辽宁省沈阳市实验中学2025年化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析.doc

辽宁省沈阳市实验中学2025年化学高二第一学期期末调研模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（ ）

A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2O
D．乙池中的氧化产物为SO42-
2、下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A 4>2>1>3 B 2>1>3>4 C 4>2>3>1 D3>2>4>1
3、下列物质能与SiO2反应的是
A．氢氟酸 B．盐酸 C．硫酸 D．水
4、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是
A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯
C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯
5、某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A．盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液
B．负极反应为：Ag –e— ==Ag+
C．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
D．铜电极上发生还原反应
6、NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ）
A．c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH— ) B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )
C．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ ) D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl—)
7、下列离子方程式中属于盐类水解反应的是
①NH3+H2ONH4++OH- ②HCO3-+H2OH2CO3+OH-
③HCO3-+H2OH3O++CO32- ④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑
⑤NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+
A．②④⑤ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②③⑤
8、在人类已知的化合物中，种类最多的是
A．第ⅡA族元素的化合物 B．第ⅢA族元素的化合物
C．第ⅣA族元素的化合物 D．第ⅤA族元素的化合物
9、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是

A．由TiO2制得1mol金属Ti理论上外电路转移4mol电子
B．阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑
C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
D．在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变
10、地壳中含量最多的金属元素是
A．O B．Si C．Al D．Fe
11、醇中的氧被硫替换称为硫醇。硫醇一般有较强的臭味。如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)，警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇(C4H9SH)。下列说法你认为正确的是( )
A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子
B．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水
C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物
D．沸点不同的丁硫醇有四种
12、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-
B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
C．=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
13、常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A．Ka1（H2X）的数量级为10-5
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液显碱性
D．当混合溶液呈中性时，
14、用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是
A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄
C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙
15、下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是
a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f
16、已知 C—C 单键可以绕键轴旋转。某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是

A．该烃在核磁共振氢谱上有 6组信号峰
B．1mol该烃完全燃烧消耗16.5mol O2
C．分子中至少有 10个碳原子处于同一平面上
D．该烃是苯的同系物
17、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）
A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
18、反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
19、应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（ ）
A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气
20、在病人的尿液中，加入新制的氢氧化铜悬浊液共热，如果有砖红色沉淀生成，说明在病人的尿液中含有(　　)
A．淀粉 B．乙醇
C．乙酸 D．葡萄糖
21、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：
A．pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－
B．c(ClO－)=1.0mol/L 的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－
C．KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
D．c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
22、下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（ ）
A．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来
B．NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能
C．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等
D．许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体。E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
D 的化学式是__________________________。H 的电子式为__________________________。A 和B 反应生成C 的化学方程式是__________________________。将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。
24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空：
A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③ 的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。
25、（12分）某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：

回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。 “操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g. 则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________。
26、（10分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将过量SO2通入紫色石蕊试液
溶液变红
SO2不能漂白酸碱指示剂
B
取未知溶液做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观看
焰色呈紫色
说明该溶液含K+，不含Na+
C
高温加热炭粉和Fe2O3的混合物
产物能被磁铁吸引
产物中一定含有Fe
D
向KBrO3溶液中加入氯水
溶液变橙色
氧化性：Cl2＞Br2
A．A B．B C．C D．D
27、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。
a.水 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
28、（14分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________。装置2中的石墨是_______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_______。装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol／L的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为_____极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____；
结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因_____。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_____mL。
29、（10分）利用某工业废铁粉（主要成分为Fe2O3．Fe等）与硫酸反应可制备硫酸亚铁。Fe元素在周期表中的位置是________写出该废铁粉与硫酸主要反应的离子方程式________________。FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空间构型为________，其中S原子的杂化轨道类型为________。与SO2互为等电子体的离子与分子分别为________,________（填化学式）苯酚溶液中滴入Fe3+离子，溶液显________色。1mol苯酚中含有σ键的数目为________。Fe3O4有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A．B方块组成。该化合物的化学式为________．
常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为________，如果铁的原子半径为0．12nm,阿伏伽德罗常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为________g/cm3

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、A
3、A
4、A
5、A
6、C
7、A
8、C
9、C
10、C
11、C
12、C
13、A
14、D
15、B
16、C
17、A
18、B
19、C
20、D
21、D
22、B

二、非选择题(共84分)
23、 NH3 H2+Cl2 2HC1 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
24、 环己烷 加成反应
25、研钵 坩埚 冷却 干燥器 保持恒重 4.7 被测样品已有部分失水，被测样品中含有加热不挥发的杂质、加热后容器未放入干燥器中冷却、未做恒重操作等
26、A
27、 放热 加热使无水乙醇汽化 使乙醛等物质液化 N2 乙酸 c
28、334 氧化 正 正 甲烧杯中石墨电极附近+，水电离产生的氢离子在石墨电极上得电子产生氢气，使水的电离平衡正向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性遇酚酞变红 224
29、215 第四周期 第Ⅷ族 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O V形 sp2 NO2- O3 紫色 13mol MgAl2O4 8