2025-2026学年江西省新余第四中学化学高二上期末质量检测试题含解析.doc

2025-2026学年江西省新余第四中学化学高二上期末质量检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10 个
C．1mol 利尿酸能与6 mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
2、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；
乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。
则三个容器中合成氨的反应速率（ ）
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
3、下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是

A．图①可用于中和热的测定
B．图②可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
C．图③可用于探究铁作负极的原电池原理
D．图④可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO
4、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列有关叙述正确的是(　　)
A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小
B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高
C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动
D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
5、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-
B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-
C．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-
D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-
6、原子序数在数值上等于
A．该原子的质量数 B．原子核内中子数
C．原子核内的质子数 D．该元素的相对原子质量
7、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S)
B．Na2CO3溶液中：c(OH‒)=c(H+)+c(HCO3‒)+2c(H2CO3)
C．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3‒)+c(CO32‒)+c(OH‒)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②
8、在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L
D．SO3为0.4mol/L
9、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②可以表示相同pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH 随溶液体积的变化
C．图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化
D．由图④可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H2
10、某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度T℃时测得其pH约为3.5，下列说法错误的是(　　)
A．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
B．温度T℃时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C．温度T℃时，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值
D．温度T℃时，该碳酸饮料中c（H+）=1.0×10-3.5mol/L
11、下列关于NaOH溶液的说法正确的是
A．在空气中不易变质 B．应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．不能与金属发生反应 D．可用于吸收氯气
12、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是

A．该装置将化学能转变为电能
B．利用该技术可捕捉大气中的CO2
C．该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子
D．该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-
13、某温度下，测得150.25mL氢气的质量为0.0133g，则该温度下时lmol氢气的体积是
A．22.0L B．22.4L C．24.0L D．22.6L
14、常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A．c(NH3•H2O) + c() = c(Na+)
B．NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O ===+ OH-
C．氨水的pH大于NaOH溶液
D．将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)
15、将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是
A．6∶1 B．12∶1 C．8∶3 D．1∶12
16、下列有关油脂的叙述中，不正确的
A．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物 B．油脂是酯的一种
C．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯 D．油脂都不能使溴水褪色
17、25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI 浓溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B．PbI2的溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2+的浓度减小
18、探究等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中不正确的是

A．第1、2组实验的目的是探究浓度对反应速率影响X > 2.5
B．第2、3组实验的目的是探究温度对反应速率影响Y < 30
C．第2、4组实验的目的是探究铁的颗粒状态对反应速率影响Z为片状
D．第3组实验一定加了催化剂
19、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是
A．与氢气反应生成乙烷 B．与氧气反应生成二氧化碳和水
C．与溴水反应使之褪色 D．与水反应生成乙醇
20、下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是
A．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小
B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变
C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0
D．25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀
21、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是
A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
22、为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（ ）
A．升温 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液 D．几滴CuSO4溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：
三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:

其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
(也可表示为： )
有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式
____________________________（任写两种即可）。
24、（12分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CO32-、Cl-、OH-、SO42-
已知:
①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;
②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;
③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;
④A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_______________________。从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。
25、（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。
滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
26、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。
27、（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________ ______。
②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_ 。
③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。
a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂
c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。
⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)
⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。
28、（14分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HC1O除去。
已知：NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O △H=akJ/mol
2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl- △H=bkJ/mol
NH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O △H=ckJ/mol
则2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl- △H=______kJ/mol电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。
①电解时，阳极的电极反应式为______________。电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示：

②图l中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。
③图2中，pH为____时处理效果最佳；当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是_______。废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS) =1.1×l0-21．Ksp(CuS)=1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10-5mol/L，铜低于7.8×l0-5mol/L。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于______mol/L。
29、（10分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。有效“减碳”的手段之一是节能。
I．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）。
A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2
II．科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是______ （填字母序号）。
A．CO2和CH3OH的浓度相等 B．3v正(H2)=v逆(H2O)
C．容器内压强保持不变 D．H2的百分含量保持不变
E. 容器中混合气体的密度保持不变若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。
300℃时，将CO2和H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。回答问题：

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率增大
C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为________（保留一位小数）。甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为____________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、D
3、D
4、D
5、C
6、B
7、B
8、B
9、B
10、C
11、D
12、D
13、D
14、A
15、B
16、D
17、D
18、D
19、B
20、B
21、A
22、B

二、非选择题(共84分)
23、 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ CuSO4 溶液 H2C＝CH—CCl＝CH2 加成反应 H2C＝CH—C ≡ C—CH＝CH2
24、Na2SO4 NH4++OH-NH3↑+H2O 将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3; 若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3
25、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液变成红色（或）偏高偏低
26、酸性 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 HCl 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 否 吸收尾气，防止污染
27、（2）① SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；②快速放液（1分）；
③酚酞（1分）恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）；
④24.50 mL（2分）；16cz/x %（2分）；
⑤ ab（1分）；⑥A、B（1分）；
⑦装置 D 吸收气体前后的质量（1分） 偏大（1分）；
⑧合理（1分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的 c(H+)增大，使 CO2 的溶解平衡向逆向移动，导致 CO2 在水中几乎不溶，不会对测定SO2 产生影响。CO2 和 SO2 都能被碱石灰吸收，因此测定 CO2 时必须除去 SO2（2分）。
28、327 2a+b 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ 阳极可能OH﹣放电，产生大量氧气，消耗电能 6 pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出 10﹣16
29、325 C CD ＜ BC 22.7 g/mol CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+