2026届河北省唐山市曹妃甸区第一中学高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2026届河北省唐山市曹妃甸区第一中学高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是
A．用碱性废水中和酸性废水 B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉
C．将工业废液排入海洋以减少河道污染 D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
2、SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2

下列说法中不正确的是
A．设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性
B．该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2
C．该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D．设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀
3、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
4、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是
A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1 B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1
C．v(N2)="0.2" mol·L－1·min－1 D．v(NH3)="0.3" mol·L－1·min－1
5、已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是
A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
6、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．制造蜂窝煤时加入生石灰
D．把块状煤碾成粉状再燃烧
7、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是
A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5
8、用c水(H+)、c水(OH- )表示由水电离产生的H+、OH-浓度。常温下四种溶液：① CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液 ③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液 ④KI溶液，其中 c水(OH- )=10-7mol/L 的是
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
9、下列有机物的命名正确的是 （ ）
A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷
C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷
10、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g) △H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
11、下列实验现象或结论判断错误的是：
A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，先产生CaCO3沉淀，再产生Al(OH)3沉淀，CaCO3沉淀最终消失
B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体
C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理相同
D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀
12、可逆反应Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)达到平衡时，有关说法正确的是
A．反应停止了
B．体系中不存在
C．黄绿色消失了
D．HClO浓度不再改变了
13、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3
14、在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应aA(g)bB(g)＋cC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是(　　)
A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c B．物质B的质量分数减小
C．平衡向正反应方向移动 D．平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小
15、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．电极X的材料是铜
B．电解质溶液Y是硝酸银溶液
C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═Ag
D．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中移动
16、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是(　　)
A．二氧化碳 B．甲烷 C．氢气 D．一氧化碳
二、非选择题（本题包括5小题）
17、烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。有机物间的转化关系如图：
A的实验式为_________；A的相对分子质量为_________；A的官能团的名称为_______________。 A→B的反应方程式为______________________________________。反应类型为______________。用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。E→F的反应方程式为__________________________________________。有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有____种（包括立体异构）。
① 甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。
18、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2
②

③
④

⑤

3

⑥

⑦

4
⑧

⑨

请按要求回答下列问题。这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）___；元素⑤的原子结构示意图为___。③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）___。元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）___。
19、实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下：

酸溶过程中，发生的化学方程式为______。
加入的作用为______。
下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。
A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气
C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发
D 本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出
20、甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法： 。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。
21、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_______周期。某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为__________。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是________。
A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_________________。如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是________（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物及负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为_____________________；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为___________L（标准状况）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、C
4、A
5、A
6、C
7、B
8、C
9、B
10、D
11、B
12、D
13、A
14、C
15、D
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 CH 104 碳碳双键 加聚反应 +2NaOH+2NaBr+2H2O 4
18、K F HBr
19、 将氧化为，便于除杂 AB
20、（1） 100mL容量瓶 （2） ＞ 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH （3） 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
21、150四 10：1 AB Ag2O+2CuCl＝2AgCl+Cu2O c 2Cu2++3OH﹣+Cl﹣＝Cu2(OH)3Cl↓ 0.448