江苏省扬州市仪征中学2026届化学高二上期末教学质量检测试题含解析.doc

江苏省扬州市仪征中学2026届化学高二上期末教学质量检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
2、下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是
A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④
3、已知: H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）
起始物质的量
n(H2)/mol
n(I2)/mol
n(HI)/mol
甲
0.02
0.02
0
乙
0.04
0.04
0
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
4、下列有关叙述错误的是
A．中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量
B．催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能
C．涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现
D．离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高
5、下列物品属于硅酸盐产品的是
A．水晶花瓶 B．砖瓦
C．玛瑙手镯 D．光导纤维
6、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是(　　)
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
7、对已经达到化学平衡的反应：，增大压强反应发生的变化是
A．正逆反应速率都增大，平衡正向移动
B．正逆反应速率都减小，平衡逆向移动
C．正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动
D．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动
8、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是( )
A．4 B．7 C．8 D．11
9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA
B．合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NA
D．常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA
10、如图所示的装置中， a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是

A．b电极反应式为2H＋+2e-=H2↑ B．a电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
C．铁电极反应式为Cu2＋+2e-=Cu D．铜电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
11、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA
B．0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA
C．电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1NA
D．将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
12、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－
C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－
13、下列化学用语中错误的是
A．钠的原子结构示意图： B．甲烷的电子式：
C．异丁烷的结构简式： D．偏铝酸钠的化学式：NaAlO2
14、下列化学方程式书写错误的是( )
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+
B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
C．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH−
D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3-
15、分子式为C5 H10 O 2的有机物在适当条件下能与饱和碳酸氢钠反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有（　　）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
16、下列能级符号表示错误的是
A．2p B．3f C．4s D．5d
17、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
18、常温下能用铝制或铁制容器盛放的
A．稀盐酸 B．浓硝酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
19、下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ）
选项
电子排布式或电子排布图
评价
A．
O原子的电子排布图：
错误；违反泡利不相容原理
B．
N原子的电子排布图：
错误；违反洪特规则
C．
Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
错误；违反能量最低原理
D．
Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
错误；违反能量最低原理
A．A B．B C．C D．D
20、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）
A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝0.1mol/(L·s)
C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v (O2)＝3mol/(L·min)
21、下列物质光照下不发生化学变化的是
A．新制的氯水 B．液氨
C．浓硝酸 D．H2和Cl2的混合气体
22、常温下，将0.06mol·L-1硫酸溶液与0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

X

Y

Z

W
(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.
24、（12分）A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。

请回答下列问题：A的分子式为__________。D分子含有的官能团是________________。上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。写出化学方程式：
①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；
②E氧化成G：__________________________________________________；
③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。
25、（12分）下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___。
①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤
26、（10分）碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：
Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；
II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；
III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:
滴定次数
待测溶液的体积(mI.)
标准Na2S2O3溶液的体积
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
25.00
1.02
11.03
2
25.00
2.00
11.99
3
25.00
2.20
12.20
(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；步骤III中滴定终点的现象是____________________________；根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);以下操作会导致测定结果偏高的是_______。
A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
27、（12分）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
.滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号
待测HCl溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；
若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)
28、（14分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线如下：

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____。
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。仪器c的名称是_____，其作用是_____。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_____。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_____（填标号）。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒提纯粗苯乙酸的方法是_____，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_____。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_____。
29、（10分）A--J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题:

不能够发生加成反应的烃有_____种，属于芳香族化合物的有___种。与E互为同系物的是____，与G互为同分异构体的是____。(填字母)在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:__________。上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:_____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、D
4、C
5、B
6、B
7、A
8、D
9、A
10、D
11、C
12、B
13、C
14、A
15、C
16、B
17、B
18、B
19、C
20、B
21、B
22、B

二、非选择题(共84分)
23、N Na Al S Na3N + 4H2S = NH4+ + 4HS- + 3Na+ 两性 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
24、C8H13O2Cl 羟基、氯原子 3 CH3CH(CH2OH)2＋O2CH3CH(CHO)2＋2H2O ClCH2CH(CH3)COOH＋2NaOHCH2=C(CH3)COONa＋NaCl＋2H2O 5
25、③⑥①②⑤④
26、5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 25.4 AC
27、乙 23.00mL D 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(或不褪色) 0.92 mol·L－1
28、154先加水，再加浓硫酸 球形冷凝管 回流（或使气化的反应液冷凝） 便于苯乙酸析出 BCE 重结晶 94.6% 增大苯乙酸溶解度，便于充分反应
29、328 2 5 F J HC≡CH+H2O CH3CHO +NaOH→+H2O