中国科学院三州分院中学2025-2026学年化学高二第一学期期末检测试题含解析.doc

中国科学院三州分院中学2025-2026学年化学高二第一学期期末检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某有机物分子中含有n个—CH2—，m个—CH—，a个—CH3，其余为—OH,则分子中—OH的个数为( )
A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a
2、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．CH2=CH—C≡N B．CH2=CH—CH=CH2
C． D．
3、全固态锂硫电池能力密度高、成本低、其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法不正确的是（　　）

A．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
B．电池工作时间越长，电极a极Li2S2的含量越高
C．电池充电时，a极发生的反应为：3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6
D．电池充电时，b极接外接电源的负极，每通过0.04mol电子b极增重0.28g
4、为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,一类是液化石油气。这类燃料的主要成分都是
A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类
5、可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是

A．加入了正催化剂
B．加大了体系的压强
C．增加了体系的温度
D．加大了反应物的浓度
6、已知：键能数据如下：

H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能（kJ/mol）
436
243
a
下列有关H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)的说法正确的是
A．H2(g)与Cl2(g)热化学方程式可表示为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=（2a-679）kJ/mol
B．H2（g）与Cl2（g）反应 一定是放热反应
C．若a=431，则反应生成2molHCl时的△H=183kJ/mol
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
7、下列问题，与盐类水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器
③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
8、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
9、把过量的氨水滴入氯化铝溶液中，离子方程式书写正确的是
A．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
C．Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
D．Al3＋＋3NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
10、用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，需加入的物质是
A．CuSO4 B．Cu C．CuCO3 D．Cu2O
11、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2NaOH + Cl2 ===NaCl +NaClO+ H2O
B．3O22O3
C．Br2 + 2KI ===2KBr + I2
D．3Cu +8HNO3 ===3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O
12、生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（ ）
①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水
A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部
13、对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）
A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He
14、用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A．c(OH－)/ c(NH3·H2O) B．c(NH4+)/ c(OH－) C．c(NH3·H2O)/ c(NH4+) D．c(OH－)
15、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g） △H=-221.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为 （ ）
A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1
C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-1
16、已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)====ZnO(s)ΔH=﹣348.3 kJ·2Ag(s)+1/2O2(g)====Ag2O(s)ΔH=﹣31.0 kJ·
则Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(　　)
A．﹣317.3 kJ· B．﹣379.3 kJ·
C．﹣332.8 kJ· D．+317.3 kJ·
17、关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜
D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀
18、下列有关说法中正确的是
A．乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
19、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(　　)
A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
C．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
D．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
20、有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚异戊二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(  )
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧
21、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下 NaNO：溶液的pH大于7
②HNO2不稳定，受热易分解
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0．1 mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1
⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1
A．①④⑥ B．①②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部
22、反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
二、非选择题(共84分)
23、（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。
该反应的化学平衡常数表达式为_____________。图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数： K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。
A．CO的含量保持不变
B．2V正（CH3OH）=V正（H2）
C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L。
24、（12分）某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

⑴沉淀A的成分是__________________________
⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。
⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________
25、（12分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
26、（10分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。 调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取__________g ，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______ (用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③锥形瓶 　④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________ 。
27、（12分）I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:
图中装置缺少的仪器是 _______________。 下列说法不正确的是________________ (填序号)。
A．若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
B．若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
28、（14分）烃类有机物在生活和生产中发挥着重要作用，研究它们意义重大。请回答下列问题:写出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________，其反应类型为____________。写出以乙醇为原料经过两步反应制备乙烯的方程式，并指出第二步反应的反应类型。
第一步：__________________________________；
第二步:______________________，其反应类型为___________________。0.2mol某烃A在氧气中宋个燃烧后，生成CO2利H2O各1.2mol。若烃A 不能使溴水褪色，但在一定条化下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，则烃A的结构简式为___________________。在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应。例如:

①参照(I)则有机物A，可由____________(填结构简式)相互加成制取。
②参照(I)当两分子丙烯发生自身加成时生成主链为4个碳原子的烃B，则B的结构简式为______，用系统命名法命名B_________________________。
29、（10分）有机物和人们生产生活密切相关某烃的密度为 3.21g/L（换算到标准状况下），充分燃烧 3.6g 该烃，生成 11g 二氧化碳和 5.4g 水。写 该烃的分子式为_______，并写出其可能存在的结构简式并用系统命名法命名____________________。某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A 还是一种植 物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应，③是实验室制取 A 的反应。根据左图写出相应的化学 方程式并注明反应类型。

②_________________， 反应类型_________________。
③_________________， 反应类型_________________。
④_________________， 反应类型_________________。
⑤_________________， 反应类型_________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、D
3、C
4、B
5、C
6、B
7、C
8、D
9、B
10、C
11、B
12、A
13、A
14、A
15、A
16、A
17、C
18、B
19、D
20、B
21、C
22、B

二、非选择题(共84分)
23、 K= ＜ > > ABD 4
24、Fe、Cu、Ag 溶液由浅绿色变黄色 取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe3+
25、SiO2 + 2C Si + 2CO↑ b 防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 Mg2Si＋4HCl= 2MgCl2＋SiH4↑ SiH4＋2O2 = SiO2↓＋2H2O
26、溶解镀锌层 过滤 灼烧 N2气氛下，防止Fe2+被氧化 0.7350 ③⑦ 偏小 偏大
27、环形玻璃搅拌棒 BC BDCEAF或ABDCEF 锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色 0.075mol/L AD
28、374 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应 CH2=CH2-OHCH2=Cl2↑+H2O 加聚反应 CH2=C(CH3)2 CH2=C(CH3)CH(CH3)2 2，3-二甲基-1-丁烯
29、208 C5H12 戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，2-甲基丁烷：（CH3）2CHCH2CH3；2，2-二甲基丙烷：（CH3）4C CH2=CH2+ HCl→CH3CH2Cl 加成反应 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去反应 聚合反应 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应