高中化学第2章化学键化学反应与能量2.2.1化学反应的快慢省公开课一等奖新名师优质课获奖PPT课件.pptx

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molL,-1,稀硫酸。向甲试管中加入一定量,NaOH,经过,8 s,反应停顿,测得,H,2,SO,4,变为,1 molL,-1,;,向乙试管中加入等量,NaOH,经过,5 s,反应停顿,测得,H,2,SO,4,变为,1.5 molL,-1,。假设反应前后溶液体积不变,比较甲、乙两试管中反应哪一个更加快,?,答案,:,甲试管中,1 s,内稀硫酸浓度降低,0.25 molL,-1,而乙试管中,1 s,内稀硫酸浓度降低,0.3 molL,-1,故乙试管中反应更加快。,7/29,问题导学,即时检测,一,二,思索,2,上题甲试管中,当,H,2,SO,4,由,3 molL,-1,变为,1 molL,-1,时,NaOH,浓度降低了多少,?,答案,:,依据,H,2,SO,4,+2NaOH Na,2,SO,4,+2H,2,O,可知,NaOH,浓度降低是,H,2,SO,4,两倍,即,4 molL,-1,。,思索,3,假如用,NaOH,来表示思索,1,甲试管中反应快慢话,与用,H,2,SO,4,表示数值有何关系,?,答案,:,用,NaOH,表示数值是用,H,2,SO,4,表示数值,2,倍。,思索,4,同一反应中,用不一样物质表示化学反应速率之间有何关系,?,答案,:,同一反应中,用不一样物质表示化学反应速率之比等于化学方程式中各物质计量数之比。,8/29,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用,例,1,在一定条件下,反应,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),在,10 L,恒容密闭容器中进行,测得,2 min,内,H,2,物质量由,20 mol,降低到,8 mol,则,2 min,内,H,2,化学反应速率为,(,),A.1.2 molL,-1,min,-1,B.1.8 molL,-1,min,-1,C.0.6 molL,-1,min,-1,D.0.2 molL,-1,min,-1,答案,:,C,9/29,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练,1,(1),求例,1,中,2 min,内,NH,3,化学反应速率。,(2),若在另一条件下,反应,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),用,N,2,表示反应速率为,0.005 molL,-1,s,-1,与例,1,相比哪一反应进行得快,?,答案,:,(1),v,(NH,3,)=0.4 molL,-1,min,-1,(2),该条件下反应百分比,1,中反应快。,(2),v,(N,2,)=0.005,molL,-1,s,-1,=0.00560,molL,-1,min,-1,=0.3,molL,-1,min,-1,该条件下,v,(H,2,)=3,v,(N,2,)=30.3,molL,-1,min,-1,=0.9,molL,-1,min,-1,因为,0.9,molL,-1,min,-1,0.6,molL,-1,min,-1,故该条件下反应百分比,1,中反应快。,10/29,问题导学,即时检测,一,二,对化学反应速率了解与注意事项,1,.,无负值。不论是用反应物表示还是用生成物表示,化学反应速率都是正值。,2,.,使用范围。因为在一定条件下,固体密度是固定,所以固态物质在反应中浓度保持不变,(,可视为常数,),而纯液态物质浓度可视为,1,也为常量,所以表示化学反应速率时,不能选取固态物质或纯液态物质。,3,.,只表示平均反应速率。化学反应速率通常是指在某一段时间内平均反应速率,而不是某一时刻瞬时反应速率。,11/29,问题导学,即时检测,一,二,4,.,注明详细物质。对于同一化学反应,在相同反应时间内,用不一样物质表示其反应速率,其数值可能不一样,但这些不一样数值表示都是同一个反应反应速率。所以,表示化学反应速率时,必须指明是用反应体系中哪种物质作标准。,5,.,化学反应速率与化学方程式联络。各物质表示化学反应速率之比等于该化学方程式中各物质化学计量数之比,也等于各物质浓度改变量之比,这是相关化学反应速率计算或换算依据。,6,.,比较同一个化学反应反应速率大小时,应将不一样物质反应速率转化为同一个物质,然后进行比较。要做到,“,两统一,”:,统一用同一个物质表示化学反应速率,;,单位要统一。,12/29,问题导学,即时检测,一,二,二、影响化学反应速率原因,活动与探究,请你按以下试验方案探究影响化学反应速率原因,并统计试验现象,归纳试验结论。,气泡,较慢,气泡,较快,活泼,越快,13/29,问题导学,即时检测,一,二,较慢,较快,越快,14/29,问题导学,即时检测,一,二,较快,较慢,越快,15/29,问题导学,即时检测,一,二,较快,较慢,越快,16/29,问题导学,即时检测,一,二,无显著,改变,都有大量气泡,复燃,催化剂,加紧,17/29,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用,例,2,以下三个试验,:,10,时,各取,5 mL,0.1 molL,-1,NaHCO,3,溶液和,0.1 molL,-1,稀硫酸混合,;,10,时,各取,10 mL 0.05 molL,-1,NaHCO,3,溶液和,0.05 molL,-1,稀硫酸混合,;,20,时,各取,5 mL 0.1 molL,-1,NaHCO,3,溶液和,0.1 molL,-1,稀硫酸混合。忽略两溶液混合体积改变,则化学反应速率由快到慢次序是,(,),A.,B.,C.,D.,思绪点拨,本题综合考查温度、浓度对化学反应速率影响,可采取,“,定一议一,”,法,即确定温度,比较浓度,;,或者确定浓度,比较温度。,18/29,问题导学,即时检测,一,二,解析,:,混合后溶液详细分析以下,:,答案,:,D,19/29,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练,2,在相同温度下,以下溶液混合后化学反应速率最小是,(,),A.10 mL 0.1 molL,-1,Na,2,S,2,O,3,溶液与,10 mL 0.1 molL,-1,H,2,SO,4,溶液,B.5 mL 0.1 molL,-1,Na,2,S,2,O,3,溶液与,5 mL 0.1 molL,-1,H,2,SO,4,溶液,C.5 mL 0.1 molL,-1,Na,2,S,2,O,3,溶液与,5 mL 0.05 molL,-1,H,2,SO,4,溶液,D.10 mL 0.5 molL,-1,Na,2,S,2,O,3,溶液与,10 mL 0.05 molL,-1,H,2,SO,4,溶液,答案,:,C,解析,:,Na,2,S,2,O,3,和,H,2,SO,4,反应时化学反应速率与它们浓度相关,溶液中反应物浓度越大,化学反应速率越大。,C,项,混合溶液中反应物物质量浓度相对最小,所以化学反应速率最小。,20/29,问题导学,即时检测,一,二,相关影响化学反应速率原因注意点,1,.,在影响反应速率原因中,内因是决定性原因。,2,.,温度原因适合用于全部化学反应,在其它条件一定时,升高温度,化学反应速率加紧,;,降低温度,化学反应速率减慢。,3,.“,浓度,”,是指反应物浓度而不是生成物浓度。,“,改变反应物浓度,”,不包含改变固体和纯液体反应物浓度,因为固体和纯液体浓度是不变常量。,4,.,压强只对有气体参加反应有效,在其它条件相同时,增大压强,化学反应速率加紧,;,减小压强,化学反应速率减慢。,5,.,催化剂含有专一性和高效性,使用催化剂能大大地改改变学反应速率。,6,.,在其它条件相同时,增大反应物间接触面积,化学反应速率加紧,;,减小反应物间接触面积,化学反应速率减慢。,21/29,问题导学,即时检测,一,二,尤其提醒,(1),有气体参加反应,改变压强对反应速率影响实质是经过改变压强使反应物浓度改变而引发。如压缩体积或恒容充入反应物,使压强增大,都能加紧化学反应速率,;,若体积不变,充入不参加反应气体,即使压强增大了,但反应物浓度没有发生改变,故化学反应速率不变。,(2),因为固体浓度为定值,因而改变固体量不影响反应速率,只有改变固体表面积,才影响反应速率。如等量铁与同浓度稀硫酸反应,生成,H,2,速率为铁粉,铁片,铁棒。,22/29,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,1,.,关于化学反应速率说法正确是,(,),A.,依据反应速率大小可知化学反应进行相对快慢,B.,化学反应速率是指一定时间内,任何一个反应物浓度降低或任何一个生成物浓度增加,C.,对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越显著,D.,化学反应速率为,“0.8 molL,-1,s,-1,”,所表示意思是,:,时间为,1 s,时,某物质浓度为,0.8 molL,-1,答案,:,A,解析,:,B,项中应设浓度确实有改变,而固体或纯液体普通不考虑,;C,项中有化学反应反应较快但从外观可能观察不到显著现象,;D,项中应为某物质浓度改变量为,0.8,molL,-1,。,23/29,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,2,.,决定化学反应速率主要原因是,(,),A.,反应物浓度,B.,反应温度,C.,使用催化剂,D.,反应物性质,答案,:,D,24/29,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,A.,压缩反应器体积,B.,恒容时,充入稀有气体,Ar,C.,增大,H,2,浓度,D.,升高温度,答案,:,B,解析,:,压缩容器,体积减小,参加反应气体浓度增大,化学反应速率加紧,A,、,C,都能够。升高温度反应速率加紧,D,能够。恒容时充入稀有气体,容器体积不变,反应物浓度不变,故反应速率不变,B,不能够。,25/29,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,4,.,在不一样浓度,(,c,),、温度,(,T,),条件下,蔗糖水解瞬时速率,(,v,),以下表。以下判断不正确是,(,),A.,a,=6.00,B.,同时改变反应温度和蔗糖浓度,v,可能不变,C.,b,318.2,D.,不一样温度时,蔗糖浓度降低二分之一所需时间相同,答案,:,D,26/29,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,解析,:,分析,328.2,K,瞬时速率与浓度关系知其成正比,则,a,=6.00,A,选项正确,;,从题给数据看,浓度越大、温度越高,反应速率越大,当增大浓度同时降低温度时,瞬时反应速率可能会不变,B,选项正确,;,浓度不变时,b,K,下反应速率低于,318.2,K,下反应速率,故,b,318.2,K,C,选项正确,;,题给数据是瞬时速率,而不是平均速率,故不能作为判断反应所用时间依据,D,选项错误。,27/29,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,5,.,在以下事实中,各是什么原因影响了化学反应速率。,(1),集气瓶中有氢气和氯气混合气体,在瓶外点燃镁条时,发生爆炸,。,(2),熔化,KClO,3,放出气泡速率很慢,撒入少许,MnO,2,很快产生气体,。,(3),同浓度同体积盐酸中放入一样大小镁条和铝条,产生气体有快有慢,。,(4),夏天食品易变质,而冬天不易发生该现象,。,(5),一样大小石灰石分别在,1 molL,-1,盐酸和,0.1 molL,-1,盐酸中反应速率不一样,。,答案,:,(1),光照,(2),催化剂,(3),反应物本身性质,(4),温度,(5),浓度,28/29,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,6,.,在恒容密闭容器中进行合成氨反应,开始时氮气浓度为,8 molL,-1,氢气浓度为,20 molL,-1,5 min,后氮气浓度为,6 molL,-1,求这段时间内,v,(N,2,),、,v,(NH,3,),、,v,(H,2,),。,答案,:,在此反应中,5 min,内,N,2,、,H,2,、,NH,3,反应速率分别为,0.4 molL,-1,min,-1,、,1.2 molL,-1,min,-1,、,0.8 molL,-1,min,-1,。,解析,:,在这个反应中,t,=5,min,c,(N,2,)=2,molL,-1,所以,v,(N,2,)=,=2,molL,-1,5,min=0.4,molL,-1,min,-1,再依据,v,(N,2,),v,(H,2,),v,(NH,3,)=1,3,2,v,(NH,3,)=0.8,molL,-1,min,-1,v,(H,2,)=1.2,molL,-1,min,-1,。,29/29,