2025-2026学年河北省承德市第一中学高二上化学期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2025-2026学年河北省承德市第一中学高二上化学期末学业水平测试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法对应的离子方程式合理的是
A．纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑
C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+
2、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A．电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
B．电池内的O2－由电极乙移向电极甲
C．电极乙上反应的电极方程式为：O2+2e－=O2－
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
3、下列应用与盐类的水解无关的是(　　)
A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质
B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉
D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝
4、下列叙述中，错误的是( )
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
5、常温时，下列叙述正确的是( )
A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
6、有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是
A．在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大
B．在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y 的转化率增大
C．在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高
D．在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c 的物质的量不变
7、下列对于电化学说法正确的是( )
A．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
B．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
C．可充电电池放电时，化学能转变为电能
D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
8、某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物，下列叙述正确的是（ ）

A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应 B．不能使溴水褪色
C．一定条件下，能发生加聚反应 D．不能发生取代反应
9、含氧酸中酸性最强的是
A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4
10、反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B．升高温度，利于A的转化率增大
C．加入催化剂时，可以降低反应热
D．增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间
11、对下列实验现象的解释不正确的是 （ ）
选项
实验现象
解释
A
Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有强还原性
B
NH3与HCl气体接触时有白烟产生
NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒
C
新切开的Na表面在空气中很快变暗
Na容易与空气中的氧气等反应
D
加热铝箔时熔化的Al不滴落
Al表面的氧化膜熔点高，包在熔化的Al外面
A．A B．B C．C D．D
12、25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是

A．在A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
B．在B点：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－)
C．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)
D．在A、B、C点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)
13、下列操作不影响测定1mol氢气体积的实验结果的是
A．操作中漏气
B．镁带称量后,用砂皮擦去表面氧化层
C．硫酸稍过量
D．读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积
14、在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．B的转化率降低
C．x+y＜z D．C的体积分数增大
15、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA
B．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA
C．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA
D．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
16、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）

A．a电极是负极
B．b电极的电极反应式为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
17、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)
A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2
18、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是(   )
A．铁在潮湿空气中生锈了 B．天然气的燃烧
C．铜在潮湿空气中产生铜绿 D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3
19、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是( )
A．C2H4、C2H6O B．C2H6、C2H6O C．C3H6、C2H4 D．C3H4、C2H6O
20、下列关于金属保护的说法不正确的是 ( )

A．图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法
B．钢闸门均为电子输入的一端
C．锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应
D．两图所示原理均发生了反应:
21、一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A．m点:v(正)>v(逆)
B．活化能：过程Ⅱ>过程I
C．n点时该反应的平衡常数K＝50
D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
22、下列由实验得出的结论正确的是（______）

实验
结论
A．
向盛有苯酚浊液的试管中滴加Na2CO3溶液后变澄清
苯酚的酸性强于碳酸的酸性
B．
乙醇和乙酸都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与乙酸分子中的氢具有相同的活性
C．
将乙烯通入溴水，有无色透明油状液体生成
生成的1,2-二溴乙烷为无色、不溶于水的液体
D．
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。
A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。
24、（12分）有机化合物A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。
25、（12分）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。
完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；
丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。
反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe2+的百分含量是____________。
26、（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。
a.水 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
27、（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞　　　滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________________________________。根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。
②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。
③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。
④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。
28、（14分）雾霾天气里2.5微米以下的细微颗粒物（PM2.5）是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。汽车尾气是NO、CO的重要来源。目前大多在汽车排气管中加装尾气处理装置以减少NO、CO排放。在催化剂作用下，装置中发生的反应为2NO+2CO=N2+2CO2，
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） ∆H1=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） ∆H2=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g） ∆H3=-221.0kJ/mol
上述转化反应的热化学方程式为：____________________.用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） ∆H=QkJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）=________mol∙L-1∙min-1
②30min后改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是____________（写其中一种）；反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v（N2O4）=k1∙p（N2O4），v（NO2）=k2∙p2（NO2）。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系.如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_____。用体系中各气体的压强代替浓度计算所得平衡常数称为压力平衡常数（Kp），则该反应的压力平衡常数Kp=_______（用k1、k2表示）。
工业生产中产生的NO可用间接电化学法除去，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出A极的电极反应式___________。

29、（10分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题：生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。H2的标准燃烧热ΔH＝________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、B
3、C
4、D
5、C
6、D
7、C
8、C
9、D
10、D
11、A
12、A
13、C
14、B
15、C
16、B
17、C
18、D
19、A
20、D
21、C
22、C

二、非选择题(共84分)
23、CaO2 H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
24、(CH3)2CHC≡CH 不存在 (CH3)2CHCH===CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2Br NaOH水溶液/加热 (CH3)2CHCHOHCH2OH＋HOCOCH2CH2COOH＋2H2O
25、湿润的红色石蕊 红褐 盐酸或硝酸 H2O2或Cl2 摩尔盐中Fe2+部分被氧化 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈（紫）红色，且半分钟内不变色 14.0%（或0.14）
26、 放热 加热使无水乙醇汽化 使乙醛等物质液化 N2 乙酸 c
27、 A B 锥形瓶中溶液颜色的变化 对比，便于观察溶液颜色的变化 0.4000 mol/L 80% 偏高 无影响 偏高 偏低
28、1012NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH=-746.5kJ•mol-1 0.042 通入一定量的NO（或适当缩小容器的体积） BD 2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O
29、232小于 小于 －286 kJ·mol－1