高中化学专题1微观结构与物质的多样本专题重难点突破省公开课一等奖新名师优质课获奖PPT课件.pptx

,本专题重难点突破,专题,1,微观结构与物质多样性,1/44,内容索引,一、元素金属性、非金属性强弱判断方法,二、微粒半径大小比较方法及规律,三、元素推断,四、图解化学键类型与物质类别之间关系,五、慧眼巧辨离子化合物与共价化合物,2/44,1,.,元素金属性强弱判断方法,本质：原子越易失电子，则金属性就越强。,(1),依据元素周期表进行判断：,同一周期：从左到右，伴随原子序数递增，元素金属性逐步减弱。,同一主族：从上到下，伴随原子序数递增，元素金属性逐步增强。,(2),在金属活动性次序中越靠前，金属性越强。如,Zn,排在,Cu,前面，则金属性：,ZnCu,。,一、元素金属性、非金属性强弱判断方法,3/44,(3),依据金属单质与水或者与酸,(,非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等,),反应置换出氢气难易,(,或反应猛烈,),程度。置换出氢气越轻易，则金属性就越强。如,Zn,与盐酸反应比,Fe,与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：,ZnFe,。,(4),依据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质金属性就越强。如碱性,NaOHMg(OH),2,，则金属性：,NaMg,。,(5),普通情况下，金属单质还原性越强，则元素金属性就越强；对应金属阳离子氧化性越强，则元素金属性就越弱。如还原性,NaMg,，则金属性：,NaMg,，氧化性：,Na,Cu,。,4/44,尤其提醒,普通来说，在氧化还原反应中，单质氧化性越强,(,或离子还原性越弱,),，则元素非金属性就越强；单质还原性越强,(,或离子氧化性越弱,),，则元素金属性就越强。故普通来说，元素金属性和非金属性强弱判断方法与单质氧化性和还原性强弱判断方法是相一致。,金属性强弱比较，是比较原子失去电子难易，而不是失去电子多少。如,Na,易失去,1,个电子，而,Mg,易失去,2,个电子，但,Na,金属性更强。,5/44,2,.,元素非金属性强弱判断方法,本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。,(1),依据元素周期表进行判断：,同一周期：从左到右，伴随原子序数递增，元素非金属性逐步增强。,同一主族：从上到下，伴随原子序数递增，元素非金属性逐步减弱。,(2),非金属元素单质与,H,2,化合难易程度：化合越轻易，非金属性越强。如,F,2,与,H,2,在黑暗中就可反应，,Br,2,与,H,2,在加热条件下才能反应，则非金属性：,FBr,。,6/44,(3),形成气态氢化物稳定性：气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。如稳定性：,HFHCl,，则非金属性：,FCl,。,(4),最高价氧化物对应水化物酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性就越强。如酸性：,HClO,4,HBrO,4,，则非金属性：,ClBr,。,(5),普通情况下，非金属单质氧化性越强，则元素非金属性就越强；对应阴离子还原性越强，则元素非金属性就越弱。如氧化性,Cl,2,Br,2,，则非金属性：,ClBr,。,(6),置换反应：如,Cl,2,2Br,=2Cl,Br,2,，则非金属性：,ClBr,。,7/44,(7),依据与同一个金属反应，生成化合物中金属元素化合价高低进行判断。比如：,Cu,Cl,2,CuCl,2,，,2Cu,S Cu,2,S,，即得非金属性：,ClS,。,8/44,例,1,甲、乙两种非金属元素性质比较：,甲元素单质熔、沸点比乙元素低；,甲元素单质能氧化乙元素阴离子；,甲最高价氧化物对应水化物酸性比乙强；,与金属反应时甲原子得电子数目比乙多；,甲元素单质比乙元素单质轻易与氢气化合。上述能够说明甲比乙非金属性强是,A,.,B,.,C,.,D,.,答案,解析,9/44,解析,甲元素单质熔、沸点比乙元素低，无法确定甲、乙得电子能力，故,错误；,甲元素单质能氧化乙元素阴离子，则甲得电子能力强，甲非金属性比乙强，故,正确；,甲最高价氧化物对应水化物酸性比乙强，则甲非金属性比乙强，故,正确；,与金属反应时甲原子得电子数目比乙多，由得电子数目标多少不能确定得电子难易程度，故,错误；,甲元素单质比乙元素单质轻易与氢气化合，则甲得电子能力强，所以,正确。故选,C,。,10/44,影响微粒半径大小原因有：,电子层数多少；,原子查对核外电子吸引力大小；,核外电子数多少。,1,.,原子,(1),同一周期，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小。,如：,r,(Na),r,(Mg),r,(Al),r,(Si),r,(P),r,(S),r,(Cl),。,(2),同一主族，自上而下，电子层数依次增多，原子半径依次增大。,如：,r,(Li),r,(Na),r,(K),r,(Rb),r,(Cs),。,二、微粒半径大小比较方法及规律,11/44,2,.,离子,(1),同一主族，自上而下，电子层数依次增多，离子半径依次增大。,如：,r,(Li,),r,(Na,),r,(K,),r,(Rb,),r,(Cl,),r,(K,),r,(Ca,2,),。,12/44,3,.,同一元素不一样微粒，核外电子数越多，半径越大,(1),阳离子：,r,(,原子,),r,(,阳离子,),。,如：,r,(Na),r,(Na,),。,(2),阴离子：,r,(,原子,),r,(,阴离子,),。,如：,r,(Cl),r,(Fe,2,),r,(Fe,3,),。,13/44,尤其提醒,微粒半径大小比较方法,(1),“,三看,”,法快速判断简单微粒半径大小：,“,一看,”,电子层数。,当电子层数不一样时，普通电子层数越多，半径越大。,“,二看,”,核电荷数。,当电子层数相同时，如电子层结构相同离子，核电荷数越大，半径越小。,“,三看,”,核外电子数。,当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。,14/44,(2),利用元素周期表进行比较。,(3),参考物比较法,如比较,r,(Al,3,),与,r,(S,2,),大小，可找出与,S,同主族,O,，然后进行比较,r,(Al,3,),r,(O,2,),、,r,(O,2,),r,(S,2,),，所以,r,(Al,3,)AB,B,.,原子半径由大到小次序是,r,(B),r,(A),r,(C),C,.,离子半径由大到小次序是,r,(C,),r,(B,2,),r,(A,2,),D,.,原子最外层电子数由多到少次序是,BAC,解析,答案,16/44,解析,三种元素在周期表中位置为,，可知,A,、,B,、,C,分别为,S,、,Mg,、,F,。,A,项，原子序数由大到小次序应为,ABC,；,C,项，离子半径应为,r,(A,2,),r,(C,),r,(B,2,),；,D,项，最外层电子数由多到少次序为,CAB,。,17/44,元素推断题在历年高考中占有一定百分比,(,主要在选择题中表达,),，主要考查元素周期表中,“,位、构、性,”,关系及利用物质结构和性质进行综合推断能力，要求熟练掌握短周期全部元素结构特点，在周期表中位置以及它们主要化合物性质，在此基础上进行综合分析。,三、元素推断,18/44,1,.,普通解题思绪,19/44,在以上基础上，针对题目按以下详细方法进行推断：,20/44,2,.,推断方法,(1),对于简单推断题只要应用相关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。,(2),很多情况下只包括短周期元素或前,20,号元素，可在初稿纸上画出一个只包含短周期或前,20,号元素周期表，对照此表进行推断。,(3),可利用题目暗示突破口，联络其它条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。,对无显著突破口元素推断题，可利用题示条件限定，逐步缩小范围，并充分考虑各元素相互关系。,21/44,有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就能够；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握。,有时需要利用直觉，大胆尝试、假设，再依据题给条件进行验证。,同时这类试题关联性很强，如有不慎，一个元素推断错误，往往全盘皆输，所以一定要仔细，不要忘记将推出元素代入试题中检验，以免出现无须要错误。这类试题普通是经过化学基本用语回答相关问题，为此回答下列问题要简练明确。,22/44,3,.,推断常见,“,突破口,”,(1),原子结构与元素在周期表中位置关系规律,核外电子层数周期数。,主族元素最外层电子数主族序数。,质子数原子序数原子核外电子数。,主族元素最高正化合价主族序数,(0,、,F,除外,),；最低负化合价绝对值,8,主族序数。,(2),主族元素在周期表中特殊位置,族序数等于周期数元素：,H,、,Be,、,Al,。,族序数等于周期数,2,倍元素：,C,、,S,。,23/44,族序数等于周期数,3,倍元素：,O,。,周期数是族序数,2,倍短周期元素：,Li,。,周期数是族序数,3,倍短周期元素：,Na,。,最高正价与最低负价代数和为零短周期元素：,C,、,Si,。,最高正价是最低负价绝对值,3,倍短周期元素：,S,。,除,H,外，原子半径最小元素：,F,。,最高正价不等于族序数短周期元素：,O,、,F,。,24/44,(3),主族元素性质、存在和用途特殊性,形成化合物最多元素,(,或单质是自然界硬度最大元素、气态氢化物中氢质量分数最大元素,),：,C,。,空气中含量最多元素或气态氢化物水溶液呈碱性元素：,N,。,氢化物在通常情况下呈液态元素：,O,。,最活泼非金属元素,(,或无含氧酸非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃元素、其气态氢化物最稳定元素、阴离子还原性最弱元素,),：,F,。,最高价氧化物对应水化物酸性最强元素：,Cl,。,25/44,最易着火非金属元素单质，其元素是：,P,。,最轻单质所含元素：,H,；最轻金属单质所含元素：,Li,。,单质常温下呈液态元素：,Br,和,Hg,。,最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应元素：,Al,。,元素气态氢化物和它最高价氧化物水化物起化合反应元素：,N,。,元素单质在常温下能与水反应放出气体短周期元素：,Li,、,Na,、,F,。,常见能形成同素异形体元素：,C,、,P,、,O,、,S,。,26/44,例,3,短周期元素,X,、,Y,、,Z,、,W,、,Q,在元素周期表中位置如表所表示，其中,X,元素原子内层电子数是最外层电子数二分之一，则以下说法中正确是,A.,钠与,W,可能形成,Na,2,W,2,化合物,B,.,由,Z,与,Y,组成物质在熔融时能导电,C,.,W,得电子能力比,Q,强,D,.,X,有各种同素异形体，而,Y,不存在同素异形体,答案,解析,X,Y,Z,W,Q,思维启迪,27/44,解析,由,X,原子结构特点知,X,为,C,，依次推出,Y,为,O,；,Z,为,Si,；,W,为,S,；,Q,为,Cl,。,A,项中,S,与,O,结构相同，也可形成,Na,2,S,2,、多硫化物等。,B,项中,SiO,2,是共价化合物，熔融时不导电。,思维启迪,28/44,思维启迪,核外电子总数相等微粒能够是分子，也能够是离子；能够是单核微粒，也能够是多核微粒。电子总数相同微粒：,(1),核外有,10,个电子微粒,29/44,(2),核外有,18,个电子微粒,分子：,Ar,、,HCl,、,H,2,S,、,PH,3,、,SiH,4,、,F,2,、,H,2,O,2,、,N,2,H,4,、,C,2,H,6,等,阳离子：,Ca,2,、,K,阴离子：,P,3,、,S,2,、,Cl,、,HS,(3),核外电子总数及质子总数均相同粒子,30/44,四、图解化学键类型与物质类别之间关系,1,.,化学键类型与物质类别间关系图,31/44,例,4,以下关于化学键说法中，正确是,A,.,组成单质分子微粒一定含有共价键,B,.,由非金属元素组成化合物不一定是共价化合物,C,.,非极性键只存在于双原子单质分子里,D,.,不一样元素组成多原子分子里化学键一定是极性键,解析,稀有气体单质分子中不存在化学键；由非金属元素组成离子化合物，如,NH,4,Cl,、,NH,4,NO,3,等不是共价化合物；非极性键存在于多原子分子中或离子化合物中，如,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,等；不一样元素组成多原子分子里化学键也可能存在非极性键，如,H,2,O,2,。,答案,解析,32/44,2,.,化学键类型与物质类别关系判定规律,(1),含有离子键物质一定是离子化合物，因为离子化合物是由不一样元素形成离子结合而成。,(2),第,A,、第,A,族金属元素单质与第,A,、第,A,族非金属元素单质发生反应时，普通经过离子键结合而形成离子化合物。,(3),金属阳离子与一些原子团,(,如,经过离子键而形成离子化合物。,(4),各种非金属元素之间可能形成离子键，常见是铵盐，如,NH,4,Cl,、,(NH,4,),2,S,等。,OH,等,),之间，,33/44,(5),离子化合物中可能含有共价键,(,极性或非极性共价键,),，如,NaOH,、,Na,2,O,2,。,(6),只含极性共价键物质一定是共价化合物，如,HCl,、,H,2,SO,4,、,H,2,O,等。,(7),只含非极性共价键物质一定是非金属单质，如,N,2,、,H,2,、,Cl,2,等。,(8),共价化合物中一定不含有离子键，可能含有非极性共价键，如,等。,34/44,解析,离子化合物由阴、阳离子组成。普通情况下，经典金属单质与经典非金属单质相互作用，经过电子得失可形成阴、阳离子。共价化合物是由不一样非金属元素原子经过共用电子对形成。,例,5,在,H,、,Na,、,O,、,Cl,四种元素中，由两种元素组成离子化合物有,_,；由两种元素组成共价化合物有,_(,不要求写氯氧化物,),。,答案,解析,H,2,O,、,H,2,O,2,、,HCl,NaH,、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,、,NaCl,思维启迪,35/44,思维启迪,稀有气体单质中不存在化学键；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键,(,包含酸,),；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键存在,(Na,2,O,2,、,NaOH,、,NH,4,Cl),；共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属元素组成，如：,NH,4,NO,3,、,NH,4,Cl,等。,36/44,1,.,离子化合物,只要含有离子键，该化合物就能够称之为,“,离子化合物,”,。比如：大部分盐,(,包含全部铵盐,),、强碱、大部分金属氧化物、金属氢化物。,常见能形成离子键原子或原子团为,(1),由活泼金属元素与非金属元素化合，比如：,CaCl,2,、,NaOH,、,NaH,等。,(2),由金属离子,(,或,NH ),与酸根离子形成，比如：,Na,2,CO,3,、,NH,4,Cl,、,KNO,3,、,BaSO,4,等。,五、慧眼巧辨离子化合物与共价化合物,37/44,2,.,共价化合物,只含有共价键化合物才能够称之为,“,共价化合物,”,。比如：非金属氧化物、酸、弱碱、少部分盐、非金属氢化物等。,常见形成共价键原子或原子团为,(1),由非金属原子间形成单质或化合物时形成共价键，比如：,Cl,2,、,CCl,4,、,H,2,O,、,HF,等。,38/44,答案,解析,例,6,X,、,Y,、,Z,为短周期元素，,X,原子最外层只有一个电子，,Y,原子最外层电子数比内层电子总数少,4,，,Z,最外层电子数是内层电子总数,3,倍。相关以下叙述正确是,A,.,X,必定为碱金属元素,B,.,Y,、,Z,两元素形成化合物熔点较低,C,.,X,、,Y,两元素形成化合物不可能为离子化合物,D,.,稳定性：,Y,氢化物,Z,氢化物,39/44,解析,X,原子最外层只有一个电子，,X,为氢、锂、钠中一个；,Y,为硫、,Z,为氧。,X,与,Y,两元素能够形成离子化合物,Na,2,S,；,Y,、,Z,两元素形成共价化合物熔点较低；稳定性：,H,2,OH,2,S,。,40/44,3,.,离子化合物和共价化合物判断方法,(1),依据组成化合物微粒间是以离子键还是以共价键结合判断。普通说来，活泼金属原子和活泼非金属原子间形成是离子键，同种或不一样种非金属原子间形成大多是共价键。,(2),依据化合物类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐等都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。,41/44,(3),依据化合物性质来判断。熔点、沸点较低化合物大多是共价化合物。熔化后不能发生电离化合物是共价化合物，熔融状态下能导电化合物是离子化合物。,所以，在离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物中一定不存在离子键，必定存在共价键。,42/44,例,7,(1),在短周期元素及其化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强是,_(,写化学式，下同,),；显两性氧化物是,_,；气态氢化物中稳定性最强是,_,。,答案,解析,解析,在短周期元素及其化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强是,HClO,4,；显两性氧化物是,Al,2,O,3,；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性也越强，元素周期表中，非金属性最强元素是,F,，所以气态氢化物中稳定性最强是,HF,。,HClO,4,Al,2,O,3,HF,43/44,解析,为分子晶体，分子晶体熔化时不需要破坏化学键；,为原子晶体，只含共价键；,中含有离子键和共价键；,中只含离子键；,中含有共价键和分子间作用力；,中只含分子间作用力。熔点普通次序：原子晶体离子晶体分子晶体。,(2),有以下物质,金刚石,NaOH,MgCl,2,干冰,晶体氩,SiO,2,晶体。,熔化时不需破坏化学键是,_(,填写序号，下同,),，形成晶体中包含共价键、离子键、分子间作用力中两种作用力是,_,，,熔点从最高到低排序为,_,。,答案,解析,44/44,