浙江省杭州市萧山三中2025年高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析.doc

浙江省杭州市萧山三中2025年高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。正确的是

A．该装置为原电池，其中a为正极
B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O
C．反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极
D．一段时间后，②池中溶液的pH不变
2、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是

A．该装置中电子的流动方向为：铜电极→锌电极
B．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量不变
C．电池工作一段时间后，乙池的c(SO42－)不变
D．溶液中阳离子通过交换膜从负极区向正极区移动保持溶液中电荷平衡
3、我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m~3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（ ）
A．低压 B．低温 C．高压 D．充足的CH4来源
4、强酸与强碱恰好完全中和时，它们中一定相等的是（ ）
A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量
5、某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是

A．该实验探究的是温度对反应速率的影响
B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同
C．实验中,H2O2的浓度不宜过大
D．温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同
6、某溶液大量含有的离子仅有：、、和M离子，且、、和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是( )
A． B． C． D．
7、25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
8、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b>318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同
9、在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应aA(g)bB(g)＋cC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是(　　)
A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c B．物质B的质量分数减小
C．平衡向正反应方向移动 D．平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小
10、下列有关叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C．水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物
D．正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应
11、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A．Mg2++ 2HCO3－+ 2Ca2++ 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．Cu2++ H2S ＝ CuS↓+ 2H+
C．FeS + 2H+＝ Fe2++ H2S↑
D．Zn2++ S2－+ 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
12、某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）
A．该温度高于25 ℃
B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1
13、化学与生活息息相关，下列关于生活中遇到的化学问题的描述不正确的是（　　）
A．曾经风靡一时的DDT是卤代烃的一种
B．维纶、油脂、天然橡胶、脲醛树脂都是由高分子化合物组成的物质
C．甲醛水溶液可以防腐，但是不能用于食品类的保鲜剂
D．可以将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土于水果一起保存来达到水果保鲜的目的
14、下列实验操作能达到目的是（）
A．加热氯化铵固体制取氨气
B．检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色
C．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡
15、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
16、若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是
A．每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e—
B．C2H5OH是还原剂
C．CrO3在反应中表现氧化性
D．C2H5OH在反应中失去电子
二、非选择题（本题包括5小题）
17、[化学一有机化学基础]（13分）
对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式 。PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。
② D 分子所含官能团是 （填名称）。
③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
18、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)
在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。
写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：
a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________
19、现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验 (装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。

Ⅰ. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。关闭a，将吸有2 mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。则AB段压强变化的原因是__________。
Ⅱ. 室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取25.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol·L-1 盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。则：
①该滴定的终点为_____________（填“a”、“b”或“c”）；
②b点对应的溶液中，c(NH4＋) _______ c(Cl－) (填“>”、“<”或“＝”)；
③据图，计算氨水的浓度为___________。该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度____________。
20、
按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________
21、I.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。 若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式_________________。
II.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_____________________、____________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_________________反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是______________；乙的作用是____________。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。图中丙处导管应倾斜的原因是______________________________。本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为_______________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、A
3、A
4、D
5、D
6、A
7、B
8、C
9、C
10、D
11、D
12、B
13、B
14、B
15、B
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）
（2）取代反应 氧化反应（或其它合理答案）
（3）①
②醛基
③
（4）

18、② HCOOH 羧基 4
19、 CaO（或NaOH等） NH3溶于水，使瓶内压强减小 碱式滴定管 c ＝ 4.5×10-2 mol·L-1 偏高（或“偏大”）
20、原电池 电解池 负 Zn-2e-=Zn2＋ Cu2+ + 2e- =Cu 无色溶液变红色
21、159向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸 催化剂 吸水剂 挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸 分液 分液漏斗，烧杯 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 加热 冷却 乙醛、乙醇、水 氮气 使冷凝的乙醇蒸汽易于回流 CH3CH2OHCH3CHO+H2