2026届湖南省邵阳市邵阳县高二上化学期末达标测试试题含解析.doc

2026届湖南省邵阳市邵阳县高二上化学期末达标测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．A>B>C>D B．D>B>A>C C．D>C>B>A D．D>B>C>A
2、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是

A．电池总反应为：4NH3+ 3O2= 2N2+ 6H2O
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．电极2发生的电极反应为：O2+4H++ 4e－=2H2O
D．电流由电极1经外电路流向电极2
3、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质
4、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为
A．32.0% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
5、酸碱恰好完全中和时（ ）
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．溶液呈现中性
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
6、关于乙醇的说法正确的是
A．乙醇可在空气中燃烧 B．乙醇存在于淀粉中
C．工业乙醇可用来配制饮用酒 D．乙醇是食醋的主要成分
7、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 ( )

A． B．
C．C2H5OH D．
8、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．电子云图是对电子运动无规律性的描述
9、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于稀释浓硫酸
C．装置③可用于制备少量氨气
D．装置④可用于蒸发、浓缩、结晶
10、下列说法正确的是 (　　)
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动
11、结构简式是的物质不能发生( )
A．加成反应 B．还原反应 C．水解反应 D．氧化反应
12、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是(　　)

A．金属棒X的材料可能为铜
B．金属棒X的材料可能为钠
C．钢管附近土壤的pH可能会升高
D．这种方法属于外加电流的阴极保护法
13、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ）

A．它的一氯代物有6种
B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C．它和丁基苯互为同分异构体
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
14、下列各反应中属于水解反应的是
A．HCO3-﹣+H2OH3O++CO32- B．HCO3﹣-+H2OH2CO3+OH-
C．HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32- D．HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑
15、对 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是
A．醋酸的电离平衡常数不变 B．溶液中c(H+)减小
C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少
16、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（　　）
A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源
C．煤是一级能源 D．焦炉煤气是一级能源
17、恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,其他条件不变，把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判断正确的是
A．a=b+c B．a=b=c C．a>b+c D．a<b+c
18、下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（ ）
A．锌为负极，锌发生氧化反应
B．铜为正极，但铜不发生反应
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
19、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L
C．该溶液的pH可能为3，可能为11
D．该溶液一定呈碱性
20、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)
B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)
C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D．0.1mol/L Na2C2O4与0.1mol/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)
21、在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间／min

0

1

2

3

4

5

n(NO))／mol

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

该反应达到平衡状态的时间是
A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min
22、在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是
A．c(Na+)＝2c(S2-) B．c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)
C．c(Na+)+ c(H+)＝c(S2-)+ c(OH-) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

⑴沉淀A的成分是__________________________
⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。
⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________
24、（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号： B__________，C __________。 用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。
25、（12分）某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。
实验
时间段
现象

铜片表面出现极少气泡

铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色

铜片表面均匀冒出大量气泡

铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。

实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。
实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。
根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。
为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。
26、（10分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。
27、（12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

 步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题此实验用指示剂____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管 下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。
a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 mol•L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。
②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。
28、（14分）一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。
实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。
B装置的作用为_________________C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_______极相连。先电解一段时间后，接下来的实验操作是______。
实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。
已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3•H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定时用___作指示剂，判定达到滴定终点的现象是___________。该自来水中一氯胺的浓度为____________mol/L。
29、（10分）I、“蓝天白云”是现代城市人向往的目标，而机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水，涉及到的反应有:
CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-574 kJ·mol－1
CH4（g）＋2NO2（g） ＝CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g） ΔH2＝-867 kJ·mol－1
写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式: ____________
Ⅱ、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X发生反应:
pX（g）⇌Y（g）＋Z（g）相关数据如下表所示:
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
X（g）
Y（g）
Z（g）
A
387
0.20
0.080
0.080
B
387
0.40
0.160
0.160
C
T
0.20
0.090
0.090
回答下列问题：若容器A中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器A和容器B中起始时X的反应速率v(X)A___________v(X)B(填“大于”“小于”或“等于”)。已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)。容器B中X的平衡转化率为___________，若起始时向容器A中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。
Ⅲ、科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4下列关于该太电池的叙述错误的是____________

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O
C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、A
3、C
4、C
5、D
6、A
7、C
8、B
9、C
10、D
11、C
12、C
13、D
14、B
15、D
16、C
17、C
18、C
19、C
20、C
21、A
22、B

二、非选择题(共84分)
23、Fe、Cu、Ag 溶液由浅绿色变黄色 取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe3+
24、Na P HNO3 NaOH F F 1s22s22p63s23p63d5 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O 泡利 洪特
25、反应速率先变快后变慢 不是 检验能否加快铜和硝酸反应的速率 在试管中均加入相同的铜片和等体积的硝酸，向中加入固体，产生气泡的速率比快。
26、②④ Ⅱ 品红溶液 检验SO2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O 2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾 5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O
27、d 酸式 a c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-) c( Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)
28、106安全瓶 正 先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞 淀粉 溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化 0.0125
29、401CH4 (g)+4NO(g) 2N 2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) ΔH=−1160 kJ·mol−1 0.004mol∙L-1∙min-1 小于 小于 80% 正 浓度商小于平衡常数，要使得生成物增加，则平衡将向正反应方向进行 AD