河南省开封市尉氏县第三高级中学洧川校区2026届高二上化学期末达标检测试题含解析.doc

河南省开封市尉氏县第三高级中学洧川校区2026届高二上化学期末达标检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)
B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH<7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO－)
D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)
2、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是
A．C B．H C．O D．Mn
3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
4、下列热化学方程式及其有关叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B．已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1
C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量
D．已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1299.6kJ·mol-1
5、已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是(　　)
A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)
B．在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)
C．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS
D．在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)
6、下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
编号
A
B
C
D
强电解质
Ba(OH)2
盐酸
HClO4
BaSO4
弱电解质
HI
CaCO3
HClO
NH3·H2O
非电解质
SO2
NH3
Cl2
酒精
A．A B．B C．C D．D
7、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 ( )
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
8、AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ）

A．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
B．AlPO4沉淀溶解是放热的过程
C．图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b
D．T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点
9、1000mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体(标准状况)。下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中钾离子浓度为2mol/L B．上述电解过程中共转移6mol电子
C．电解得到的铜的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中氢离子浓度为2mol/L
10、下列反应属于消去反应的是
A．乙醇与浓硫酸共热到140℃ B．乙醇与氢溴酸（HBr）反应
C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙醇与浓硫酸共热至170℃
11、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区
B．a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O
C．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－
D．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O
12、对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x
13、核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：
A．131 B．53 C．25 D．78
14、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应
B．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应
C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛
D．在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
15、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（　　）
A．饱和食盐水 B．饱和碳酸钠溶液
C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸
16、下列反应中属于吸热反应的是
A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸反应
C．硫粉在空气中燃烧 D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应
17、将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) ⇌ 2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．升高温度，X的体积分数减小
B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
18、在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g） B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为
A．15s B．大于15s C．小于15s D．无法判断
19、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）
A．0.16mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.8 mol
20、用石墨电极在电压为24V时电解烧杯内的澄清石灰水溶液，观察到烧杯内两个石墨电极表面均产生气泡，且澄清石灰水逐渐变成白色浑浊。将电解溶液产生的白色浑浊进行离心沉淀分离，并向分离后的沉淀内滴加稀盐酸，观察到有大量气泡产生。下面说法不正确的是
A．电解时阴极电极反应为2H2O+e- =2OH-+H2↑
B．电解产生白色浑浊主要成分是CaCO3
C．电解时阳极附近有CO2生成
D．石墨电极为惰性电极，电解过程石墨电极不会发生变化
21、下列盐类水解的应用，不正确的是
A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解
B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液
C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用
D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降
22、能将电能转化成化学能的是（ ）
A．水力发电 B．电瓶车开动 C．手机充电 D．风力发电
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题： 写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G ________写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式 ____________________________________；检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。
24、（12分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
25、（12分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。
反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）
A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．250 mL冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）
A． A进B出 B． B进A出 C．从A进或B进均可可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。
26、（10分）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。
27、（12分）M 是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。
Ⅰ、取 M 的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列 3 组实验，分别检出 A、B、C 三种离子。请完成下表中的空格：
组别
操作
实验现象
检出的离子
第1组
加入足量的NaOH溶液并加热
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A：_____
第 2 组
加入KSCN溶液
溶液呈_____色
B：Fe3+
第3组
加入_____和 BaCl2 溶液
有白色沉淀生成
C：
Ⅱ．取 9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
质量 (g )
1.630
1.610
1.600
1.600
(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：

①_____②_____查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g。另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出 A、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他们依据的原理是_____。分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。
28、（14分）研究电化学原理与应用有非常重要的意义。锌锰电池(俗称干电池) 是一种一次电池，生活中应用广泛。
①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。
②与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________(回答一条即可)。铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。
①充电时阴极反应为：________________________________________。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温)，当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的PH为______(假设溶液体积不变，产物无损耗)。如图是金属(M)－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。
高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在_____________(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极反应为：___________________________。

29、（10分）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：，，，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式______。某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图 所示：

①t1时刻改变的条件为__________________。
②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像_____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、D
3、D
4、D
5、D
6、D
7、D
8、B
9、D
10、D
11、B
12、D
13、C
14、B
15、B
16、D
17、C
18、B
19、D
20、D
21、A
22、C

二、非选择题(共84分)
23、Na Fe Fe(OH)3 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 溶液变为（血）红色
24、CD 取代反应（或酯化反应） 酯基、碳碳双键 消去反应 己二酸 nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O 12
25、a C B C2H5OHC2H4↑+H2O 2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O 2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O
C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取 3 个反应即可） 将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷
26、3Cl2+6OH−===5Cl−+ClO3−+3H2O 缓慢通入Cl2 NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 溶液中无Fe3+ Fe2+的还原性强于SCN- Fe2+-e-===Fe3+、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 氧化性离子和还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低
27、NH4+ 血红 稀盐酸 坩埚 电子天平 1.600 电荷守恒 NH4Fe (SO4 )2•12H2O
28、168Zn－2e－＝Zn2+ 比能量高（或可存储时间长、不易发生电解质的泄漏、或碱性电池使用寿命较长其他合理答案也可） PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－ 13 4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3 O2＋4H+＋4e－＝2H2O 阳极室 Fe＋8OH--6e－＝FeO42−＋4H2O
29、6N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝ －90.8 kJ·mol－1 升高温度