2026届江苏省淮安市淮海中学化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

2026届江苏省淮安市淮海中学化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1:6 B．2:3 C．3:2 D．1:1
2、前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是
A．通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4
B．该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行
C．除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率
D．由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好
3、“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。已知肼燃烧时发生下列反应，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池，下列关于肼燃料电池的说法中不正确是( )
A．肼是燃料电池的负极反应物，O2是正极反应物
B．肼燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
C．肼燃料电池的负极反应为：N2H4 —4e—=N2↑+4H+
D．电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变
4、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
5、温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，
反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
250
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％
6、25℃时将pH= 3的强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是
A．1:9 B．9:1 C．1:11 D．11:1
7、由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。一定正确的结论是 （ ）
A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④
8、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：，不能说明达到平衡状态的标志是（）
A．体系的压强不再改变
B．混合气体密度不再改变
C．反应速率正逆
D．混合气体平均相对分子质量不再改变
9、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7；　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①②⑦
10、元素性质呈周期性变化根本原因是(　　)
A．核电荷数逐渐增大 B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化
11、25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．随着溶液pH增大， 不断增大
B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y
C．HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2
D．0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.2
12、已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是
A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量
B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应过程的能量变化可用下图来表示

13、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
A．②>①>③>④>⑤ B．①=②>③>④>⑤
C．④>③>①=⑤>② D．④>③>①>⑤>②
14、下列说法中，正确的是（　　）
A．需加热才能发生的反应一定是△H＞0
B．CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S＜0
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热就是中和热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数
15、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　　
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
16、室温下，相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A．④＞①=②＞③ B．①＞④＞②＞③ C．④＞①＞③＞② D．④＞②＞①＞③
17、25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是(   )

A．c点时，c(Na+)=c(CH3COO﹣)
B．b点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
C．d点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
D．从a点到c点间可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)
18、下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是
A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同
B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀
C．将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护
D．将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀
19、25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D．HA 的酸性强于HB
20、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁
C．生石灰、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
21、学生在实验室分组实验测定胆矾晶体 (CuSO4•nH2O )里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是 (　　 )
A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②③
22、下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．CaCl2 D．ZnCl2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。
已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。
24、（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题： 写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G ________写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式 ____________________________________；检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。
25、（12分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：
A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。
26、（10分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题： 硼砂中B的化合价为______ ，溶于热水后，常用H2SO4调pH 2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为 _____________________________________，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 __________________。MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 _______________________________。镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为________________；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为______ 。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，_______（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。
27、（12分）下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___。
①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤
28、（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)
Ⅰ．实验步骤配制100mL待测白醋溶液：用______填仪器名称量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到______填仪器容量、名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂．读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．
滴定：当________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)

V(NaOH)(消耗)

Ⅲ．数据处理与讨论甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：V==15.24mL指出他的计算的不合理之处：_________________________________________________。
选取正确数据，可得市售白醋____mol/L；市售白醋总酸量____g/100mL。乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填标号)．
A．pHB．电离度C．电离常数D．溶解度在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．
A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
29、（10分）A--J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题:

不能够发生加成反应的烃有_____种，属于芳香族化合物的有___种。与E互为同系物的是____，与G互为同分异构体的是____。(填字母)在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:__________。上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:_____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、B
4、D
5、C
6、B
7、B
8、A
9、A
10、C
11、D
12、B
13、C
14、D
15、C
16、D
17、B
18、A
19、D
20、C
21、D
22、B

二、非选择题(共84分)
23、C3H8O 或
24、Na Fe Fe(OH)3 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 溶液变为（血）红色
25、4HCl（浓） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑ 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气 生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 B 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2
26、 +3 B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3 3Mg+B2O32B+3MgO 防止MgCl2水解生成Mg（OH）2 H2O2+2H++2e-=2H2O 0.045mol•L-1 没有
27、③⑥①②⑤④
28、75酸式滴定管 100mL容量瓶 酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.7500 4.5 C AB
29、328 2 5 F J HC≡CH+H2O CH3CHO +NaOH→+H2O