兴安市重点中学2026届高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析.doc

兴安市重点中学2026届高二化学第一学期期末复习检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
2、下列电离方程式书写正确的是
A．NaHS=Na++H+ +S2-
B．H3PO43H+ +PO43-
C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+
D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NA
B．18 g 2H2O中含有的电子数目为10 NA
C．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NA
D．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
4、反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是

A．三种物质中B最不稳定,A最稳定
B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3
C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应
D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应
5、把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是
A．Fe2+ B．Cu2+ C．Fe3+ D．H+
6、下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)
A．凡有有规则外形的固体一定是晶体
B．晶胞是晶体结构的基本单元
C．晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列
D．晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定
7、能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是
A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，△H不同
B．将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧
8、下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是
A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次
C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH
9、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是
A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔 B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔
10、化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
11、反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( )
A．v（P）= 0.15mol/(L·min) B．v（Q）= 0.6mol/(L·min)
C．v（R）= 0.1mol/(L·s) D．v（S）= 0.4mol/(L·min)
12、对外加电流的保护中，下列叙述正确的是
A．被保护的金属与电源的正极相连
B．被保护的金属与电源的负极相连
C．在被保护的金属表面上发生氧化反应
D．被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
13、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是
A．2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑ B．2H2O2H2↑ + O2↑
C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑
14、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（ ）
A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系
15、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．该电池工作时化学能转化为电能
B．该电池中电极b是正极，发生还原反应
C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
D．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O
16、在反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是
A．υ(A)=0.02mol/(L•s) B．υ(B)=0.04 mol/(L•s)
C．υ(C)=1.2mol/(L•min) D．υ(D)=1.8mol/(L•min)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：
新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。反应“v + n → r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
18、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。
19、实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm-3。现要配制0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，试回答下列问题：该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。
a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。
c. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
d. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
e. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。
A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后有少量溶液外流
E. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
20、I.某化学课外小组用如右图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中 加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
观察到A中的现象是_________________________________。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡， 写出有关反应的化学方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是________________________________________。
II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。 若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。
21、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为____。有机物D在一定条件下发生消去反应，写出反应的化学方程式____。根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)____。合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、D
3、D
4、D
5、A
6、A
7、C
8、D
9、D
10、C
11、C
12、B
13、B
14、B
15、C
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 Cl2、HClO、Cl－、ClO－ Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO） 溶液先变红后褪色 溶液变红 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 4NH3＋5O24NO＋6H2O 8.96 1∶2
18、 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O 1s22s22p3 [Ar]3d54s1 F CE Al 具有金属性
19、 18.4 mol·L－1 500 13.6 d a c b e BCE
20、 反应液微沸，有红棕色气体充满A容器 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 除去溴化氢气体中的溴蒸气 石蕊试液，溶液变红色 向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸 催化剂 吸水剂 挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸 分液 分液漏斗，烧杯 CH3COOH+CH3CH218OH====CH3CO18OCH2CH3+H2O
21、200 + NaOH + NaBr + H2O