高中化学专题三第三单元盐类的水解省公开课一等奖新名师优质课获奖PPT课件.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类的水解,1/30,1、盐类水解条件、实质和规 律是什么？,在盐溶液中，盐电离出离子（,弱酸阴离子或弱碱阳离子,）跟水所电离出H+或OH-结合生成弱电解质分子反应就叫做盐类水解。,水解条件：,水解实质：,破坏了水电离平衡,促进了水电离。,水解,规律：,分组,讨论,生成弱电解质,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,越弱越水解，,都弱都水解。,条件,结果,程度,2/30,2.影响盐类水解原因,（1）内因：组成盐,弱酸根阴离子或弱碱根阳离子-越弱越水解,（,2）,外因,：盐类水解程度还受到盐,浓度,、,温度,及,溶液,酸碱度影响,1、温度,：,（,越热越水解,）,2、浓度,：（,越稀越水解,),3、外加酸、碱,：盐类水解后，溶液会呈不一样酸、碱性，所以控制溶液酸、碱性，能够促进或抑制盐水解，故在盐溶液中,加入酸或碱都能影响盐水解。（,酸抑制强酸弱碱盐水解、促进强碱弱酸盐水解；碱抑制强碱弱酸盐水解、促进强酸弱碱盐水解。,）,3/30,练习：判断以下盐类是否能够水解，若能水解，则水解后酸碱性是怎样？,NaCl K,2,SO,4,NaAc Na,2,CO,3,AlCl,3,NaHS NaHCO,3,NaHSO,3,NaH,2,PO,4,CH,3,COONH,4,水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,无弱不水解,都弱双水解,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,CH,3,COONH,4,=CH,3,COO,-,+NH,4,+,H,2,O H,+,+OH,-,+,+,CH,3,COOH NH,3,H,2,O,弱酸弱碱盐,双水解,比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐,弱酸根离子,和,弱碱阳离子,水解程度相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）,碱性,酸性+,水解程度(,h):CO,3,2,-,HCO,3,-,CH,3,COO,-,NH,4,+,强碱弱酸盐水解显碱性,强碱弱酸盐电离显酸性,多元弱酸酸式氢根离子，水解和电离同时进行，水解和电离程度比较,H,2,PO,4,-,、HSO,3,-,、HC,2,O,4,-,电离强于水解，显酸性；,HCO,3,-,、HPO,4,2-,、HS,-,水解强于电离，显碱性；(注：此时溶液阳离子为强碱阳离子),4/30,（1）配制和保留易水解盐溶液,问题1：为何用热水配制,CuCl,2,溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl,2,+2H,2,O Cu(OH),2,+2HCl,Q,或,Cu,2+,+2H,2,O Cu(OH),2,+2H,+,Q,配制,CuCl,2,溶液，为预防出现浑浊，应加少许,_,稀盐酸,1、化学试验中盐类水解问题,5/30,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，一样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清硫酸铁溶液？,小结,：,配制易水解金属盐溶液应加少许_,配制,Fe,2,(SO,4,),3,溶液，要先加少许,稀,H,2,SO,4,。,同种酸,6/30,（2）试剂瓶选取：,问题3、说明盛放,Na,2,S、Na,2,CO,3,试剂瓶不能用玻璃塞原因，,NaF,溶液能否用玻璃瓶？,不能,7/30,（3）加热蒸发可水解盐溶液,问题4：把,FeCl,3,溶液蒸干灼烧，最终得到固体产物是什么，为何？,2,Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,加热促进水解,HCl,挥发,8/30,尽管,Al,3+,水解生成,Al(OH),3,和,H,2,SO,4,，,但因为,H,2,SO,4,是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，所以仍得,Al,2,(SO,4,),3,固体。,3,H,2,SO,4,+2Al(OH),3,=Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,问题5：,Al,2,(SO,4,),3,溶液加热蒸发后得到固体是什么？,Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O 2Al(OH),3,+3H,2,SO,4,9/30,练：分析以下盐溶液蒸干后得到固体物质是,什么，写出化学式，并简明说明理由。,(1)碳酸钾水溶液蒸干得到固体是,，,原因,。,(2)亚硫酸钠溶液蒸干得到固体是,，,原因,。,K,2,CO,3,尽管加热促进碳酸钾水解，但产物又反应生成碳酸钾,Na,2,SO,4,2,Na,2,SO,3,+O,2,=2Na,2,SO,4,10/30,首先判断盐能否水解；,若水解产物易挥发（,AlCl,3,水解生成,Al(OH),3,和,H,Cl,），则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物；,若水解产物难挥发（,Al,2,(SO,4,),3,水解生成,Al(OH),3,和,H,2,SO,4,），则加热时水不停蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来盐；,若是还原性盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化问题，,11/30,(4)除杂,：,问题6、除去,KNO,3,溶液中少许,Fe,3+,离子可用加热方法吗，说明理由？,练：为了除去氯化镁酸性溶液中,Fe,3+,离子，可在加热搅拌下加入一个试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）,A,氧化镁,B.,氢氧化钠,C.,碳酸钠,D.,碳酸镁,A、D,12/30,.农业生产中盐类水解问题,问题7：化肥使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为何？,练：为了同时对农作物施用分别含有,N、P、K,三种元素化肥，对于给定化肥：,K,2,CO,3,KClCa(H,2,PO,4,),2,(NH,4,),2,SO,4,氨水，最适合组合是 (),A、B、,C、D、,D,13/30,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰,成份：,K,2,CO,3,，,水解呈碱性,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,，,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,，,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+,H,+,，,混施后，,OH,-,与,H,+,中和成水，使,两种盐水解平衡强烈地向右移动,，以至生成大量,NH,3,H,2,O，,深入分解成,NH,3,逸出了，从而降低了肥效。,双水解,14/30,.日常生活中盐类水解问题,问题8：明矾（,KAl(SO,4,),2,12H,2,O）,能够用来净水原理。,在,碱性,条件下去油污能力强,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,H=+QkJ/mol,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,H=+QkJ/mol,问题9：为何用热纯碱溶液洗涤油污效果好？,15/30,灭火器原理,塑料筒里面放入什么是药品？,外筒放入是什么药品？,泡沫灭火器里药品是,NaHCO,3,溶液和,Al,2,(SO,4,),3,溶液。,16/30,药品：,Al,2,(SO,4,),3,溶液、,NaHCO,3,溶液,泡沫灭火器原理应用双水解,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,，,总式：,Al,3+,+3HCO,3,-,=,Al(OH),3,+3CO,2,；,4.消防灭火中盐类水解知识,17/30,5.化学解题中盐类水解知识,应用1,、判断盐溶液酸碱性和比较盐溶液酸碱,性强弱时，通常需考虑盐水解；,练,：,相同条件，相同物质量浓度以下八溶液：,Na,2,CO,3,、NaClO、NaAc、Na,2,SO,4,、NaHCO,3,、NaOH、(NH,4,),2,SO,4,、NaHSO,4,等溶液，,pH,值由大到小次序为：,。,解析：,NaOHNaClONa,2,CO,3,NaHCO,3,NaAc Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NaHSO,4,18/30,练：常温某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈,红色，则以下各组离子必定能大量共存是,A.K,+,NO,3,MnO,4,Na,+,B.Cl,CH,3,COO,Ba,+,K,+,C.HCO,3,NO,3,Al,3+,Ba,2+,D.K,+,NH,4,+,Mg,2+,SO,4,2,应用2,：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱,阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能,在溶液中大量共存。如：,Al,3+,与,HCO,3,、CO,3,2,、SiO,3,2,、AlO,2,、S,2,等，不能在溶液中大量共存。,D,19/30,应用3,：比较盐溶液中各离子浓度相对大小时，当盐中含有易水解离子，需考虑盐水解。,如：,25时，在浓度均为1,mo/L,(,NH,4,),2,SO,4,、(NH,4,),2,CO,3,、(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,三种溶液中，若测得其中,c(NH,4,+,),分别为,a、b、c（,单位为,mo/L）,则以下判断正确是 （）,A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,练：,在,Na,2,S,溶液中,c(Na,+,)/c(S,2,),比值,2:1(填“”、“”或“”)；若要使该比值变小，可加入物质是,A.,适量,NaOH B.,适量盐酸,C.,适量,KOH D.,适量,KHS,溶液,CD,20/30,质子守恒,：,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（,H,+,）,物质量应相等。,比如在,NH,4,HCO,3,溶液中,H,3,O,+,、H,2,CO,3,为得到质子后产物；,NH,3,、OH,-,、CO,3,2-,为失去质子后产物，故：,c(H,+,)+c(H,2,CO,3,)=c(NH,3,)+c(OH,-,)+c(CO,3,2-,)。,电解质溶液中守恒关系,电荷守恒,：,电解质溶液中全部阳离子所带有正电荷数与全部阴离子所带负电荷数相等。如,NaHCO,3,溶液中：,n(Na,+,)n(H,+,)n(HCO,3,-,)2n(CO,3,2-,)n(OH,-,),推出：,Na,+,H,+,HCO,3,-,2CO,3,2-,OH,-,物料守恒：,电解质溶液中因为电离或水解原因，离子会发生改变变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素原子总数是不会改变。,如,NaHCO,3,溶液中,n(Na,+,)：n(c)1：1，,推出：,c(Na,+,)c(HCO,3,-,)c(CO,3,2-,)c(H,2,CO,3,),21/30,例1,用物质量都是0.1,mol,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,配制成1,L,混合溶液，已知其中,C(CH,3,COO,-,)C(Na,+,)，,对该混合溶液以下判断正确是(),A.c(H,+,)c(OH,-,),B.c(CH,3,COOH)c(CH,3,COO,-,)0.2 mol/L,C.c(CH,3,COOH)c(CH,3,COO,-,),D.c(CH,3,COO,-,)c(OH,-,)0.2 mol/L,AB,22/30,例2,在0.1,molL,-1,NaHCO,3,溶液中，以下关系式正确是(),A、c(Na,+,)c(HCO,3,-,)c(H,+,)c(OH,-,),B、c(Na,+,)c(H,+,)c(HCO,3,-,)c(OH,-,)2c(CO,3,2-,),C、c(Na,+,)c(HCO,3,-,)c(OH,-,)c(H,+,),D、c(Na,+,)c(HCO,3,-,)c(H,2,CO,3,)c(CO,3,2-,),BD,23/30,例3,Na,2,S,溶液中各种离子物质量浓度关系不正确是,(),A,、,Na,+,S,2-,OH,-,HS,-,B,、,Na,+,+H,+,HS,-,+2S,2-,+OH,-,C,、,Na,+,2HS,-,+2S,2-,+2H,2,S,D,、,OH,-,H,+,+HS,-,D,24/30,单一溶液,在,NH,4,Cl,溶液中，离子浓度排列正确是,（）,A,、,NH,4,+,Cl,-,OH,-,H,+,B,、,Cl,-,NH,4,+,OH,-,H,+,C,、,Cl,-,NH,4,+,H,+,OH,-,D,、,NH,4,+,Cl,-,H,+,OH,-,C,25/30,100mL 0.1mol,L,-1,醋酸与50mL 0.2mol,L,-1,NaOH溶液混合，在所得溶液中 （）,A、Na,+,CH,3,COO,-,OH,-,H,+,B、Na,+,CH,3,COO,-,H,+,OH,-,C、Na,+,CH,3,COO,-,H,+,OH,-,D、Na,+,CH,3,COO,-,OH,-,H,+,混合溶液,在甲酸溶液中加入一定量,NaOH,溶液，恰好完全反应，对于生成溶液，以下判断一定正确是,(),A,、,HCOO,-,Na,+,B,、,HCOO,-,Na,+,C,、,OH,-,HCOO,-,D,、,OH,-,HCOO,-,A,AD,26/30,将,PH=3,CH,3,COOH,与,PH=11,NaOH,溶液等体积混合后，所得混合溶液中，以下关系式正确是,(),A,、,Na,+,CH,3,COO,-,H,+,OH,-,B,、,CH,3,COO,-,Na,+,H,+,OH,-,C,、,CH,3,COO,-,H,+,Na,+,OH,-,D,、,CH,3,COO,-,Na,+,OH,-,H,+,B,27/30,将PH=2盐酸与PH=12氨水等体积混合，在所得混合溶液中，以下关系式正确是（）,A、Cl,-,NH,4,+,OH,-,H,+,B、NH,4,+,Cl,-,OH,-,H,+,C、Cl,-,NH,4,+,H,+,OH,-,D、NH,4,+,Cl,-,H,+,OH,-,B,28/30,解题思绪:,两种溶液混合后离子浓度相对大小比较，其解题规律:首,先,是判断两种电解质能否反应，其,次,是看,反应物是否过量,，第三是分析电解质在水溶液中,电离,(,水解,),29/30,知识归纳：,盐类水解应用,利用水解：,泡沫灭火器原理；饱和,FeCl,3,溶液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。,抑制水解：,考虑水解：,FeCl,3,、SnCl,2,、FeSO,4,等配制时,加酸或在酸中溶液；在,HCl,气流中使,MgCl,2,6H,2,O,脱水制无水,MgCl,2,。,分析盐溶液离子浓度、酸碱性；,化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。,30/30,