九年级化学全册必背基础知识点（含答案）.docx

八年级上册必背基础知识点答案
专题 01 化学使生活更美好
▉考点 01 物理变化和化学变化

定 义
没有生成其他物质的变化叫物理变化
生成其他物质的变化叫化学变化

常见现象

物质的状态、形状发生变化
颜色改变、放出气体、生成沉淀等，
并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变）

实 例
性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等
状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等
其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导
电、气球、轮胎、锅炉等爆炸

燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等锈蚀变化：金属生锈
其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等
本质区别
是否有新物质生成

联 系
发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。

▉考点 02 物理性质和化学性质

物理性质
化学性质
定 义
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质

实 例
颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶
解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等
可燃性、助燃性；氧化性、还原性；
稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等
区 别
某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
注 意
物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响）

▉考点 03 通用的化学语言

2. 元素的分类:

4

化学变化中，反应物与生成物中元素种类应相同，如铁矿石中含铁元素，可以通过化学方法炼成铁， 却不能炼成金。
3. 元素符号及意义
由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

4. 化学用语

柠檬酸(C6H8O7)由 C、H、O 元素组成，碳酸氢钠(NaHCO3)由 Na、H、C、O 元素组成。 5.微观模型
物质由分子、原子等微观粒子构成。如水由水分子 构成；氧气由氧分子 构成。借助物质的微观模型，可以研究物质的结构，解释或预测物质具有的性质，描绘物质在化学反应过程中的变化。
▉考点 04 生活垃圾的分类与回收利用

1. 垃圾分类
垃圾分类处理的优点有节约资源、保护环境。城市生活垃圾分为四大类:有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和 可回收垃圾。

2. 垃圾处理方法
【厨余垃圾的处理】

(1) 厨余垃圾收集时要注意密封性，并及时处理，否则会发臭，发臭的原因是厨余垃圾发生化学变化变质 腐烂；收集后要先进行初步的油、水、渣的分离，小明根据所学知识提出：可以利用过滤(填操作名称)对水 、渣进行分离。
(2) 分离后的残渣中含有较多的有机质，发酵后可以做肥料。
(3) 厨余垃圾经过厌氧消化可得到沼气、氢气、乙醇或乳酸，从物质分类角度分析，沼气可以做燃料。
【其他垃圾的处理】其他垃圾危害小，但无再利用价值。主要的处理方式就是分拣后，将可燃的垃圾 运送至焚烧发电厂，将化学能转化成电能再利用，将不可燃的对环境危害小的垃圾进行卫生填埋。
【有害垃圾的处理】由有资质的专业机构实施专业化的运输和无害化处理。
【可回收垃圾的处理】针对其中能直接利用的物质，如废弃的塑料、玻璃、金属、纸张等，进一步分 拣、压缩、打包后再利用。
3. 垃圾分类回收宣传建议:加强宣传，从源头上减少垃圾污染 (合理即可)。

专题 2 体验化学实验探究

▉题型 1 怎样存放和取用粗盐

（一）药品的存放

固体试剂存放于广口瓶，液体存放于细口瓶。
易自燃物质，如白磷
保存在水中。
见光易分解的物质，如硝酸银
保存在棕色试剂瓶中。
（二）固体药品的取用1.药品的取用
药 品
药品取用方法
注意事项
图 示

固体
固体：①块状或密度较大金属颗粒(用镊子)：操作时“一横、二放、三慢竖”；

②粉末状固体(用药匙或纸槽)：操作时,做到“一斜、二送、三直立”
取块状或密度较大金属颗粒应缓慢竖立试管，以免打破容器

液体
取用较多液体(倾倒法)
瓶塞应倒放在桌面上；瓶上标签应向着手心；瓶口紧挨试管口

取用少量液体(滴加法)
竖持试管；滴管垂直在试管口正上方位置

选取合适规格的量筒；先倾倒，接近刻度时用胶头滴管定容(定量量取)
读数时量筒必须平放，视线与量筒内凹液面最低处保持水平

2.定量取用药品

药 品
使用仪器
注意事项
图 示

固体
电子天平
左物右码；称量固体时需在电子天平秤盘上放置称量纸 ，不可以将固体试剂直接放在电子天平的秤盘上。具有腐蚀性、潮湿或易潮解的固体应放在洁净干燥的小烧杯或 表面皿内称量，过冷或过热的物体应放置至室温后再称 量。

液体

量筒、胶头滴管
选取合适规格的量筒；先倾倒，接近刻度时用胶头滴管 定容(定量量取)；读数时量筒必须平放，视线与量筒内 凹液面最低处保持水平

▉题型 02 如何去除粗盐中的难溶性杂质

1. 溶解粗盐

(1) 量取 20 mL 蒸馏水并转移至小烧杯中

①手持量筒略倾斜，向量筒中倾倒蒸馏水至接近 20mL 刻度(或将量筒平放于桌面，向量筒内倾倒蒸馏水至接近 20mL)。

②将量筒平放于桌面，用胶头滴管向量筒内滴加蒸馏水，边滴边注意观察凹液面最低处，至视线与凹液面 最低处相平。

(2) 溶解粗盐

将烧杯中的固体和液体用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是使粗盐充分溶解（或加快食盐溶解）

2. 过滤

分 类
注意事项
图 示

过滤
①适用于固体和液体的分离；

②仪器和用品：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸；

③操作要点：“一贴二低三靠”

5

▉题型 03 如何从滤液中得到食盐固体

1. 酒精灯的使用

仪器名称
用途
注意事项
图示

①酒精量不应超过灯壶容积的 ,不得少于

酒精灯
用于实验中加热

;②严禁向燃着的酒精灯内添加酒精;③ 加热时,应使用外焰;④禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯;⑤熄灭酒精灯时, 必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭；⑥若实验桌上不慎发生着火事故，对于小面积的着火应立即用湿布、湿衣服或消防砂、灭火毯等盖灭。

2. 给物质加热

分 类
操作方法
注意事项
图 示

给固体
①加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水
倒流导致试管破裂；
①加热时试管外壁应干燥；

加热

②先使试管均匀受热，然后用外焰对准药品部位加热
②加热时不要让试管接触到
灯芯；

6

试管倾斜(管口向上)与桌面成 45°角，液体
1
不超过容积的 ，先均匀受热，再集中加热
3
③加热后的试管不能立即用

给液体
冷水冲洗，防止骤冷破裂，
加热
也不能直接放在实验台上，

以免烫伤实验台
3. 蒸发滤液

分 类
注意事项
图 示

蒸发
a. 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均匀造成液体飞溅；

b. 当出现较多固体时停止加热；

c. 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上

4. 实验室部分安全警示标志

▉题型 04 怎样处理实验废弃物和洗涤仪器

1. 废弃物处理

（1） 实验中多取的试剂，除滴瓶及有特殊说明的可以放回原试剂瓶外，其他试剂因在空气中放置时间较长 可能会受污染，不能放回原试剂瓶中，而应放入指定容器统一处理。

（2） 实验中产生的固体废弃物不能直接倒进垃圾桶，应区分性质倒入固体废弃物回收容器；产生的废液也不 能直接倒入水池，应倒入液体废弃物回收容器(或废液缸)；有些特殊的废弃物还应倒入专门的回收容器。实验结束后，这些废试剂和废液应按规定集中统一处理。

（3） 实验中得到的初步精制盐按要求统一放入指定的洁净容器中。实验中用过的滤纸、称量时多出的粗盐 等均应做恰当地处理。

2. 玻璃仪器的清洗

7

分 类
注意事项
图 示

①一般情况下用水冲洗或试管刷刷洗；②若试管壁附有油

仪器
污可用热纯碱溶液或洗洁精清洗；③附有难溶性固体(金
的洗
属氧化物、碱、碳酸盐等)，可用稀盐酸浸泡，再水洗；
涤
④洗涤干净的标志：容器内壁的水既不聚成水滴，也不成

股流下
▉题型 05 对蜡烛及其燃烧的探究

实验操作
实验现象
实验结论
1.在空气中点燃蜡烛
有明亮火焰，稍有黑烟，放出热量。火焰分三层：最里面的火焰较暗，最外层火焰最明亮，呈黄色
三层火焰从内到外称为焰心、内焰、外焰，外焰中的石蜡气体与空

气充分接触，燃烧最充分。黑烟是

石蜡未充分燃烧产生的炭粉
2.取一根火柴梗，迅速平放在蜡烛火焰中，约 1s 后取出
处于火焰最外层的两端先变黑
外焰温度最高
3.在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有水雾产生
蜡烛燃烧后有水生成
4.将上述烧杯取下来正放在桌面上，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡
澄清石灰水变浑浊
蜡烛燃烧后有二氧化碳生成
5.吹灭蜡烛
有一缕白烟产生
石蜡蒸气遇冷形成石蜡固体小颗粒
用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧并再次引燃蜡烛
石蜡具有可燃性

▉题型 06 跨学科实践活动 微型空气质量“检测站”的组装与使用

1. 常见的空气质量检测指标包括 PM2.5、PM10、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳（CO）和臭氧(O3)等。
2. PM2.5 检测仪通常采用光散射/称重法来测量空气中细颗粒物的浓度。
3. 微型空气质量检测站主要由气态污染物检测模块、颗粒物检测模块、气象参数传感器等组成。
4. 检测空气中二氧化硫含量常用的方法是化学发光法/比色法或分光光度法。
5. 空气质量指数(AQI)的数值越大，说明空气污染状况越严重。

8

专题 3 空气、氧气、二氧化碳

▉题型 1 测定空气中氧气的含量

1.空气组成的发现

2
（1） 实验 1：把少量汞放在密闭的容器里连续加热 12 天，反应的符号表达式为 Hg+O ¾加¾热¾® HgO

（2） 实验 2：把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，反应的符号表

9

达式为 HgO ¾加¾热¾®

Hg+O2

（3） 实验结论：空气由氧气和氮气组成，氧气占体积 1/5

（4） 拉瓦锡用定量的方法实验，第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成。 2.空气中氧气含量的测定

（1） 实验现象

①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟

②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。

（2） 实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

（3） 反应原理:

（4） 问题分析

实际测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹

（5） 集气瓶中水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固体）。（2）还可以吸热加快降温，和防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底。

（6） 瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）

▉题型 2 空气的成分和应用

主要成分
体积分数
用途
氮气
78%
制造硝酸和氮肥:作 保护气
氧气
21%
支持燃烧供给呼吸
稀有气体
0.94%
作 保护气，制电光源，制造低温环境等
二氧化碳
0.03%
植物 光合 作用，灭火
其他
0.03%

▉题型 3 保护空气的质量

1. 空气污染的成因：排放到空气中的 有害气体 和 烟尘 大大增加，使得进入空气中有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力。
2. 空气污染的主要危害：
温室效应 、 酸雨 、 臭氧层破坏 等都与空气污染有关。3．防治大气污染的有效措施：
(1)制订环保法规，建立空气质量监测系统。(2)研制和开发 清洁能源 。
(3)采用化学等方法处理有害气体。(4)汽车上安装尾气净化装置。
4．空气质量报告：
(1) 报告内容主要包括： 污染物 ( 二氧化硫 、氮氧化物、 一氧化碳 和 可吸入颗粒物 )、 空气污染指数 、 空气质量等级 。
(2) PM2.5：直径小于等于 2.5μm 的可吸入颗粒物。
▉题型 4 氧气的性质和用途

1. 物理性质：通常情况下，氧气是一种 无 色 无 味的气体，密度为 1.429g/L 比空气略 大 ，氧气 不易溶于水；氧气在-183℃时变为 淡蓝 色液体，在—218℃变为 淡蓝色雪花状固体。

2. 化学性质

15

反应现象

反应表达式

注意事项

在空气中
在氧气中

木炭
发 红 光
剧烈燃烧，发 白 光
碳＋氧气 二氧化碳

C O2 CO2
燃烧匙应由 上而 下 缓慢伸入集气瓶底
放热 ，生成气体使澄清石灰水变 浑浊 。
铁丝
在空气中烧的红热
剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体
铁＋氧气 四氧化三铁

Fe O2 Fe3O4
集气瓶的底部要预先放 铺沙或加水

①在铁丝燃烧的实验中，为什么要用光亮的铁丝，而不用生锈的铁丝？ 光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，才确保实验成功。
②为什么要等火柴即将燃尽再把铁丝伸入氧气瓶中？

火柴燃烧也会消耗氧气，避免消耗过多的氧气导致铁丝不能燃烧。

③铁在充满氧气的集气瓶中燃烧时，为什么在集气瓶中都要装水？

在做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为防止高温熔融物炸裂瓶底； 3.氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧

由于氧气具有活泼的化学性质，人们设法去除氧气中或将物品与氧气隔离，如食品的真空包装可防止食品发 生氧化而变质、金属表面的防锈漆可防止生锈等。

▉题型 5 二氧化碳的性质和用途

1. 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳（干冰） 探究二氧化碳的物理性质

实验操作

将 CO2 倒入装有高、低燃着蜡烛的烧杯中
将水倒入装满 CO2 的软塑料瓶，旋紧瓶塞，振荡
实验现象和结论
下面的蜡烛比上面的先熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气
二氧化碳溶于水, 使瓶内气压变小，大气压使瓶子变瘪。
2. 化学性质

(1) 证明二氧化碳与水反应（资料：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红）

实验操作

①干燥的石蕊小花上喷稀醋酸

②干燥的石蕊小花上喷水

③把干燥的小花放进CO2 气体中

④把用水湿润的石蕊小花放入 CO2气体

⑤取出实验④取出用吹风机烘干
现象
变红
不变红
不变红
变红
红色变为紫色

分析

稀醋酸能使石蕊变红

水不能使石蕊变红

二氧化碳不能使石蕊变红
二氧化碳与水反应生成酸性物质使石蕊变红

碳酸不稳定分解

结论
CO2 与水反应生成酸性物质，使紫色石蕊试液变红

CO2+H2O→H2CO3
碳酸分解生成二氧化碳和水

H2CO3→H2O+CO2
(2) 证明二氧化碳与澄清石灰水反应

实验操作
实验现象
实验结论（或反应表达式）
将二氧化碳通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2 →CaCO3+H2O（用于
检验二氧化碳气体）

3. 二氧化碳的用途

CO2 的用途
依据的性质
①干冰（固体二氧化碳）作制冷剂，用于食品 冷藏、制造舞台雾景、人工降雨。

干冰升华吸热（物理变化）

②灭火
①二氧化碳不能燃烧；②不支持燃烧；

③密度比空气的大
③温室肥料（气肥），可以增大农作物的产量
CO2 是光合作用的原料，能促进光合作用
④制汽水饮料（碳酸饮料）
CO2 能溶于水；且与水反应生成碳酸
⑤化工原料，制纯碱、尿素等
能与多种物质反应
▉题型 6 工业制取氧气

方法
分离液态空气法
原理
利用液氮和液氧的沸点不同的性质
变化类型
物理变化

▉题型 7 实验室制取氧气

药品
过氧化氢和二氧化锰
氯酸钾和二氧化锰
反应原理
MnO2
2H2O2 2H2O＋O2 ↑
MnO2
2KClO3 2KCl＋3O2↑
Δ

发生装置

收集装置

①排水法：氧气不易溶于水。

②排水法收集时，要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。因为开始加热时导管口冒出的气泡 主要是装置内的空气，此时收集，会导致收集的氧气不纯；

①向上排空法：氧气密度比空气大。
②用向上排空法收集时导管应伸入集气瓶底部（排尽瓶内空气），用排水法收集时，导管放在集气瓶口。

检验和验满
①检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。
②验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

操作步骤
①检查装置气密性
②在锥形瓶中加入少量二氧化锰。
③在分液漏斗中加入质量分数为 3% 的过氧化氢溶液（俗称双氧水）。
④调节加入过氧化氢溶液的速率， 使反应平稳地进行
⑤收集气体。

①检查装置气密性
②将氯酸钾和二氧化锰以质量比为 3:1 的比例均匀混合
③实验开始时先对固体混合物均匀加热，再用酒精灯外焰 对固体混合物集中加热。
④实验结束，先将导管移出水面，再停止加热。

注意事项

①使用长颈漏斗时，应使长颈漏斗下端伸入液面下
①导管应刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出；
②先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。 否则会产生的后果受热不均导致试管炸裂。
③试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管 炸裂；
④停止反应时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否 则易使水槽内的水倒吸回试管，引起试管炸裂。

▉题型 8 催化剂和催化作用

1. 催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变的 物质。

①催化剂不能改变生成物的质量

②催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）

③一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种

2. 证明某物质是催化剂：

①证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验；

②证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；

③证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。 3.影响某反应的反应速率的因素
反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。

▉题型 9 实验室制取二氧化碳

1.药品的选择：

在实验室里，通常用稀盐酸和石灰石（或大理石，主要成分是 CaCO3）来反应制取二氧化碳。

①不能用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使收集的二氧化碳混有氯化氢气体而不纯。

②不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石（或大理石） 的表面，阻碍反应的进行，会使反应停止。
③不能用碳酸钙（或碳酸钠等），因为它们与盐酸的反应反应速率太快，不易控制。 2.反应原理:CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
3. 制取装置:

（1） 向图 2 锥形瓶中加入的盐酸时，盐酸的量要漫过长颈漏斗的下端，防止气体从长颈漏斗逸出。

（2） 图 2 使用分液漏斗的优点是控制反应速率。

4. 实验步骤:仪器连接→检查气密性→装入大理石→加入稀盐酸→收集气体

5. 气体检验:将待测气体通入 澄清石灰水 中,若 石灰水变浑浊 ,则证明该气体是 CO2。

6. 气体收集:CO2 气体只能用 向上排空气法 收集,是因为二氧化碳能溶于水且密度比空气大。收集气体时的导管要伸入集气瓶的底部，便于排尽集气瓶中的空气。

7. 气体验满:将燃着的木条放在 集气瓶口 ,若 木条熄灭 ,则证明已满。

▉题型 10 自然界中的氧循环和碳循环

①消耗氧气、产生二氧化碳：动植物呼吸、化石燃料的燃烧等

②消耗二氧化碳、产生氧气：植物的光合作用吸收二氧化碳并放出氧气，海水吸收二氧化碳。

（2）大气中的二氧化碳（CO2）被陆地和海洋中的植物通过光合作用吸收，转变为氧气；然后通过生物或地质过程以及人类活动（例如，生物呼吸、岩石圈中的碳酸盐分解或酸化、可燃物燃烧和物质缓慢氧化等），又以二氧化碳的形式返回大气中。
▉题型 11 实验室制取气体的一般思路和方法

发 生 装 置
收 集 装 置

实验

装置

发生装置选择要根据反应物的状态和反
应条件
收集装置选择要根据气体的密度和气体的溶解
性及气体是否与水反应

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选择

依据
（1） 反应物的状态有：固体与固体反应、固体与液体反应、液体与液体反应等
（2） 反应条件有：加热、高温、催化剂等
（1） 排空气法
密度比空气的大——向上排空气法密度比空气的小——向下排空气法
（2） 排水法
不易溶于水，不与水反应

其它

因素
（1） 原料容易获得
（2） 实验反应条件容易控制
（3） 实验装置容易装配
（3） 实验操作简便安全
（4） 反应速率适中，便于控制
（5） 生成气体不混入其他气体，便于收集等

▉题型 12 基于特定需求设计和制作简易供氧器

活动任务一 了解制氧机的工作原理

1. 市场上的制氧机主要有便携式制氧机和氧烛两类。便携式制氧机是一种常见的家用制氧设备,氧烛主要应 用于军事和医疗急救。

2. 调查与研究

制氧机类型
便携式制氧机（氧立得）
氧烛
使用的药品
A剂：过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)

B剂：二氧化锰(MnO2)
氯酸钠、适量的催化剂、Mg粉
结构

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工作原理

¾二¾氧¾化锰¾®
氯酸钠 加热 氯化钠＋氧气
使用方法
将A剂、B剂先后放入装好水的反应仓中， 通过湿化瓶装置和鼻塞吸氧。
打开氧源盒盖，手握氧烛，拔出启动针，启动氧烛的反应机制，戴好鼻塞进行吸氧

3. 思考:

1. 便携式制氧机是如何控制生成氧气的速率的?通过控制加入的试剂用量控制生成氧气的速率

2. 从使用效果、安全、经济、耐用性等角度简述两类制氧机的优缺点，并进行小组交流讨论。

使用效果：氧立得制氧机供氧快、制氧纯、易操作、好携带，依赖水源，不适合长时间连续作业；氧烛能 迅速产生高纯度氧气，满足紧急情况下的立即供氧需求；但产氧量和持续时间有限，限制了其在大规模或 长时间紧急情况中的应用。

安全：氧立得制氧机选择过碳酸钠固体储存和运输方便，但需注意操作规范，不当使用可能带来安全隐患； 氧烛放热量小，减少了火灾风险，但可能产生微量的有害气体。

经济：氧立得制氧机设备经济便捷，性价比较高；氧烛制造成本相对较低，一次性使用的特点减少了维护 的成本，但长期来看需要较多的替换费用。

耐用性：氧立得制氧机长时间使用后，制氧机的部件可能会磨损，需要定期维护和更换；氧烛在储存和携 带过程中具有极高的稳定性，不易损坏，且有效期较长，但一旦点燃，就会持续燃烧直至反应物耗尽，无 法中断使用后再重新点燃。

3. 氧烛中分解产生氧气的物质类似于氯酸钾,分解过程中需要加热，你认为可能是哪些物质在反应过程中 提供了热量?药品中的Mg粉燃烧提供热量

活动任务二 设计并制作一款简易的供氧器1.讨论制作简易制氧机的思路

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加热高锰酸钾
过氧化氢溶液和二氧化锰混合
原理

发生装置

收集装置

需考虑哪些因素：适用的场景、原料来源、安全、环保、操作是否方便等等。 2.简易制氧器装置的分析与评价
从制氧效果、装置外观、材料成本、使用便捷角度进行分析评价。

八下期末必背速记清单

知识点范围：八年级全一册下学期“专题 4+专题 5+专题 6”
◆ 考点 01 水为什么有三态变化

1、水是由大量水分子聚集而成的。
水分子是由氢原子和氧原子构成的。
1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。
2、水在三态变化时，改变的是水分子间的间隔和水分子的排列方式。
3、一定量的水状态改变时，水分子没有（填“有”或“没有”）变成其他分子，其大小和数目也没有（填 “有”或“没有”）变化。
4、水的三态变化是物理（填“物理”或“化学”）变化。
◆ 考点 02 分子的基本特征

1、分子、原子、离子等是构成物质的一种微观粒子。
2、氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等像水一样，都是由分子构成的。
3、分子的基本特征
分子的质量和体积都很小。分子之间有间隔。
分子总在不停地运动。
同种分子性质相同、不同种分子性质不同。
◆ 考点 03 水有哪些独特的性质

1、水的物理性质
水在常温常压下是一种没有颜色、没有味道、没有气味的透明液体，凝固点为 0 ，沸点为 100 ，水具有毛细现象，表面张力大等特性。
在 4℃时，水的密度最大，因此冰的密度比水小。
2、水的特性
水具有反常膨胀性——在 4℃时，水的密度最大，因此冰的密度比水小。

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水的比热容较大——和其他液体相比较，升高相同温度时，水吸收的热量更多。 水还有极强的溶解其他物质的能力——是一种优良的溶剂。
3、水的化学性质
①水与二氧化碳的反应
文字表达式：二氧化碳 + 水 → 碳酸。
实验现象：软塑料瓶变瘪，紫色石蕊试液变红。
②碳酸分解：
加热
文字表达式：碳酸 → 二氧化碳 + 水。
实验现象：产生气泡、石蕊由红色变为紫色。
③水与氧化钙（俗称：生石灰）反应
文字表达式：氧化钙 + 水 → 氢氧化钙。注：氢氧化钙（俗称：熟石灰）。实验现象：块状生石灰膨胀、变疏松，放出大量热。
应用：利用生石灰与水的反应，生活中常用作干燥剂。
◆ 考点 04 水的自然循环与人工净化

1、水在自然界中如何循环和净化
水在太阳辐射和地球引力作用下，通过蒸发、水汽输送、降水和径流等环节，以气体、液体、固体的 形式在陆地、海洋以及大气间不断循环。
2、水有哪些人工净化的方法
絮凝：处理微小的悬浮物，使杂质沉降下来，常用的净水剂有明矾、氯化铁等…… 消毒：常用的消毒剂有氯气等……
吸附：炭罐中的活性炭具有吸附功能，去除气体和色素等。 3、硬水 VS 软水
硬水：溶有较多可溶性含钙元素或镁元素的物质的水。
软水：不含或含较少可溶性含钙元素或镁元素的物质的水。
注意：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活、生产中需要对硬水进行软化处理，去除硬水中的含钙 元素或镁元素的物质，使硬水软化成软水，再进行使用。
4、如何合理开发和利用水资源
随着社会的快速发展和人口的快速增长，水资源短缺问题日趋严重。海水淡化已经成为解决淡水危机

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的重要途径。
太阳能蒸馏获取淡水的原理是利用太阳能蒸发土壤中的水分或海水，再冷凝收集淡水。 5、蒸馏
蒸馏属于物理变化，是实现硬水软化的一种方法，是净化程度最高的净水方法，可以制取蒸馏水。 蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去除。
蒸馏装置结构分为三部分：加热装置、冷凝装置、接收装置。
◆ 考点 05 怎样通过实验研究水的组成

1、合成水（氢气燃烧）
点燃
化学反应的文字表达式：氢气 + 氧气 → 水。
实现现象：淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾。
实验结论：氢气可以在空气中安静的燃烧，生成水。 2、分解水（水的电解）
通电
化学反应的文字表达式：水 → 氢气 + 氧气。
实现现象：两电极上有气泡产生，其中，连接负极的一端产生的气体比连接正极一端产生气体的体积多，其体 积比约为 2：1。
实验结论：在直流电的作用下，水发生分解，生成氢气和氧气。
检验正极产生气体的方法：联通电源负极收集到的是氧气，如何检验该气体？取出试管，伸入燃着的木条， 木条燃烧更旺。
检验负极产生气体的方法：联通电源正极收集到的是氢气，如何检验该气体？取出试管，伸入燃着的木条 ，气体燃烧，产生蓝色火焰。
3、化学反应基本类型

分解反应
定义：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
特点：一变多。
通电
例如：水 → 氢气 + 氧气。
加热
高锰酸钾 → 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气。

化合反应
定义：由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应叫做化合反应。
特点：多变一。
点燃
例如：氢气 + 氧气 → 水。
点燃

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镁
+
氧气
→
氧化镁。
4、研究物质组成的基本方法
化学上研究物质组成的方法主要包括“分”和“合”两种途径。
结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
◆ 考点 06 水在通电后分子发生了什么变化

1、水的微观构成
水是由大量水分子聚集而成的。
每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。水的化学式为 H2O。
电解水时，水分子分解为氢原子和氧原子，原子重新组合成新分子。 2、对水的电解的微观分析

水在电解过程中，水分子分成氢原子和氧原子；两个氢原子结合成一个氢分子，许多氢分子聚集为氢气； 两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集为氧气。
3、对氢气燃烧的微观分析
氢气燃烧过程中，氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子；两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子 ，许多水分子聚集为水。
4、通过对水的合成和分解的微观分析可知：
在化学变化中，反应物的分子可分成原子，而原子又会重新组合成新的分子。
◆ 考点 07 物质由哪些微观粒子构成

1、科学家经过长期研究证实，构成物质的微粒有分子、原子、离子等。 干冰由二氧化碳分子构成。
金刚石由碳原子构成。铜由铜原子构成。
氯化钠由钠离子和氯离子构成。
2、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，它的化学性质保持不变。

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3、在化学变化中，分子发生变化，而原子本身不发生变化，可以重新组合成新的分子，进而构成新的物质。
4、大量的研究结果表明，分子是由原子结合而成的。
5、原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质。 金、铁、铜、铝等常见的金属。
氦气、氖气、氩气等稀有气体。金刚石、石墨等。
7、分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。
◆ 考点 08 原子能否再分

1、原子的结构
原子由带正电的原子核和核外带负电的电子两部分构成， 其中原子核由质子和中子构成。
1 个质子带 1 个单位的正电荷。
1 个电子带 1 个单位的负电荷。
中子不带电（不是所有原子都一定有中子，如普通氢原子没有中子）。 2、原子的质量和体积
原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量主要由质子数和中子数决定。
3、科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带电量大小相等，电性 相反，因而原子呈电中性。
4、原子核所带正电荷数（即核电荷数）等于质子数，也等于原子核外电子数。 即：核电荷数 = 质子数 = 核外电子。（注意：质子数不一定等于中子数）
◆ 考点 09 离子是怎样形成的

1、化学上常用原子结构示意图来简明地表示原子核外电子的分层排布。 小圆圈和圆圈内的数字表示原子核及核内质子数。
弧线表示各电子层。
弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 2、核外电子的排布规律：
（1） 核外电子的运动没有固定的轨道，但电子是分层排布的，电子要先排满能量低的内层，再 依次向外排能量高的外层，最多有 7 层。

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（2） 第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子。
（3） 最外层最多排 8 个电子（只有一层时最外层最多 2 个电子）
3、在化学变化中，锂、钠等原子容易失去最外层电子，而氟、氯等原子则容易得到电子，从而趋向于达到 稳定结构。
4、离子：带电的原子或原子团叫做离子。
正离子：带正电荷的原子或原子团。如：钠离子。 负离子：带负电荷的原子或原子团。如：氯离子。
名称
硫酸根离子
碳酸根离子
硝酸根离子
氢氧根离子
铵根离子
符号
SO42-
CO32-
NO3-
OH-
NH4+
化合价
-2
-2
-1
-1
+1
5、在化学反应中，原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也可以通过失去或得到电子转变为原子。
6、原子、离子的判断：
原子：质子数=电子数；
负离子：质子数＜电子数； 正离子：质子数＞电子数。
7、原子与离子的相同点和不同点：
（1） 原子与正离子对比：如钠原子（Na）和钠离子（Na+）：
①质子数相同、元素种类相同、相对质量相同；
②电性不同、电子总数不同、化学性质不同；
③最外层电子数不同、电子层数不同。
（2） 原子与负离子对比：如氯原子（Cl）和氯离子（Cl-）:
①质子数相同、元素种类相同、相对质量相同、电子层数相同；
②电性不同、电子总数不同、化学性质不同；
③最外层电子数不同。
◆ 考点 10 如何计量原子的质量

1、相对原子质量
我们以一个碳原子质量的 1/12 为标准，任何原子的实际质量与这个标准之间的比值，称为该原子的相对原子质量。

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相对原子质量的单位为 1，一般不写出来。2、相对分子质量
相对分子质量等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和。
◆ 考点 11 什么是元素

1、元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定；
元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
物质都是由元素组成的，如：O2、H2O、CO2 三种物质中均含有氧元素。2、元素只讲种类、没有个数的意义。
将质子数为 1 的所有氢原子统称为氢元素。
将质子数为 6 的所有碳原子统称为碳元素。3、元素之最
地壳中的元素含量（质量分数）前三位：氧、硅、铝。 海水中的元素含量（质量分数）前三位：氧、氢、氯。
◆ 考点 12 物质的分类

混合物 如：澄清石灰水、洁净的空气、酱油、牛奶、汽水、自来水等
单质（只含一种元素的纯净物）如：O2、H2、Ne、Fe 属于单质
物质

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纯净物


化合物（含多种元素的纯净物）

氧化物如 MnO2、CO …

其它化