福建省邵武七中2026届高二化学第一学期期末调研试题含解析.doc

福建省邵武七中2026届高二化学第一学期期末调研试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列过程需要吸收热量的是
A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合 B．铝粉与氧化铁粉末在高温下反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D．形成氨气中的N-H键
2、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）

选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
HCl
水
B
碱石灰
NH3
水
C
氯化钙
SO2
氢氧化钠
D
氯化钙
NO
氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
3、向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段使用了催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)的变化情况未画出。

下列说法不正确的是( )
A．该反应为吸热反应 B．B在t0～t1阶段的转化率为60%
C．t4～t5阶段改变的条件为减小压强 D．t1时该反应的化学平衡常数K＝
4、下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳
C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精
5、下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是
a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH
c．CH3CH2COOCH3 d．HOCH2CHOHCH2OH
A．d＞a＞b＞c B．c＞d＞a＞b C．d＞b＞a＞c D．c＞d＞b＞a
6、表示下列变化的化学用语正确的是
A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－
B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+
C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－
D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+
7、下列气体在常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．SO2 B．CO2 C．CH4 D．O2
8、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A．闪电 B．光化学烟雾
C．酸雨 D．臭氧层空洞
9、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
10、关于晶体下面说法不正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．离子晶体都是化合物
C．原子晶体中只含有共价键
D．某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体
11、室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是(　　)
A．溶液的碱性增强 B．水的电离程度不变
C．溶液中c(CO32-)增大 D．KW(水的离子积)将变小
12、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（ ）
A．CH3CHOHCH3 B．(CH3)3CCH2OH C． D．
13、常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A．相同 B．中和HCl的多
C．中和CH3COOH的多 D．无法比较
14、哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。下列说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
15、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ）
A．先后通入溴水和澄清的石灰水
B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
16、一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化 D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。F中含氧官能团的名称是_________。
18、下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

已知：
请回答下列问题：
食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。
a．单糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪
A中官能团的名称为____、____。
A生成B的反应条件为____。
B、C的结构简式分别为____、____。
写出E→F的化学反应方程式______。
19、测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：

请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。

a. 电子天平
b. ___________
c. ____________
d. 酒精喷灯
①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；
②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。 “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。某学生实验后得到下表数据：
加热前质量
加热后质量
m1(容器)
m2(容器+晶体)
m3(容器+无水硫酸铜)
5.4 g
7.9 g
6.9 g
① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。
② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。
20、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：
实验
实验
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无
编号
温度
0.6mol/L H2C2O4 溶液
H2O
3mol/L H2SO4
稀溶液
0.05mol/L KMnO4
溶液
色所需时间
/min
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.0
(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。V1＝_______mL。根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）
实验编号
实验温度
/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
④
25
0.6mol/L H2C2O4
H2O
3mol/L H2SO4
0.05mol/L KMnO4溶液
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
t
(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
②小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。
21、硫酸渣的主要化学成分为SiO2约45％,Fe2O3约40％,Al2O3约10％,MgO约5％。下列为以硫酸渣为原料制取铁红氧化铁的工业流程图：

回答下列问题：有毒气体的化学式可能是___________；净化的操作是为了除去滤液中的Al３＋。
①为调节溶液的pＨ,加入的物质Ｘ为_______________；
②若要准确测定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填标号)。
A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计
③若常温时KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此时理论上将Al３＋离子沉淀完全（离子浓度小于1.0×10－５），溶液的pＨ为___________________________。验证FeCO3洗涤干净的实验为____________________________。工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为：_________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、B
4、B
5、A
6、A
7、A
8、A
9、B
10、A
11、A
12、C
13、C
14、C
15、C
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、16 3 加成反应 取代反应 消去反应 醛基、酯基
18、b 羧基 碳碳双键 浓硫酸、加热 H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3
19、坩埚 干燥器 bd 冷却 c 偏低 相邻两次称量的质量差小于0.001g 确保晶体失去全部结晶水 5.9 未进行平行实验、数据记录应保留3小数
20、2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 ② ③ 褪色时间变短
21、306 )SO2、CO Fe屑、FeO等 CD 不小于(5＋lg2) 或（5＋lg2） 用试管取洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成说明杂质离子已被洗涤干净 Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O