2025-2026学年广东省百校联考高二上化学期末联考试题含解析.doc

2025-2026学年广东省百校联考高二上化学期末联考试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤
2、25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
3、用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ）
A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上产生有刺激性气味的气体
C．在阴极上析出金属铜 D．阳极上发生还原反应
4、关于溶液，下列判断不正确的是 ( )
A．粒子种类与溶液相同
B．升高温度，增大
C．加入溶液，减小
D．
5、下列有关实验操作正确的是
A．除去乙烯中混有的乙烷，将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
B．可用蒸馏法分离硝基苯(沸点210.8℃)和苯(沸点80.1℃)的混合物
C．可用溴水鉴别丙烯、丙炔、丙烷
D．将电石与水反应产生的气体通过NaOH溶液的洗气瓶，可收集到纯净的乙炔气
6、如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是 ( )

A．石墨是阴极
B．两个铜片上都发生氧化反应
C．锌片是负极
D．两个番茄都形成原电池
7、氧化铝是一种
A．红色、难熔、不溶于水的固体 B．白色、易熔、不溶于水的固体
C．白色、难熔、易溶于水的固体 D．白色、难熔、不溶于水的固体
8、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．金属铁 B．金属铜 C．金属钠 D．金属铝
9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是 ( )
A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
10、25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正确的是(　　)

A．A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
B．B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．C点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
D．A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
11、下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是
A．各能层含有的能级数等于能层序数
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层最多可容纳的电子数一定是偶数
D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
12、下列有关溶液的说法正确的是
A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变
B．将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中减小
13、常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是
A．将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-)+2c(CO32-)
B．浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
C．将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32-) +c (HCO3-)=0.1mol/L
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
14、下列说法不正确的是（ ）
A．在常温常压下，气体分子之间的碰撞为随机碰撞
B．有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件
C．活化分子所多出来的那部分能量称作活化能
D．增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数
15、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸
16、下列说法正确的是( 　　 )
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物
B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料
二、非选择题（本题包括5小题）
17、氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：
该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）
18、某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为____________________。在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。

C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;
19、中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。
20、用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）
完成下列填空：
硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：
实验次数
镁带质量（g）
氢气体积（mL）（已换算成标准状况）
1
0.053
44.60
2
0.056
47.05
单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）
a．装置漏气
b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁
d．末读数时量气管的液面低于水准管
21、甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) △H1 = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 = －566.0 kJ·mol－1试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：__________________________________________甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为_____ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是______L。 科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在______极反应；电极反应式为____________________________________________。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是___________（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl 溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、C
4、B
5、B
6、C
7、D
8、D
9、B
10、D
11、B
12、A
13、C
14、D
15、B
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、负极 C6H6+6H++6e-=C6H12 H2、环己烷(C6H12) 12mol 64.3%
18、 2,3-二甲基-1,3-丁二烯
19、冷凝管或冷凝器 b SO2＋H2O2=H2SO4 ③ 酚酞 ④ 0.24 原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响
20、保证镁带完全反应 平衡气压，使硫酸顺利流下；消除由于硫酸滴入带来的气体体积测量的误差 0.901 bd
21、256 2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H =－1453.28kJ·mol－1 363.32 11.2 负 CH3OH + 8OH-－6e－= CO32-+ 6H2O B、D