2025-2026学年四川省乐山市乐山外国语学校高二上化学期末复习检测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年四川省乐山市乐山外国语学校高二上化学期末复习检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温下能用铝制或铁制容器盛放的
A．稀盐酸 B．浓硝酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
2、要开发新型催化剂材料可以从元素周期表的哪块区域寻找
A．主族元素 B．副族元素
C．ⅠA族 D．金属非金属分界线附近
3、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．乙烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长
4、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是
A．C B．H C．O D．Mn
5、下列关于强、弱电解质的组合正确的是

A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
AlCl3
CH3COOH
弱电解质
C2H5OH
BaSO4
HF
HNO3
A．A B．B C．C D．D
6、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇
7、某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10−25 mol2/L2。

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)
C．该温度下Ksp(CuS)=4×10−36 mol2/L2
D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10−5 mol•L−1的混合溶液中逐滴加入10−4 mol•L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
8、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是
A．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH =−445 kJ/mol
B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O ΔH=−890 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =−890 kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = −890 kJ/mol
9、下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且消去产物为一种的是
A．CH3Cl B．CH3—CHBr—CH3
C． D．
10、现有如下3个热化学方程式：
H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①
H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③
则由下表所列的原因能推导出后面结论的是(　　)
选项
原因
结论
A
H2的燃烧是放热反应
a、b、c均大于零
B
①和②中物质的化学计量数均相同
a=b
C
①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同
a、c不会有任何关系
D
③的化学计量数是②的2倍
ΔH2＜ΔH3
A．A B．B C．C D．D
11、下列事实能说明HNO2是弱电解质的是 （ ）
A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
C． HNO2溶液不与硫酸钠反应 D． HNO2易分解产生NO、NO2
12、下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是
A．改用热的稀硫酸溶液 B．向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液
C．用浓硫酸代替稀硫酸 D．使用粗锌粒或使用锌粉
13、能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B．Fe3+、H+、I－、 HCO3-
C．K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
14、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
15、下列变化过程中，⊿S<0的是： （ ）
A．干冰的升华 B．NH3 (g) +HCl (g) =NH4Cl (s)
C．氯化钠溶于水中 D．CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g)
16、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是(   )
A．达平衡时间甲比乙短
B．乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小
C．达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大
D．达平衡时，甲的转化率比乙低
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：
C中官能团的名称是_______。D→E的反应类型是_______。有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。
A．相同条件下X的密度比水小
B．烃X能与氢气发生还原反应
C．甲烷与烃X互为同系物
D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验
18、在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)
在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 ________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 ________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。
19、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他们记录的实验数据如表：
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
①
50 mL
0.55 mol/L
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol/L
HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
________
②
50 mL
0.55 mol/L
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol/L
HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。
20、维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。
Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。
Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。
Ⅲ实验用品和试剂：
①仪器和用品(自选，略)
②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。
Ⅳ实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时的现象是__________。数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L－1。
21、如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
“O”点为什么不导电___________________。a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________。
A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、B
3、D
4、D
5、C
6、C
7、C
8、D
9、B
10、A
11、A
12、C
13、C
14、A
15、B
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羧基 氧化反应 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH ACD
18、 向右 减小 不变 455.7 中 10-9/(a-0.01) 5.6ax/b
19、量筒 温度计 否 金属易导热，热量散失多，导致误差偏大 －56.8 kJ/mol NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8 kJ/mol 无 有
20、酸式滴定管 碱式滴定管 淀粉溶液 锥形瓶 溶液由无色变为蓝色,且半分钟颜色不恢复 1320
21、44冰醋酸未电离，无自由移动的离子 c<a<b c ACEFGH BD