江苏省徐州市撷秀初级中学2025-2026学年高二化学第一学期期末综合测试试题含解析.doc

江苏省徐州市撷秀初级中学2025-2026学年高二化学第一学期期末综合测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）
A．放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2
B．放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化
C．充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O
D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
2、某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO，下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大 D．原电池工作时，电流由负极流向正极
3、分别取50mL 0.5mol/L的盐酸溶液与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正确的是

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液
C．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度
4、用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽
A．1种 B．2种 C．3 种 D．4种
5、下列反应中，不属于取代反应的是 （ 　 ）
A．在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸
D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷
6、现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：②>①>③
C．电负性③>①>② D．最高正化合价③>②>①
7、一只量程为25 mL的滴定管，若液面在8.0 mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为（ ）
A．17.00 mL B．大于17.00 mL C．小于17.00 mL D．无法确定
8、反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是

① m+n>p ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③n<p
④反应速率x点比y点时的慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小
A．②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤
9、有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
10、KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（ ）

A．可用铁作阳极、石墨作阴极
B．装置中的隔膜为阳离子隔膜
C．当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成
D．阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
11、下列化学用语表达正确的是
A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式
12、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ）
A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
13、某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，相对分子质量是44，则R的气态氢化物中氢的质量分数为
A．5.9% B．10% C．12.5% D．25%
14、下列电离方程式错误的是( )
A．H2CO3 2H＋ +CO32－ B．NaHSO4（溶液）= Na＋ + H＋ +SO42－
C．NaHCO3 = Na＋+HCO3－ D．CaCO3 = Ca2＋+CO32－
15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、NO3-、SCN-
16、下列关于药物的说法正确的是
A．药物的服用剂量越大，治疗效果越明显
B．包装上印有"OTC"标志的药品属于处方药
C．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多
17、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一 一区分开的试剂是 （ ）
A．HCl溶液 B．溴水 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
18、下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是（ ）
A．氢气和苯 B．乙炔和氯化氢 C．乙醇和浓硫酸 D．甲烷和氯气
19、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②
20、对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是
A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强
C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂
21、某有机物分子中含有n个—CH2—，m个—CH—，a个—CH3，其余为—OH,则分子中—OH的个数为( )
A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a
22、下列比较中，正确的是（ ）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
二、非选择题(共84分)
23、（14分）石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。
回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。
24、（12分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。
①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。
室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。
25、（12分）有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分________________________________________；某同学根据CO32-的性质用纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，设计了一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-－引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为：
① CO32-水解的离子反应方程式为____________________________________________；
② 取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明：_____________________________；
③ 取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为：____________________________。说明_____________________________________。
26、（10分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ．铁含量的测定
步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。
请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_____。若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____（选填“偏低”“偏高”或“不变”）
Ⅱ．结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•xH2O在110℃时的失重率为a%，则晶体
化学式中结晶水个数x的计算式为_____。（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）
27、（12分）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；
②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。
a 漏斗 b 分液漏斗 c 长颈漏斗
28、（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=－119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=－242kJ·mol-1.反应①的ΔH1为_____ kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____(填标号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________________。图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因是_____________。
29、（10分）对溴苯乙烯()是一种无色或淡黄色透明液体，是一种重要有机化工原料，实验室由苯制取对溴苯乙烯的流程如下:
写出对溴苯乙烯中的官能团名称:____，有机物C的结构简式为____________。催化剂a为___________。写出生成对溴苯乙烯的化学方程式: ______________________。芳香族化合物M是有机物D的同分异构体，且笨环上只有两个取代基，则有机物M的同分异构体(不含有机物D)有______种。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、B
4、D
5、D
6、D
7、B
8、A
9、C
10、D
11、B
12、C
13、D
14、A
15、B
16、D
17、B
18、A
19、C
20、C
21、B
22、D

二、非选择题(共84分)
23、环己烷 缩聚反应 12
24、 Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 ③①⑤②④ Ⅰ a (Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋) NH4+ +OH－ =NH3•H2O
25、取少量固体于试管中进行加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否有白色沉淀生成，即可判断原固体是哪一种固体 CO32—+H2OHCO3-+OH— 钙离子和氯离子不会引起溶液显碱性 产生白色沉淀，同时红色变浅，最终褪色 说明Na2CO3溶液碱性是由CO32—引起的
26、将Fe3+恰好还原成Fe2+ 5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O 11.2% 偏高
27、产生红色沉淀 CO2 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O Na2CO3 防止溶液倒吸 b
28、138+123 小于 AD 氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大，故丁烯产率下降 丁烯高温裂解生成短链烃类
29、329 碳碳双键、溴原子 FeBr3 +NaOH+ NaBr+H2O 11