河南名校联盟2026届高二化学第一学期期末经典模拟试题含解析.doc

河南名校联盟2026届高二化学第一学期期末经典模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液和2 L 0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1NA
B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2NA
C．标准状况下，11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
2、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）
A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出
3、下列分子式中只表示一种纯净物的是（ ）
A．C B．C5H12 C．C2H6 D．C4H10
4、已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2＝CH－OH→CH3CHO。乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“C－O－C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2＝CH2 ②③CH3CHO ④⑤CH≡CH，其中不可能的是（ ）
A．只有① B．①⑤ C．③④ D．④⑤
5、已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列说法错误的是
A．与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJ
B．CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/mol
C．3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJ
D．已知相关的化学键键能数据如下
化学键
H—H
C—O

H—O
C—H
E/(kJ·mol－1)
436
343
1 076
465
413
则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH= +99 kJ/mol
6、下列反应的离子方程式正确的是
A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑
C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu
D．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al
7、关于有机物的系统命名正确的是（ ）
A．己烷 B．2—乙基丁烷 C．2—甲基—3—乙基丁烷 D．3—甲基戊烷
8、下列行为不是健康文明的生活方式的是（ ）
A．不偏食，注意营养均衡 B．每天坚持适度锻炼
C．沉迷网络聊天、游戏 D．不吸烟、不酗酒，远离毒品
9、已知4P（红磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推论正确的是
A．当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷大
10、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
11、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
12、下列有机物命名正确的是（ ）
A．2-乙基丁烷 B．3-甲基丁烷
C．2,2,4,4-四甲基辛烷 D．1,1,3-三甲基戊烷
13、欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是
A．增加溶液pH B．加入2.0 mol·L－1NH4Cl
C．加入0.1 mol·L－1MgSO4 D．加入适量95%乙醇
14、在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1
C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1
15、某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（ ）
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0
16、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大
B．其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小
C．其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大
D．其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小
17、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)=0.5 mol/(L·s) B．v(B)=0.3 mol/(L·s）
C．v(C)=4.8 mol/(L·min) D．v(D)=1 mol/(L·s)
18、下列物质既含离子键又含共价键的是
A．CaCl2 B．H2O2
C．MgF2 D．NH4Cl
19、有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
20、A～D是中学化学实验中的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（ ）
序号
A
B
C
D
装置

实验
除碱式滴定管胶管中的气泡
石油的分馏
蒸馏时的接收装置
萃取时振荡混合液
A．A B．B C．C D．D
21、在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是
A．v(H2)=0.1mol/(L•s) B．v(N2)=0.1mol/(L•s) C．v(N2)=0.2mol/(L•s) D．v(NH3)=0.3mol/(L•s)
22、短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X．Y的核电荷数之比为3：4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）
A．X与Y能形成的化合物都不能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：X<Y<Z
C．Y．W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
D．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
二、非选择题(共84分)
23、（14分）乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型：

①______________________________________，类型____________：
③______________________________________，类型____________：
④______________________________________，类型____________：
⑥______________________________________，类型____________。
24、（12分）已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。
A的结构简式为__________________。写出D→E的化学方程式_______________________。下列说法正确的是____。
A.有机物F能使石蕊溶液变红
B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液
C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F
E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种
25、（12分）某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.
铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。
证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)
步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;
步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;
步骤三:___________。 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。
26、（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：
实验
实验
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无
编号
温度
0.6mol/L H2C2O4 溶液
H2O
3mol/L H2SO4
稀溶液
0.05mol/L KMnO4
溶液
色所需时间
/min
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.0
(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。V1＝_______mL。根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）
实验编号
实验温度
/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
④
25
0.6mol/L H2C2O4
H2O
3mol/L H2SO4
0.05mol/L KMnO4溶液
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
t
(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
②小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。
27、（12分）某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：
a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍
b．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液
c．在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解
d．将浓度为1.000 mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数
e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数
f．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液
请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________
①托盘天平（带砝码，镊子） ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④250 mL容量瓶
⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦锥形瓶 ⑧铁架台（带滴定管夹） ⑨药匙
实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示：
实验序号
盐酸溶液
/mol·L－1
滴定完成时消耗盐酸
溶液体积/mL
待测烧碱溶液
体积/mL
1
1.000
19.96
25.00
2
1.000
19.00
25.00
3
1.000
20.04
25.00
4
1.000
20.00
25.00
根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________
A．f操作中，定容时俯视
B．滴定终点读数时仰视
C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液
28、（14分） “低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol
②2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol
常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为____。二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＜0。在一定条件下，在反应中CO的平衡转化率α(CO)与温度(T)、投料比的关系如图1所示，平衡常数K与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，X代表____；Y1____Y2 (填“＞”“＜”或“=”）。
②图2中，曲线____（填I或II）符合平衡常数变化规律。在1L恒容密闭容器中充入2a(a＞0)molH2和a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍。
①在该温度下，平衡常数K=____ (用代数式表示）。
②在该温度下，向此平衡体系中加入a mol CH3OH(g)，再次达到平衡后CO的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”）
③下列情况表明反应达到平衡状态的是____
A.不再改变
B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变
29、（10分）废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下:

已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为_______。浆液中加入Na2SO3溶液的目的是________。从滤液A提取Na2SO4·10H2O晶体，主要步骤为______、______、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是_________(写化学式)。采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是________。理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为_________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、B
3、C
4、A
5、D
6、B
7、D
8、C
9、A
10、D
11、C
12、C
13、B
14、A
15、A
16、B
17、B
18、D
19、C
20、C
21、C
22、C

二、非选择题(共84分)
23、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 消去反应 CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr 水解或取代反应 CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr 取代反应 CH2=CH2+H2 CH3CH3 加成反应
24、CH2OH(CHOH)4CHO 2CH2CH2+O22CH3CHO ACDE
25、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 d-e-b-c-f或d-e-c-b-f 利用Fe2(SO4)3溶液来氧化除去Fe单质,避免对后续实验造成干扰 1mol/LH2SO4 向滤液中加入适量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去，说明原产物中含有二价铁 Cl2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，红色加深
26、2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 ② ③ 褪色时间变短
27、c f a e ⑥ 玻璃棒、胶头滴管 浅红 无 0.8000 80.00% AB
28、2292CH4(g)+O2(g)＝2CH3OH(l) ΔH=-326.3kJ/mol 温度 ＞ II 增大 AD
29、383 PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq) 将PbO2还原为PbO 蒸发浓缩 冷却结晶 HCl 由于PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0,温度降低,平衡向生成PbCl2的方向移动,获得PbCl2晶体 (0.74a吨,a吨)或0.74a吨<m<a吨或223a/303吨<m<a吨