COOH AC
19、 吸收HBr气体中的Br2蒸气 D中石蕊试液变红 E中产生浅黄色沉淀 NaOH溶液的底部有无色油珠产生（或分层，底部有无色油状液体） DEF
20、D 冷凝管、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯 增大乙醇的浓度 移去生成物 原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应或冷凝效果不好，部分产物挥发了 产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化或催化剂重复使用困难或催化效果不理想 C
21、71A > c(Na+)>c(CN-)>c(OH－)>c(H＋) BC ③ I- 4.0×10－9