2025年吉林省白城市洮北区第一中学高二上化学期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2025年吉林省白城市洮北区第一中学高二上化学期末学业水平测试模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。（ ）

下列说法不正确的是 （ ）
A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应
B．5-FAM的分子式为C21H12O7
C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，5-CFDA消耗的NaOH 物质的量多
D．实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3 溶液
2、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
A．常温下，在 pH＝7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在 pH＝5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D．0.1 mol·L－1 的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
3、25 ℃时，下列说法正确的是
A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1
B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的 c(H+)>10-7 mol·L-1
C．pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12 mol·L-1
D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1
4、某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJ∙mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是
A．体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态
B．达到平衡时，反应放出的热量一定小于a kJ
C．达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1
D．达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移
5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)
A．光气(COCl2) B．六氟化硫
C．二氟化氙 D．三氟化硼
6、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)⇋2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH＝-115.6 kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
A．气体的质量不再改变
B．氯化氢的转化率不再改变
C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键
D．n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:2
7、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度
A．0.1 mol·L－1
B．一定大于0.1 mol·L－1
C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1
D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1
8、下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是：
A．
B．
C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2
D．
9、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．用热碱水清除炊具上的油污 B．电解饱和食盐水制氯气
C．用酒精擦洗布料上的油污 D．用食醋除去水壶内的水垢
10、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是
A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克
B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C．用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5
D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
11、如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1
C．Q1与Q2的关系：Q1>Q2
D．ΔH2>ΔH1
12、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示。则下列叙述正确的是

A．有机物A的分子式为C10H11O4Cl
B．有机物A能与溴水发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1molA和足量的NaOH 溶液反应,最多可以消耗3molNaOH
13、已知反应A+3B=2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为
A．1mol/(L·s) B．3 mol/(L·min)
C．4mol/(L·s) D．2mol/(L·min)
14、某混合气体由两种气态烃组成，取4.48L该混合气体完全燃烧后得到26.4g二氧化碳(气体已折算为标准状况)和10.8g水，则这两种气体可能是
A．CH4和C4H8 B．C2H4和C4H8
C．C2H4和C3H8 D．C2H2和C4H6
15、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)
A．9.0 B．9.5 C．1 0.5 D．1 1.0
16、下列关于中和热测定的实验描述正确的是
A．需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒
B．中和热测定可以是所有的酸和碱
C．环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动
D．实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高
二、非选择题（本题包括5小题）
17、中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：
已知：i、（R、表示烃基或氢）
ii、
请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。

18、已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物 A 属于烃
B．化合物 D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G
D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
19、某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题：正确的操作顺序是：B、____________、F（填序号）滴定结果如下：

NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
19.00mL
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）达到滴定终点的标志是________________________________________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________ 。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
20、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时： 在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。
A石墨 B． 镁 C．银 D．铂实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。
21、目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H 。
①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1，则△H=______。
②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示，前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是_____________________。同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应，n(CO2)随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图2所示，图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），则三者大小关系为______________。
活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO2、N2两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

活性炭/mol
NO/mol
CO2/mol
N2/mol
P/MPa
200℃
2.000
0.0400
0.0300
0.0300
3.93
X
2.005
0.0500
0.0250
0.0250
4.56
容器中发生反应的化学方程式为C(s) +2NO(g)⇋ CO2(g) +N2(g)；根据上表数据，并判断X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，B极为_________(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：____________。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、C
4、A
5、A
6、B
7、D
8、C
9、C
10、D
11、C
12、A
13、D
14、B
15、C
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、甲苯 氨基 4
18、 加成反应 CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC
19、D-C-E-A 0.15mol/L 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色 AD
20、B 从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可) 增大 4OH--4e-=2H2O+O2↑ Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 168 2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-
21、61-746.5 温度低，催化剂活性低，反应速率慢 v(Ⅰ)> v（Ⅲ）> v（Ⅱ） > 0.5625 阳极 2HSO3- +2H+ +2e-=S2O42-+2H2O