2026届山东省寿光市寿光现代中学化学高二第一学期期末监测试题含解析.doc

2026届山东省寿光市寿光现代中学化学高二第一学期期末监测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH
2、某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（　　）
A．丙烯 B．丁烯
C．1﹣丁炔 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
3、某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（ ）

A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH
4、已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．将1molN2与3molH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJ
B．T1<T2
C．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小
5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氢氧化钠溶液和盐酸反应 B．碳酸钙受热分解
C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶于水
6、少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸
④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用的盐酸
A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
7、在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1
C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1
8、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大
9、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应
C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，甲中的石墨电极为正极
D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极
10、根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，该反应的△H>0 B．由图Ⅱ知，该反应为放热反应
C．由图Ⅲ知，t3时一定是采取降低反应温度的措施 D．由图Ⅲ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
11、下列关于如图装置说法中正确的是

A．保护铁时，a极为铁片，b极为锌片
B．电镀铜时，a极为镀件，b极为铜
C．精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜
D．惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生
12、AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ）

A．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
B．AlPO4沉淀溶解是放热的过程
C．图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b
D．T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点
13、常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．HX的酸性弱于HY B．c点溶液中：c(Y-)>c(HY)
C．a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D．b点时酸碱恰好完全中和
14、在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则
A．平衡向正反应方向移动 B．a＞b+c
C．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误
15、某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　)
A．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍
B．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数
D．写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数
16、关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)

A．反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不动
B．E中存在非极性键
C．M分子有可能是HCl
D．上述反应的类型是加成反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：
G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______
18、石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：
C中所含官能团名称是____。写出反应④的化学方程式____。C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为___。下列说法正确的是____。（填编号）
A．有机物E与F互为同分异构体
B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C
C．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C
19、某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：
Ⅰ．实验步骤：（请填空）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。
取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）．
a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ．实验记录：
实验次数
待测盐酸体积（mL）
标准氢氧化钠溶液体积（mL）
初读数
末读数
消耗体积
1
15.00
0.50
17.75
____
2
15.00
0.05
16.10
16.05
3
15.00
0.00
15.95
15.95
（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。
Ⅲ．数据处理与讨论：处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。
a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定
20、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置

现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。
21、CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。原因是（用离子方程式和简要文字说明表示）___________________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的_________________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。该同学利用制得的CuSO4溶液，进行了以下实验探究。
①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是______溶液，Cu极的电极反应式是____________________。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Fe电极为__________(填“阳极”或“阴极”)。若铜电极的质量减轻3.2 g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为___________L。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、C
4、B
5、B
6、B
7、A
8、C
9、C
10、B
11、C
12、B
13、B
14、B
15、D
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、醚键 羰基 取代反应
18、羧基 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O CH3CH2CH2COOH AC
19、氢氧化钠溶液 0.70 b 17.25 16.00 0.1088mol/L a
20、A－2e－＝A2+ Cu2+＋2e－＝Cu 变大 D＞A＞B＞C
21、28Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，升高温度水解程度增大，产生更多难溶性的Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 Cu2++2e-=Cu 阴极 0.28L