高中化学专题1微观结构与物质的多样第一单元原子核外电子排布与元素周期律第四课时元素周期表的应用PPT.pptx

,第,4,课时元素周期表应用,专题,1,第一单元原子核外电子排布与元素周期律,1/36,知识条目,必考要求,加试要求,1.主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者关系,c,c,2.元素周期表发展史、意义及作用,a,b,能力要求,1.会比较同周期、同主族元素金属性和非金属性改变规律，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区划分。2.明确元素“位构性”三者之间关系及其在元素推断中应用。3.感受元素周期表、元素周期律在科研和生产实践中应用。,2/36,内容索引,新知导学,新知探究,点点落实,达标检测,当堂检测,巩固反馈,3/36,新知导学,4/36,1.,元素周期表金属区和非金属区,(1),分界限划分：沿着周期表中,_ _,之间画一条斜线，斜线左面是,元素，右面是,元素。,(2),分界限附近元素，既能表现出一定,，又能表现出一定,，故元素,和,之间没有严格界限。,(3),周期表左下方是,性最强元素，是,元素,(,放射性元素除外,),；右上方是,性最强元素，是,元素；最终一个纵行是,元素。,一、元素周期表分区及元素性质比较,B,、,Si,、,As,、,Te,、,At Al,、,Ge,、,Sb,、,Po,金属,非金属,金属性,非金属性,金属性,非金属性,金属,铯,非金属,氟,0,族,跟,5/36,2.,同周期,(,从左到右,),元素性质递变规律,减小 减弱 增强,相同 增多,减弱 增强,6/36,3.,同主族,(,自上而下,),元素性质递变规律,相同 增多,增大 增强 减弱,增强,减弱,7/36,4.,元素化合价与元素在周期表中位置之间关系,主族元素最高正化合价等于原子所能,最外层电子数，而非金属最低负化合价则等于使原子到达,8,电子稳定结构所需,电子数。所以，非金属元素最高正化合价和它最低负化合价绝对值之和等于,。,(1),最高正化合价,序数原子,电子数,(O,、,F,除外,),。,(2),最高正化合价,|,最低负化合价,|,。,失去或偏移,得到,8,最外层,8,族,8/36,请填写出图中序号所表示内容。,_,_,增强,减弱,增强,增强,Al,Si,金属,非金属,元素金属性、非金属性递变与其在周期表中位置关系,归纳总结,9/36,提醒,(1),周期表左下方是金属性最强元素,(,铯，放射性元素除外,),，右上方是非金属性最强元素,(,氟,),。碱性最强是,CsOH,，酸性最强含氧酸是,HClO,4,。,(2),因为元素金属性和非金属性之间没有严格界限，所以，位于分界限附近元素，既能表现出一定金属性，又能表现出一定非金属性。,10/36,1.,以下说法错误是,A.,作半导体材料元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素交,界处,B.,农药中常含有元素通常在元素周期表右上方区域内,C.,组成催化剂元素通常在元素周期表左下方区域内,D.,在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀合金材料元素,答案,解析,活学活用,解析,组成催化剂元素大多为过渡金属元素，在元素周期表中间部分。,11/36,2.X,、,Y,是元素周期表第,A,族中两种元素。以下叙述能说明,X,非金属性比,Y,强是,A.X,原子电子层数比,Y,原子电子层数多,B.Y,单质能将,X,从,NaX,溶液中置换出来,C.X,单质比,Y,单质更轻易与氢气反应,D.,同浓度下,X,氢化物水溶液比,Y,氢化物水溶液酸性强,答案,解析,12/36,解析,因,X,、,Y,是元素周期表中第,A,族元素，若,X,原子电子层数多，则说明,X,比,Y,非金属性弱，,A,错误；,B,项说明,Y,比,X,更活泼，,B,错误；,依据单质与,H,2,化合难易判断，,X,2,与,H,2,化合更轻易，说明氧化性：,X,2,Y,2,，则非金属性：,XY,，,C,正确；,非金属元素氢化物水溶液酸性强弱不能作为元素非金属性强弱判断依据，,D,错误。,13/36,1.,元素在周期表中位置与原子结构、元素性质间关系如图所表示：,二、元素周期表和元素周期律应用,(1),周期数。,核外电子层数,14/36,(2),主族元素最外层电子数,最高正价数,(O,、,F,元素除外,),。,(3),质子数,。,(4),最低负价绝对值,8,(,仅限第,A,A,族,),。,(5),原子半径越大，失电子越,，还原性,，其离子氧化性,。,(6),原子半径越小，得电子越,，氧化性,，非金属性,，形成气态氢化物越,，形成最高价氧化物对应水化物酸性,。,价电子数,主族序数,原子序数,原子核外电子数,核电荷数,主族序数,轻易,越强,越弱,轻易,越强,越强,越强,稳定,15/36,2.,判断元素金属性、非金属性强弱,金属性,非金属性,同主族,(,从上到下,),同周期,(,从左到右,),依次增强,依次减弱,依次减弱,依次增强,3.,寻找新物质,因为在周期表中,靠近元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发觉物质新用途被视为一个相当有效方法，如在周期表中金属和非金属分界处，能够找到,。还能够在过渡元素中寻找,和,合金材料。,位置,半导体材料,催化剂,耐高温、耐腐蚀,16/36,元素周期表和元素周期律应用,(1),能够由元素在周期表中位置推测其,和,。,(2),依据元素,，推测它在周期表中位置。,(3),指导新元素发觉及预测它们,。,(4),指导其它与化学相关科学技术。如在周期表中,，能够找到半导体材料。在,中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料。,归纳总结,结构,性质,结构和性质,性质,金属元素和非金属,元素分界限附近,过渡元素,17/36,3.X,、,Y,、,Z,是三种短周期元素，其中,X,、,Y,位于同一主族，,Y,、,Z,处于同一周期。,X,原子最外层电子数是其电子层数,3,倍。,Z,原子核外电子数比,Y,原子少,1,。以下说法正确是,A.,元素非金属性由弱到强次序为,Z,Y,X,B.Y,元素最高价氧化物对应水化物化学式可表示为,H,3,YO,4,C.,三种元素气态氢化物中，,Z,气态氢化物最稳定,D.,原子半径由大到小次序为,Z,Y,X,答案,解析,活学活用,18/36,解析,X,原子最外层电子数是其电子层数,3,倍，说明,X,是氧元素，则,Y,必定为硫元素，,Z,原子核外电子数比,Y,原子少,1,，则,Z,为磷元素。它们在周期表中位置如图。元素非金属性由弱到强次序为,P,S,O,，,A,项正确；,S,元素最高价氧化物对应水化物化学式可表示为,H,2,SO,4,，,B,项错误；,非金属性越强，其氢化物稳定性越强，所以,X,气态氢化物最稳定，,C,项错误；,依据元素周期律，原子半径由大到小次序为,P,S,O,，,D,项错误。,19/36,4.,锗,(Ge),是第,4,周期,A,族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区交界限上，以下叙述正确是,A.,锗是一个金属性很强元素,B.,锗单质含有半导体性能,C.,锗化氢,(GeH,4,),稳定性很强,D.,锗酸,(H,4,GeO,4,),是难溶于水强酸,答案,解析,思维启迪,20/36,解析,依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性：,CH,4,SiH,4,GeH,4,，而已知硅烷,(SiH,4,),不稳定，故,GeH,4,稳定性很弱；最高价氧化物对应水化物酸性：,H,2,CO,3,H,4,SiO,4,H,4,GeO,4,，,H,4,SiO,4,难溶于水，故,H,4,GeO,4,为难溶于水弱酸；因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区交界限上，所以锗单质应含有半导体性能。,思维启迪,21/36,思维启迪,推断陌生元素性质时要从以下三个角度分析：,(1),与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质递变规律推测元素性质。,(2),与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质递变规律推测元素性质。,22/36,(3),比较不一样周期、不一样主族元素性质时，可借助,“,三角,”,规律进行推断。,若,A,、,B,、,C,三种元素位于元素周期表中如图所表示位置，相关元素各种性质均可排出次序,(,但,D,不能参加排序,),。,原子半径：,CAB,；,金属性：,CAB,；,非金属性：,BAC,。,23/36,学习小结,24/36,达标检测,25/36,1.,第,A,族元素从第,2,周期到第,6,周期元素分别是,Be(,铍,),、,Mg(,镁,),、,Ca(,钙,),、,Sr(,锶,),、,Ba(,钡,),。以下关于第,A,族元素预言可能正确是,常温下，单质铍能与水猛烈反应放出,H,2,常温下，单质钡能与水猛烈反应放出,H,2,Be(OH),2,易溶于水,Ba(OH),2,易溶于水,SrCO,3,易溶于水,A.,B.,C.,D.,1,2,3,4,5,答案,解析,解析,第,A,族，从上到下，金属性逐步增强，常温下，单质铍与水反应不猛烈，,Be(OH),2,难溶于水，,SrCO,3,也难溶于水。,26/36,2.,镁、锂在元素周期表中含有特殊,“,对角线,”,关系，它们性质相同。比如，它们单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常氧化物等，以下关于锂叙述不正确是,A.Li,2,SO,4,能溶于水,B.LiOH,是易溶于水、受热不分解强碱,C.Li,遇浓硫酸不产生,“,钝化,”,现象,D.Li,2,CO,3,受热分解，生成,Li,2,O,和,CO,2,1,2,3,4,5,答案,解析,27/36,解析,依据题中信息，将镁相关性质进行迁移应用，可推测锂相关性质。由,Mg,、,Mg(OH),2,、,MgCO,3,、,MgSO,4,性质推测对应,Li,及其化合物性质。,MgSO,4,易溶于水，,Mg(OH),2,是难溶、易分解中强碱，,Mg,与浓硫酸能发生反应，,MgCO,3,受热易分解生成,MgO,和,CO,2,，故,B,项不正确。,1,2,3,4,5,28/36,3.,不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱依据是,A.,单质氧化性强弱,B.,单质沸点高低,C.,单质与氢气化合难易,D.,最高价氧化物对应水化物酸性强弱,1,2,3,4,5,答案,解析,解析,单质氧化性越强，其元素非金属性越强，能够判断非金属性强弱；单质沸点属于物理性质，与元素非金属性无关，不能判断非金属性强弱；单质与氢气化合越轻易，则元素非金属性越强，能够判断非金属性强弱；最高价氧化物对应水化物酸性越强，其元素非金属性越强，能够判断非金属性强弱。故选,B,。,29/36,4.,元素周期表在指导科学研究和生产实践方面含有十分主要意义，请将下表中,A,、,B,两栏描述内容对应起来。,1,2,3,4,5,答案,A,B,A,B,制半导体元素,(a)B至B过渡元素,制催化剂元素,(b)F,、,Cl,、,Br,、,N,、,S,“,三角地带,”,制耐高温材料元素,(c)金属与非金属元素分界限附近,制制冷剂元素,(d)相对原子质量较小元素,地壳中含量较多元素,(e),过渡元素,(c),(e),(a),(b),(d),30/36,5.(1),在下面元素周期表中全部是金属元素区域为,_,。,1,2,3,4,5,B,解析,A,区域包含,A,、,A,族元素，含有氢元素；,B,区域包含过渡元素，全都是金属元素；,C,区域包含,A,、,A,、,A,、,A,、,A,族元素；,D,区域属于稀有气体元素。所以选,B,。,答案,解析,31/36,(2),有些人认为形成化合物最多元素不是第,A,族碳元素，而是另一个短周期元素。请你依据学过化学知识判断，这一元素是,_(,写元素符号,),。,解析,认为形成化合物种类最多元素是碳元素，是因为它能形成种类繁多有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除了形成有机物外，在无机物中酸、碱、部分盐类、氢化物等类型物质中都含有。,1,2,3,4,5,答案,解析,H,32/36,(3),现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密氧化膜，乙元素原子核外,M,电子层与,K,电子层上电子数相等。,用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置；,1,2,3,4,5,答案,解析,33/36,1,2,3,4,5,解析,答案,见下表中,34/36,解析,室温下，短周期元素甲单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密氧化膜，能够判断出甲元素是铝。依据核外电子排布规律，乙元素原子核外,M,电子层与,K,电子层上电子数相等，核外电子排布为,2,、,8,、,2,，所以乙元素为镁。金属性镁强于铝。,1,2,3,4,5,35/36,甲、乙两元素相比较，金属性较强是,_(,填名称,),，能够验证该结论试验是,_(,填字母,),。,a.,将在空气中放置已久这两种元素块状单质分别放入热水中,b.,将这两种元素单质粉末分别和同浓度盐酸反应,c.,将这两种元素单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液,d.,比较这两种元素气态氢化物稳定性,解析,a,选项中，在空气中放置已久镁和铝，表面均可形成氧化膜，所以错误；,b,、,c,选项均是判断金属性强弱依据，所以正确；,d,选项中，镁、铝属于活泼金属，不能形成气态氢化物，所以错误。,1,2,3,4,5,答案,解析,bc,镁,36/36,