2026届山东省新泰市二中高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析.doc

2026届山东省新泰市二中高二化学第一学期期末复习检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、以下实验或操作方法正确的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物
B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液
C．戊烷和2-甲基丁烷是同系物
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2的质量不同
2、等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是（　 　）
A．CH4 B．CH3CH3 C．C3H8 D．C5H12
3、一定条件下，Al3+不能与下列物质发生反应的是（ ）
A．氨水 B．盐酸中的溶质 C．水 D．过量烧碱溶液
4、下列实验方案不合理的是（ ）
A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤
D．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法
5、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是
化学式
HCOOH
H2CO3
HCN
电离平衡常数
K=1.8×10－4
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11
K=4.9×10－10
A．酸性强弱顺序是：HCOOH > HCN > H2CO3
B．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa < NaCN
C．HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝
D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN－ ＝ 2HCN + CO32－
6、下列反应中，不属于盐类水解反应的是
A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B．HCO3－ + H2O CO32－ + H3O+
C．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D．S2－+ H2O HS－ + OH－
7、已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在存在MnO2条件下加热,KClO3的分解机理为：
①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快
下列有关说法中不正确的是( )
A．1mol KClO3所具有的总能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的总能量
B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
C．1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1g
D．将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率
8、某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是
A．离子浓度可能是c(Na+) >c(S2-)>c(OH-) >c(HS-) >c(H+)
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物
C．离子物质的量的关系是2n(S2-) +n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)
D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性
9、不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．温度为T1时，Na2SO4溶液的pH=6
B．纯水中，升高温度可由a点变到d点
C．c 点对应的溶液中大量存在： K+、Al3+、Cl-、CO32-
D．d点对应的溶液中大量存在： Na+、Fe3+、ClO-、Cl-
10、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC3
11、某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是
A．铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池
D．铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池
12、T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是：

A．T K时该反应的化学平衡常数为
B．反应在前2s的平均速率　mol·L-1·s-1
C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038　mol·L-1，则反应的△H ＜ 0
D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大
13、难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为
A．1/2xy2 B．xy C．xy2 D．4xy2
14、下图是可逆反应 A + 2B2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A．若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体
B．A、B、C、D均为气体
C．逆反应是放热反应
D．达平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆
15、短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是 （ ）
A．非金属性X＞Y＞Z B．原子半径X＞Y＞Z
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
16、下列关于物质组成的说法中正确的是
A．任何纯净物都是由一种元素组成的 B．一种元素只能组成一种单质
C．任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D．任何物质都是由分子构成的
17、下列不可用于治疗胃酸过多的物质是
A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．Al2Mg6(OH)16CO3．4H2O D．AgNO3
18、如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是(　　)

A．a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．b中铝条附近有气泡产生
19、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
20、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是( )
A．C生成的速率和C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等
C．生成n mol A，同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
21、如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是

A．盐桥中的K+向Cu片移动
B．电子沿导线由Cu片流向Ag片
C．正极的电极反应是Ag++e-=Ag
D．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
22、若现有乙酸60g、乙醇92g，如果实际产率是理论产率的67%，则得到乙酸乙酯的质量是
A．59.0g B．88g C．74.8g D．176g
二、非选择题(共84分)
23、（14分）氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：
该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）
24、（12分）依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图 ____________________。 某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____
25、（12分）某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。
实验
时间段
现象

铜片表面出现极少气泡

铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色

铜片表面均匀冒出大量气泡

铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。

实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。
实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。
根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。
为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。
26、（10分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：
指出图中仪器名称：c______，d______。仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。
27、（12分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将过量SO2通入紫色石蕊试液
溶液变红
SO2不能漂白酸碱指示剂
B
取未知溶液做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观看
焰色呈紫色
说明该溶液含K+，不含Na+
C
高温加热炭粉和Fe2O3的混合物
产物能被磁铁吸引
产物中一定含有Fe
D
向KBrO3溶液中加入氯水
溶液变橙色
氧化性：Cl2＞Br2
A．A B．B C．C D．D
28、（14分）已知25 ℃时，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。请根据以下四个图像回答问题。25 ℃时，体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，则溶液中离子浓度由大到小顺序为___________________________________。
如图所示，25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1
B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点
C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂
D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)如图表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是_____(填“①”“②””或“③”)。
如图表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)=_________(假设混合溶液的体积为2L)

29、（10分）以菱锰矿主要成分,还含有、等杂质为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：

已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示：
        金属离子

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

(1)①“酸浸”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
②“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。
③要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是________________________________________。“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调pH”的范围应为_______________。当溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L时,则认为沉淀完全,则 ______________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、A
3、B
4、C
5、B
6、B
7、C
8、B
9、A
10、A
11、C
12、A
13、C
14、A
15、A
16、C
17、D
18、B
19、A
20、A
21、A
22、A

二、非选择题(共84分)
23、负极 C6H6+6H++6e-=C6H12 H2、环己烷(C6H12) 12mol 64.3%
24、4s24p3 8 8 1s22s22p63s23p63d104s1 4 IB 1s22s22p63s23p63d54s1 d +7 Mn
25、反应速率先变快后变慢 不是 检验能否加快铜和硝酸反应的速率 在试管中均加入相同的铜片和等体积的硝酸，向中加入固体，产生气泡的速率比快。
26、U形管 烧杯 盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 分馏 H2、CH4、CH2=CH2、CO 淡蓝色
27、A
28、71A > c(Na+)>c(CN-)>c(OH－)>c(H＋) BC ③ I- 4.0×10－9
29、396MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑ +H2O 提高菱锰矿中锰元素的浸出率提高菱锰矿的转化率 抑制的水解 升高温度或将菱锰矿粉碎 5.0~7.8 1.0×10-32