福建省龙海市程溪中学2025-2026学年化学高二上期末经典试题含解析.doc

福建省龙海市程溪中学2025-2026学年化学高二上期末经典试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（　　）
A．K 越大，反应物的转化率越小
B．K 与温度一定有关
C．K 与生成物的浓度一定有关
D．K 与反应物的浓度一定有关
2、下列关于共价键的说法不正确的是(　　)
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90度的原因是共价键有方向性
B．N2分子中有1个σ键两个π键
C．在双键中,σ键的键能小于π键的键能
D．两个原子形成共价键时至少有1个σ键
3、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓
已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g
C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5
4、在一定温度下，对可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B B．v正(A)=2v正(C)
C．v正(A)= 3v逆(B) D．混合气体的物质的量不再变化
5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
6、下列事实与平衡移动原理无关的是
A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅
B．加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl
C．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体
D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体
7、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A．3-甲基-2-丁烯 B．2,2-二甲基丁烷
C．3-氯丁烷 D．2-乙基戊烷
8、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）
A．
B．
C．
D．
9、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
B．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
10、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(   )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
11、下面说法中正确的是
A．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目越多
B．某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f
C．3d3表示3d能级上有3个轨道
D．ns能级的原子轨道图可表示为
12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
A．无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-
B．Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-
D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-
13、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是
A．碘和苯 B．乙醇和水 C．苯和CCl4 D．汽油和水
14、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．CH3-CH=CH-CH=CH2无顺反异构
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D．菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
15、向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)
B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)
C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)
D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
16、对于A2+ 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：
A．v(B2) =0.8mol(L•s)-1 B．v(A2) ="0.4" mol(L•s)-1
C．v(C) ="0.6" mol(L•s)-1 D．v(D) ="0.1" mol(L•s)-1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CO32-、Cl-、OH-、SO42-
已知:
①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;
②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;
③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;
④A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_______________________。从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。
18、氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：
该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）
19、钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。
仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。
20、原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：
甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________；与甲装置相比，乙装置的优点是_________________，原因是_______________。把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_____（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为________________。
21、NaOH溶液可用于多种气体的处理。CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①溶液中粒子种类：Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液（填“>”、“<”或“=”）。
②已知25℃时CO32-第一步水解的平衡常数K1=2×10-4mol/L．溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=20:1时，溶液的pH=______。
③泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________。金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得IL溶液A，溶液B为0.1mol/LCH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO3-)、c( NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序号）。
A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收，吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)、n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-)
91：9
1：1
1：91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显_______性，用化学平衡原理解释：______________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：____
a. c(Na+)=2c(SO32-) +c(HSO3-)
b. c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
c.(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-) +c(OH-)
③当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：

HSO3-在阳极放电的电极反应式是__________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、C
4、D
5、D
6、C
7、B
8、B
9、B
10、A
11、D
12、B
13、D
14、B
15、B
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2SO4 NH4++OH-NH3↑+H2O 将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3; 若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3
18、负极 C6H6+6H++6e-=C6H12 H2、环己烷(C6H12) 12mol 64.3%
19、分液漏斗 NaOH CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑ 将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率 吸收空气中的CO2和H2O ×100%
20、负 Cu2+ + 2e- =Cu 能量转化率高 Zn不和Cu2+接触，不会直接将电子给予Cu2+ 无 生成蓝色沉淀
21、326 = 9 3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑ c（CH3COO﹣）＜c（NO2﹣）＜c（NO3﹣） BC 酸性 HSO3-存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度。 a b HSO3-+H2O-2e-= SO42-+3H+