2025-2026学年三明市重点中学高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析.doc

2025-2026学年三明市重点中学高二化学第一学期期末综合测试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比
A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断
2、黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是
A．NO2 8e－ B．NO 15e－
C．N2O 32e－ D．N2O3 16e－
3、下列关系互为同分异构体的是（ ）
A．35C1和37Cl B．CH3CH2CH2 CH3和CH(CH3)3
C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O2
4、下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是
A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
B．纯水在0℃和80℃时的pH
C．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子
D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力
5、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为
A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：3
6、下列应用与盐类的水解无关的是
A．明矾用于净水
B．次氯酸钠常用作消毒剂
C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
D．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂
7、极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1 ， 则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是
A．电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14
B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大
C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小
D．某温度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10 ，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=10
8、下列说法中，正确的是(　　)
A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
9、下列离子方程式正确的是
A．食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
B．SO2通入BaCl2溶液中:Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋2H＋
C．铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
D．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:NH4＋＋OH－=NH3·H2O
10、由反应物 X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．由 X→Y 反应的 ΔH＝E5－E2
B．由 X→Z 反应的 ΔH＝E2－E1
C．反应 2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2
D．2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ1
11、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（ ）
A．CH3CHOHCH3 B．(CH3)3CCH2OH C． D．
12、2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是
A．使用催化剂不影响反应速率
B．升高体系温度能加快反应速率
C．减小SO2的浓度能加快反应的速率
D．若反应在密闭容器中进行，SO2和O2能100%转化为SO3
13、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是
A．HCO3- B．Cl- C．Fe2+ D．SO42-
14、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是
A．电解后溶液质量减少(m＋18)g
B．原溶液中Na2SO4的质量分数为
C．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2
D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g
15、下列说法正确的是(　 )
A．CHCl3是正四面体形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D． NH4+是三角锥形
16、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面内
B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面内
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面内
D．该烃属于苯的同系物
17、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．熔点：
B．水溶性：
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷
D．热稳定性：
18、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（ ）
A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g
19、下列5种混合溶液，分别由0.1mol/L的两种溶液等体积混合而成:①CH3COONa 与NaHSO4 ②CH3COONa 与NaOH ③CH3COONa 与NaCl ④CH3COONa 与NaHCO3 ⑤CH3COONa 与NaHSO3。下列各项排序正确的是
A．pH:②>④>⑤>③>① B．c(CH3COOH):①>③>⑤>④>②
C．(CH3COO-):②>③>④>⑤>① D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-):①>⑤>③>④>②
20、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
B．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA
C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA
21、下列物质中，属于烷烃的是
A．C3H8 B．C4H8 C．C5H8 D．C7H8
22、实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是
A．向铝盐溶液中不断加入小苏打 B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

X

Y

Z

W
(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.
24、（12分）烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。有机物间的转化关系如图：
A的实验式为_________；A的相对分子质量为_________；A的官能团的名称为_______________。 A→B的反应方程式为______________________________________。反应类型为______________。用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。E→F的反应方程式为__________________________________________。有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有____种（包括立体异构）。
① 甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。
25、（12分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。 调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取__________g ，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______ (用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③锥形瓶 　④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________ 。
26、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。
27、（12分）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；
②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。
a 漏斗 b 分液漏斗 c 长颈漏斗
28、（14分）已知25℃时草酸(H2C2O4)的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表：
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10-14
0.134
0.292
0.681
1.00
2.92
5.57
38.0
55.0
(1)常温下将0.2 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________________________；已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液(稀硫酸酸化)褪色，若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，若共消耗VmL高锰酸钾溶液，则草酸的物质的量浓度为__________mol/L。90℃时，将0.005 mol/L的氢氧化钙溶液20 mL与0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=___________；25℃时若向20 mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳酸钾溶液10 mL，能否产生沉淀，___________(填“能”或“否”)。
29、（10分）研究CO和CO2的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。以CO和H2为原料可以制取甲醇。已知部分反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol－1
反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l) ΔH＝－3 kJ·mol－1
反应Ⅲ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。向T1℃的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。

①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是____（填字母）。
A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)
B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强不变
D．反应不再释放热量
②在图中作出当其他条件不变，温度改为T2℃（T1＜T2）时CH3OH的物质的量随时间的变化关系图。_____体积可变的密闭容器中，起始n(H2)/n(CO)＝2.60时，反应Ⅰ体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

①α(CO)随温度升高而减小的原因是____。
②图中压强p1、p2、p3中最大的是____。
③若起始CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0 mol、1.2 mol、2 mol，保持温度为530K、压强为p2，反应达到平衡时，CH3OH的转化率是____。以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、B
4、B
5、C
6、B
7、D
8、C
9、A
10、D
11、C
12、B
13、B
14、D
15、C
16、C
17、D
18、A
19、D
20、B
21、A
22、C

二、非选择题(共84分)
23、N Na Al S Na3N + 4H2S = NH4+ + 4HS- + 3Na+ 两性 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
24、 CH 104 碳碳双键 加聚反应 +2NaOH+2NaBr+2H2O 4
25、溶解镀锌层 过滤 灼烧 N2气氛下，防止Fe2+被氧化 0.7350 ③⑦ 偏小 偏大
26、酸性 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 HCl 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 否 吸收尾气，防止污染
27、产生红色沉淀 CO2 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O Na2CO3 防止溶液倒吸 b
28、65c(K＋)> c (HC2O4—)> c (H＋)> c (C2O42—)> c (OH—) V/80 10 能
29、397－58 CD 正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小 p1 25% 催化剂失去活性（或催化剂活性降低）