上海市南汇中学2026届化学高二上期末复习检测模拟试题含解析.doc

上海市南汇中学2026届化学高二上期末复习检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )

A．铜电极发生还原反应
B．石墨电极上产生氢气
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
2、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．由X→Y反应的ΔH=E2-E3
B．降低压强有利于提高X→Z的转化率
C．升高温度有利于提高X→Z的反应速率
D．由图可知，等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
3、用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH + 4(NH4)2SO4 +6H2O，下列说法正确的是
A．O2发生氧化反应
B．FeSO4是氧化剂
C．反应中消耗1molO2转移了2mol电子
D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物
4、用普通的工业酒精(含量约为96%)制取无水酒精的方法是
A．蒸馏 B．加浓硫酸蒸馏 C．加生石灰蒸馏 D．加金属钠蒸馏。
5、下列物质属于食品添加剂的是
A．NaOH B．工业NaCl C．甲醛水溶液 D．胡萝卜素
6、某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源负极相连
B．铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑
C．氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+ 向石墨电极迁移
D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色
7、某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 ，发生 ,测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是( )

A．
B．点b所对应的状态为化学平衡状态
C．的生成速率,点a低于点b
D．欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度
8、反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是

① m+n>p ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③n<p
④反应速率x点比y点时的慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小
A．②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤
9、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是
A．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁
B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂
C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀
D．铝盐和铁盐都可用作净水剂
10、下列有关化学反应速率的说法错误的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不能加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小
C．SO2的催化氧化是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均加快
D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，增大压强，逆反应速率减小
11、在室温下有0.1 mol·L－1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是( )
A．①③④ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①③⑤
12、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是
A．①②③④⑤ B．②④⑤③①
C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
13、英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是

A．该装置能够在高温下工作
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．装置工作时，电能转变为化学能
D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b
14、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH 溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B．A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L
C．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度: C<B<A
D．D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)
15、丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有
①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚
A．①③⑤⑦ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．③④⑤⑥
16、强酸与强碱恰好完全中和时，它们中一定相等的是（ ）
A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量
二、非选择题（本题包括5小题）
17、元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：
B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）
18、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)
在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。
写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：
a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________
19、某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。
实验中至少称量____次。实验中，达到恒重操作的标准是__________。根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：

1
2
（样品）/mL
20.00
20.00
（盐酸）/mL（初始）
0.00
0.20
（盐酸）/mL（终点）
19.98
20.22
（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液
B．滴定管内壁有水珠就装入标准液
C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：__________。两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。样品中的质量分数__________。
20、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：
A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。
21、Ⅰ．实验室利用铜和稀硝酸制备一氧化氮：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应的离子方程式为___。每生成11.2LNO（标准状况），转移的电子数为___NA。
Ⅱ．（1）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：
N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g) ΔH1；
H2O(l)==H2O(g) ΔH2
请写出液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：_____。在25℃，101kPa下，1molCO完全燃烧放出283.0kJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、D
4、C
5、D
6、B
7、B
8、A
9、A
10、D
11、C
12、B
13、B
14、D
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、15 S＞P＞Si H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 N＞P＞As NH3＜PH3＜AsH3
18、② HCOOH 羧基 4
19、3 两次称量的质量差不大于0.001g AD 溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色 20.00mL 84%
20、4HCl（浓） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑ 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气 生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 B 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2
21、4243Cu＋8H＋+2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 1.5 N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l) ΔH=ΔH1－4ΔH2 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol