湖南长沙市麓山国际实验学校2026届高二上化学期末联考模拟试题含解析.doc

湖南长沙市麓山国际实验学校2026届高二上化学期末联考模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
2、下列有关盐类水解的说法中，不正确的是
A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性
B．氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2
C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污
D．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解
3、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是

A．电池总反应为：4NH3+ 3O2= 2N2+ 6H2O
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．电极2发生的电极反应为：O2+4H++ 4e－=2H2O
D．电流由电极1经外电路流向电极2
4、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．铜片作负极 B．锌电极的反应式：
C．电流从锌片流向铜片 D．盐桥的作用是传递电子
5、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH
6、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
7、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④已知：AlCl3是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．①④ B．③
C．①②④ D．①②③④
8、某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于（ ）

①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香化合物 ④ 烃的衍生物 ⑤高分子化合物
A．①②③④ B．② ④ C．② ③ ④ D．① ③ ⑤
9、下列比较中正确的是（ ）
A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>②
B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>①
C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>①
D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：③>②>①
10、某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A－，下列叙述不正确的是：
A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)
B．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
11、许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（ ）
A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀
B．配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体
C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42-
D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
12、下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液
C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液
13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA
B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA
D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2NA
14、恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（ ）
A．v正(A)=3v逆(C)
B．密闭容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3n molB
D．密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：2
15、化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确的是
A．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质
B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C．施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
16、对食物的酸碱性判断正确的是
A．柠檬是酸性食物 B．鱼肉是碱性食物
C．大米、面粉是碱性食物 D．甜点是酸性食物
17、下列试剂的保存方法正确的是
A．氢氟酸存放在玻璃瓶中 B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中
C．水玻璃存放在滴瓶中 D．金属钠保存在冷水中
18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．室温下，23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NA
B．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
C．常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH‒ 数目为0.2NA
D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA
19、把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是
A．铁钉逐渐变红色 B．碳棒上放出氯气
C．铁钉上放出氢气 D．碳棒上放出氧气
20、某温度下, 的平衡常数。该温度下，在①、②两个恒容容器中投入和，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是
容器编号
起始浓度

①
0.1
0.1
②
0.2
0.1
A．反应开始时，反应速率：②>①
B．的平衡转化率：②>①
C．平衡时，①中
D．①中的平衡转化率为40%
21、下列关于常见有机物的说法正确的是
A．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同
B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
C．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
22、下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是(　　)
A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl
C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH
二、非选择题(共84分)
23、（14分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题： A的化学名称是________________。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
24、（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。
25、（12分）下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是

A．①和② B．②③ C．③和④ D．①④
26、（10分）下图表示配制100mL0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：
若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要用电子天平称量晶体_____克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）。写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。步骤B称为转移，步骤A称为_____，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_____（填大或小）。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。
27、（12分）现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题该反应的离子方程式是___________________。盛放高锰酸钾溶液的是___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是___________________。滴定终点的现象为______。若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为___mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L
下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
28、（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，2018年是合成氨工业先驱哈伯（P·Haber）获得诺贝尔奖100周年合成氨反应是一个可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K时：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，则根据正反应的焓变和熵变分析，常温下合成氨反应____（填“能”或“不能”）自发进行。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k为速率常数，请根据该关系式分析，如果想增大合成氨反应的速率，从浓度的角度可以采用的措施为________。根据合成氨反应的特点，请再说出一项能够提高合成氨反应速率的措施_________。研究表明，在Fe催化剂作用下合成氨的反应历程为（*表示吸附态）：
化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;
表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*
脱 附：NH3*NH3(g)
其中，N2的吸附分解反应速率慢，解决了合成氨的整体反应速率。
实际生产中，合成氨常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。请回答：
①分析说明原料中N2过量的理由____________。
②近年来，中国科学院大连化学物理研究所陈平研究团队经过近二十年的积累，先后在催化剂分解、催化氨合成、化学链合成氨等方面取得重要进展。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。
A．人们对合成氨研究的重要目的之一是要实现氨的低温高效合成
B．控制温度（773K）远于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C．陈平团队首次报道了具有优异低温活性的LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，它可以大大提高反应的平衡转化率
D．N2的吸附分解反应活化能高，是合成氨反应条件苛刻的重要原因
E.陈平团队构建了一条基于可再生能源的化学链合成氨工艺流程，可以显著提高能效若N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的标准平衡常数,其中为标准大气压(1×105Pa)，、和为各组分的平衡分压，如P(NH3)=x(NH3) P，P为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。
①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为，则_________(用含的最简式表示）
②根据合成氨反应的特点，标准平衡常数随温度T升高而逐渐______（填“增大”或“减小”）。希腊两位科学家曾经采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶体薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为______极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是___________。

29、（10分）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。

Ca2＋
Mg2＋
Fe3＋
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.7
已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、A
3、A
4、B
5、A
6、B
7、B
8、C
9、B
10、B
11、B
12、B
13、A
14、B
15、A
16、D
17、B
18、C
19、A
20、D
21、C
22、D

二、非选择题(共84分)
23、丙炔 取代反应 加成反应 羟基、酯基 、 、、、、、
24、 0.3mol/(L·min) B -90.3 K1·K2·K3 A 能
25、C
26、2.860 大 100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 定容 大 洗涤 小 C、B、D、F、A、E
27、 酸式 KMnO4溶液会把碱式滴定管的橡胶管氧化 当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 26.10 0.0125V或V/80 CD
28、20能 增加原料气浓度(加压)或及时将氨气移走 使用合适的催化剂或者升高反应温度 原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率，N2在Fe催化剂上的吸附是决定速率的步骤，适度过量有利于提高整体反应速率 ADE 减小 阴 N2+6e-+6H+=2NH3
29、195Mg3（PO4）2 ＜10－4mol·L－1可以增大反应物的接触面积，增大反应速率Fe3＋Mg（OH）2、Ca（OH）2会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量会减少D