2026届山东省青州市高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析.doc

2026届山东省青州市高二化学第一学期期末复习检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．H2SO4 B．NaHSO4 C．NH3 D．NH4Cl
2、下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是( )
化学反应
乙醇酯化
乙醇氧化
乙醛氧化
油脂皂化
乙醛还原
A
O—H
C—H
C—H
C—O
C═O
B
O—H
O—H
O—H
C—O
C—H
C
C—O
C—O
C—H
C═O
C═O
D
C—O
C—H
C—C
C—O
C═O
A．A B．B C．C D．D
3、已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）
B．H2C2O4的第一步电离，平衡常数为10-1.2
C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度增大
4、a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。（1）a、c 均能与稀 H2SO4 反应放出 气体；（2）b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；（3）c 与强碱反应放出气体；（4）c、e 在冷浓硫酸中 发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、e 依次为（ ）
A．Mg、Cu、Al、Ag、Fe B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Fe、Cu、Al、Ag、Mg D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
5、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
6、重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经检验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙废液按一定比例混合，混合后的废液毒性显著降低.乙废液中可能含有的离子是
A．Na＋和SO42－ B．Cu2＋和Cl－ C．Cu2＋和SO42－ D．Ag＋和NO3－
7、下列化学用语表达正确的是
A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式
8、下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ）
选项
电子排布式或电子排布图
评价
A．
O原子的电子排布图：
错误；违反泡利不相容原理
B．
N原子的电子排布图：
错误；违反洪特规则
C．
Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
错误；违反能量最低原理
D．
Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
错误；违反能量最低原理
A．A B．B C．C D．D
9、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋
10、下列各组顺序的排列错误的是 （ ）
A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
11、常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是
A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1
D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)
12、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA
B．0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA
C．电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1NA
D．将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
13、由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是
A．先与HBr加成后，再与HCl加成
B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代
C．先与HCl加成后，再与Br2加成
D．先与Cl2加成后，再与HBr加成
14、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是
A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应
D．1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应
15、下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，下列说法不正确的是

A．该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1
B．若在反应体系中加入高效催化剂，E1、E2和△H均减小
C．若已知H-H 的键能和N-H 的键能，可求得NN 的键能
D．反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的△S>0
16、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　）
A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素
D．该元素位于d区
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。
A的结构简式为__________________。写出D→E的化学方程式_______________________。下列说法正确的是____。
A.有机物F能使石蕊溶液变红
B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液
C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F
E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种
18、有机化合物A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。
19、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：
①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。
回答下列问题：滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中。
本实验到达滴定终点的标志是________________________________。通过上述数据，求得x=___________。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
20、锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:
①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)
21、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：
①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。
③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：
滴入KMnO4溶液的次序
KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴
60s
褪色后，再滴入第2滴
15s
褪色后，再滴入第3滴
3s
褪色后，再滴入第4滴
1s
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示

①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。
②由图可知，溶液酸性减小，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、A
3、C
4、A
5、B
6、C
7、B
8、C
9、B
10、B
11、D
12、C
13、B
14、B
15、B
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH2OH(CHOH)4CHO 2CH2CH2+O22CH3CHO ACDE
18、(CH3)2CHC≡CH 不存在 (CH3)2CHCH===CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2Br NaOH水溶液/加热 (CH3)2CHCHOHCH2OH＋HOCOCH2CH2COOH＋2H2O
19、甲 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 2 偏大
20、Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化 2.06%
21、263 100mL容量瓶、胶头滴管 反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好 减小 小于