曲靖第一中学2025-2026学年高二上化学期末质量检测试题含解析.doc

曲靖第一中学2025-2026学年高二上化学期末质量检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下，下列结论正确的是（ ）
①石墨比金刚石稳定； ②金刚石比石墨稳定；
③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高；④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
2、化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是
A．盒装饮用奶内层包装材料为铝箔，因为铝元素对人体无害
B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”
D．臭氧（O3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能用作自来水的消毒剂
3、下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是
a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f
4、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
5、下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是
A．乙酸乙酯和水 B．溴乙烷和水 C．甲苯和水 D．甲醇和水
6、下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证碳酸的酸性比苯酚的强
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，观察溶液是否变浑浊
B
检验溴乙烷中是否含有溴元素
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生
C
验证淀粉是否水解
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生
D
验证蛋白质的盐析过程是否可逆
向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解
A．A B．B C．C D．D
7、下列说法不正确的是（ ）
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大
8、常温下，取0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)
A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1
B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1
D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1
9、下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是
A．羰基： B．羧基：-COOH
C．醛基：-COH D．氨基：-NH2
10、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(　　)
A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为
C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
11、铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（ ）

A．正极反应为：Cu2++2e–=Cu
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
12、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 ( )
A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克
B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5
D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
13、XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是
A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能 B．Y元素的单质中含有共价键
C．Y元素位于元素周期表的右上角 D．XY一定是离子化合物
14、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是(　　)

A．电池工作时H＋移向负极
B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋
D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
15、金属原子一般具有的结构特点是
A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．核外电子个数少，容易失去
C．熔点和沸点较低 D．最外层电子个数少，容易失去
16、下列叙述正确的是：
A．使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。
B．金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀
C．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气
D．同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强
17、下列有关说法正确的是( )
A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量
B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热
C．氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
18、25℃时，将0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1稀盐酸等体积混合，下列说法不正确的是
A．c(NH4+)> c(Cl﹣)
B．溶液pH < 7
C．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(Cl﹣)
D．c(OH﹣)+ c(Cl﹣)= c(H+)+c(NH4+)
19、在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： ∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
温度/℃
n（活性炭）/mol
n(CO2)/mol
T1
0.70
——
T2
——
0.25
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T12
B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
20、在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为
A．铝合金 B．合金钢
C．新型陶瓷 D．塑料
21、10 ℃时，某化学反应速率为0.1mol/（L.s）若温度每升高10 ℃ ，反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol/（L.s），则该反 应所需的温度是( )
A．30 ℃ B．40 ℃
C．50 ℃ D．60 ℃
22、分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，并含有两个甲基的有机物有 ( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．8种
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下:

已知以下信息:
①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O；
③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子；
④G的相对分子质量比E大16。
回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。
24、（12分）I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。
X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。
II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：
组次
1
2
3
4
V标（mL）
20.00
20.02
19.99
19.99
（4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+) = ____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。
25、（12分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

请按要求回答下列问题：
已知：CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2OG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____装置B中长直导管的作用是_____________反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。
26、（10分）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
.滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号
待测HCl溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；
若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)
27、（12分）设计实验，对下列物质所含官能团进行检验。为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：

① 将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_______。
② 溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。用化学方法检验含有的官能团。
① 完成下表：
官能团
检验试剂
实验现象
化学方程式
—OH
FeCl3溶液
溶液呈紫色

—COOH
_______
有无色气泡产生
_______
② 不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。
28、（14分）研究燃煤烟气的脱硫(除SO2)和脱硝(除NOx)具有重要意义，请回答下列问题。采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。已知常温下，该溶液的pH=5，则=_________(该温度下NH3· H2O的Kb=1.7×10-5）。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，的值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2的脱硝技术，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度，负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：___________________。
②要达到最佳脱硝效果，应采取的条件是：___________________。利用如图装置可实现用Na2SO4溶液吸收SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫。

①a端应连接电源的_____（填“正极”或“负极”）。
②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3，其目的是_______________。
③电解过程中，阴极的电极反应式为______________。
29、（10分）根据所学知识填写下列空白。已知拆开1mol H－H键，1mol N－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3的反应热ΔH =__________________。氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。某温度下纯水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+) =__________mol/L。已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。
已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、B
4、B
5、B
6、A
7、D
8、C
9、C
10、D
11、D
12、D
13、A
14、C
15、D
16、D
17、C
18、A
19、D
20、C
21、C
22、B

二、非选择题(共84分)
23、 酯基、羟基 CH3OH 酯化反应(或取代反应) 4
24、FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5
25、 (1)恒压分液漏斗； (2)防止倒吸；(3) 1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；(4)副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发；(5)尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳；(6) 27.3%。
26、乙 23.00mL D 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(或不褪色) 0.92 mol·L－1
27、加入足量稀HNO3调至酸性，再加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr NaHCO3溶液 + NaHCO3 + CO2↑+ H2O 该有机物可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
28、211.7×104 变大 2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O 350℃(或340℃—360℃)、负载率3% 负极 提高溶液导电性，加快电解速率 SO2+4H++4e-=S+2H2O
29、252 ΔH＝－46kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O ΔH＝－286kJ/mol 2×10－9 12 H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离