2025-2026学年陕西省西安市西安中学高二上化学期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2025-2026学年陕西省西安市西安中学高二上化学期末质量跟踪监视模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关烷烃的命名正确的是( )
A．
B．
C．
D．如图所示烷烃的名称为：异戊烷
2、 H<0，能使该反应的化学平衡常数K增大的是
A．加入催化剂 B．增大SO2浓度
C．增大压强 D．降温
3、某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=9/4，该温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)(mol/L)
0.010
0.020
0.020
c(CO2)(mol/L)
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是：
A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
B．平衡时， 乙中H2的转化率大于60%
C．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
4、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
5、属于同一主族的一组元素是
A．钠和镁 B．碳和氯 C．氧和硫 D．锂和铝
6、下列说法中正确的是（ ）
A．“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应
B．使用青霉素时，有些人可以不进行皮肤敏感试验
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用
7、下列说法完全正确的是 ( )
A．放热反应均是自发反应
B．ΔS 为正值的反应均是自发反应
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
8、已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(　　)
A．吸收18.4 kJ热量 B．吸收73.6 kJ热量
C．放出18.4 kJ热量 D．放出73.6 kJ热量
9、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．聚乙烯分子中含碳碳双键 B．甲烷与氯气在光照条件下反应，产物有5种
C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应
10、已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象。根据图象所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B．图中x点满足c(Ag+)·c（Cl-）= Ks p( AgCl)
C．相同实验条件下，把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6
D．相同实验条件下，若改为0.2mol·L-1 NaCl溶液时,x点的横坐标小于100
11、室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

A．a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B．b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)
C．c点：盐酸与氨水恰好完全反应
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
12、下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是
    碱性锌锰电池  　(b)铅-硫酸蓄电池  (c)电解精炼铜  (d)银锌纽扣电池
A．图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
13、已知反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
B．①的反应热为221kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
14、铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4

下列说法正确的是( )
A．放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O
B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣
D．充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO2
15、下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
16、研究反应 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z 起始浓度为 0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在 0~10min 之间，实验③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1
17、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX
18、某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物，下列叙述正确的是（ ）

A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应 B．不能使溴水褪色
C．一定条件下，能发生加聚反应 D．不能发生取代反应
19、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－
20、下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是
A．改用热的稀硫酸溶液 B．向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液
C．用浓硫酸代替稀硫酸 D．使用粗锌粒或使用锌粉
21、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
22、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
二、非选择题(共84分)
23、（14分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
实验序号
I
II
III
IV
NaOH溶液的体积（mL）
50.0
50.0
50.0
50.0
样品质量（g）
3.44
m
17.2
21.5
NH3体积（L）
1.12
2.24
5.60
5.60
试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。
24、（12分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)
在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。
写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：
a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________
25、（12分）1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如下：

乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
溴
状态
无色液体
无色液体
无色液体
红棕色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.18
0.71
3.10
沸点/℃
78.5
131.4
34.6
58.8
熔点/℃
-114.3
9.79
- 116.2
-7.2
水溶性
混溶
难溶
微溶
可溶
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_____________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_____________________；安全瓶b还可以起到的作用是__________________。容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________。
26、（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________ 。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
27、（12分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。
装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 。
②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。
28、（14分）已知几种酸的电离常数如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5； K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。
I.（1）常温下，0.1mol·L－1的下列三种溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液， 其pH由大到小的顺序是________________（填序号）；往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为___________________________________；
II. 常温下，在25.00 mL 0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。
a点溶液中c(CO32－) :c(HCO3－) =______________。b点溶液中溶质为______________。b点溶液呈碱性的原因为_______________________。b→c过程中的离子反应方程式为___________________________________________。
III. 现有某碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，为测定其中各成分的浓度，某实验小组设计了如下方案，步骤如下(结合上图回答下列问题)：
①量取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞；
②用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；
③重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V1 mL；
④另取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴甲基橙；
⑤用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；
⑥重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V2 mL；步骤①中量取样品溶液所用仪器为___________________。步骤②终点现象为________________________________________________________________。样品溶液中碳酸钠和氢氧化钠物质的量浓度之比为___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步骤⑥中滴定结束时仰视读数，所得c( Na2CO3)_____（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。
29、（10分）Ⅰ．实验室利用铜和稀硝酸制备一氧化氮：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应的离子方程式为___。每生成11.2LNO（标准状况），转移的电子数为___NA。
Ⅱ．（1）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：
N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g) ΔH1；
H2O(l)==H2O(g) ΔH2
请写出液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：_____。在25℃，101kPa下，1molCO完全燃烧放出283.0kJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、D
3、B
4、B
5、C
6、A
7、D
8、B
9、B
10、C
11、B
12、D
13、A
14、D
15、A
16、D
17、B
18、C
19、A
20、C
21、B
22、B

二、非选择题(共84分)
23、6.88g 5.00 1：2
24、② HCOOH 羧基 4
25、减少副产物乙醚的生成 b中长直玻璃管内液柱上升 过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固 防止倒吸 吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体 乙醚 C 液封Br2 和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发
26、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 放热 提供乙醇蒸气 冷却产生的乙醛等气体 乙醛、乙醇、水 乙酸 C
27、饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中 检查装置气密性 ACB 气体颜色变浅，出现红色液体 +3 1：2 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
28、364 ②③① CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3- 0.47 NaHCO3 NaCl HCO3-水解程度大于其电离程度 H++ HCO3- = H2O + CO2↑ 碱式滴定管 滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色 （V2-V1）/（2V1-V2） 偏大
29、4243Cu＋8H＋+2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 1.5 N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l) ΔH=ΔH1－4ΔH2 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol