高中化学专题1微观结构与物质的多样第二单元微粒之间的相互作用力第二课时共价键分子间作用力省公开课一等.pptx

,第,2,课时共价键分子间作用力,专题,1,第二单元微粒之间相互作用力,1/47,知识条目,必考要求,加试要求,1.化学键含义,a,a,2.共价键概念和成因,b,b,3.共价化合物概念,a,a,4.简单共价分子结构模型、结构式,a,a,5.简单共价分子电子式,b,b,6.碳成键特点与有机化合物多样性联络,a,a,7.分子间作用力含义，分子间作用力对分子组成物质一些物理性质影响,a,b,2/47,8.简单共价分子空间结构和键能,a,9.氢键概念、形成条件和成因，氢键对物质性质影响,b,能力要求,1.知道共价键概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子形成过程，用结构式表示简单共价分子结构。3.知道分子间作用力与物质性质关系。4.了解共价分子空间结构和键能。5.了解氢键对物质性质影响。,3/47,内容索引,新知导学,新知探究,点点落实,达标检测,当堂检测,巩固反馈,4/47,新知导学,5/47,1,.,共价键形成过程,(1),氯分子形成过程,一、共价键与共价化合物,请你依据上述图示，用电子式表示其形成过程：,。,6/47,(2),下列图形象地表示了氯化氢分子形成过程,请你用电子式表示,HCl,形成过程：,_,。,相关视频,7/47,2,.,共价键,(1),共价键概念是,，其成键粒子是,，实质是,。,(2),共价键形成条件是同种非金属原子或不一样种非金属原子之间，且成键原子成键前最外层电子未达饱和状态。,(3),共价键类别：,非极性键是,非金属元素原子间形成共价键。共用电子对,，成键原子不显,。,极性键是,非金属元素原子间形成共价键。共用电子对,_,_,，两原子一策略显,，另一策略显,。,原子间经过共用电子对所形成相互作用,原子,共用电子对对两原子电性作用,同种,不发生偏移,电性,不一样种,发生,偏移,正电性,负电性,8/47,(4),共价键成键原因是原子经过,，各原子最外层电子普通都能到达,状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成份子后，体系总能量,。,3,.,共价化合物,(1),共价化合物概念是不一样原子之间以,形成份子化合物。,(2),请举例说明常见共价化合物类型：,_,_,_,。,共用电子对,饱和,降低,共用电子对,酸,(,如,HCl,、,H,2,SO,4,、,HClO,等,),；非金属氧化物,(,如,CO,、,NO,2,、,SO,2,等,),；非金属氢化物,(,如,NH,3,、,H,2,S,、,H,2,O,等,),；有机物,(,如,CH,4,、,C,2,H,5,OH,、,CCl,4,等,),9/47,4,.,共价化合物与共价键关系,(1),含有共价键分子不一定是共价化合物。比如,H,2,、,O,2,等单质。,(2),含有共价键化合物不一定是共价化合物。比如,NaOH,、,Na,2,O,2,。,(3),离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。,10/47,1,.,离子键和共价键比较,归纳总结,键型,离子键,共价键,非极性键,极性键,概念,带相反电荷离子之间相互作用,原子之间经过共用电子对所形成相互作用,特点,阴、阳离子间相互作用,共用电子对不发生偏移,共用电子对偏向吸引电子能力强原子,成键粒子,阴、阳离子,原子,11/47,成键条件,普通为活泼金属和活泼非金属,同种非金属元素原子,不一样种非金属元素原子,存在,离子化合物,非金属单质，如O2；一些化合物，如Na2O2,共价化合物，如SO2；一些离子化合物，如NaOH,12/47,2.,离子化合物与共价化合物比较,离子化合物,共价化合物,化学键,_,_,概念,由 组成化合物叫离子化合物,以 形成份子化合物叫共价化合物,抵达稳定结构路径,经过 抵达稳定结构,经过 抵达稳定结构,组成微粒,_,离子键或离子键与共价键,共价键,离子键,共用电子对,电子得失,形成共用电子对,阴、阳离子,原子,13/47,组成元素,普通为活泼金属元素与活泼非金属元素,普通为不一样种非金属元素,表示方法,以NaCl为例：电子式为,_；,NaCl形成过程为,_,以HCl为例：电子式为,_；,HCl形成过程为,14/47,1,.,以下物质中只含有共价键是,A,.,NaCl,、,HCl,、,H,2,O,、,NaOH,B,.,Cl,2,、,Na,2,S,、,HCl,、,SO,2,C,.,HBr,、,CO,2,、,H,2,O,、,CS,2,D,.,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,、,H,2,O,、,O,3,答案,解析,活学活用,15/47,解析,A,项，,NaCl,只含有离子键，,HCl,、,H,2,O,只含有共价键，,NaOH,现有离子键又有共价键；,B,项，,Cl,2,、,HCl,、,SO,2,分子中只有共价键，而,Na,2,S,中只有离子键；,D,项，,Na,2,O,2,现有离子键又有共价键，,H,2,O,2,、,H,2,O,、,O,3,分子中只有共价键。,16/47,2,.,以下分子电子式书写正确是,A,.,氨气,B,.,四氯化碳,C,.,氮气,D,.,二氧化碳,答案,易错警示,17/47,易错警示,在书写共价分子电子式时应注意：,各原子最外层电子即便未参加成键也必须全部标出；,要正确标出共用电子正确对数；,中学阶段要求掌握物质电子式，普通都满足稳定结构；,电子式书写中原子排列次序不一定是分子式中原子排列次序，如,HClO,电子式为,，而不是,18/47,3,.,以下分子中全部原子都满足最外层为,8,电子结构是,A,.,BF,3,B,.,H,2,O,C,.,SiCl,4,D,.,PCl,5,解析,A,项，,BF,3,中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有,6,个电子，未到达,8,电子结构，错误；,B,项，,H,2,O,中氢原子最外层只有,2,个电子，错误；,C,项，,SiCl,4,中,Si,与,Cl,形成,4,个共用电子对，两种原子最外层电子均到达,8,电子结构，正确；,D,项，,PCl,5,中,P,不符合,8,电子结构，错误。,方法点拨,答案,解析,19/47,方法点拨,判断,2,电子、,8,电子稳定结构方法,(1),分子中若含氢原子，则氢原子满足是,2,电子稳定结构。,(2),判断,8,电子结构方法有以下两种：,方法一：原子最外层电子数共用电子对数,8,，如在,HCl,中，对氯原子来说，最外层有,7,个电子，共用电子对数为,1,，则氯原子能满足,8,电子结构，对氢原子则不能满足,8,电子结构。,方法二：分子中各原子最外层电子数之和,8,分子中原子总数,2,共用电子数，如,PCl,3,最外层电子数为,26,8,(1,3),2,3,，即磷和氯都能满足,8,电子结构。,20/47,1,.,化学键,离子键使阴、阳离子结合形成,，共价键使原子结合形成,_,，人们把这种使,相结合或,相结合作用力通称为,。化学键形成主要经过原子价电子间,或,来实现。,2,.,化学反应实质,化学反应实质是,过程，如,H,2,和,Cl,2,反应生成,HCl,可用以下过程表示：,二、化学键与分子间作用力,离子化合物,分子,离子之间,原子之间,共价,化学键,转移,共用,旧化学键断裂和新化学键形成,21/47,3,.,分子间作用力,(1),要使水分解，需要先破坏水分子内部存在,键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在,；二者相比较，难易程度是,。,(2),概念：分子间存在一个把,在一起作用力，叫做分子间作用力，又称,。,极性,分子间作用力,水分解比水汽化难得多,分子聚集,范德华力,22/47,(3),主要特征,广泛存在于分子之间；,只有分子间充分靠近时才有分子间相互作用力，如固体和液体物质中；,分子间作用力能量远远小于化学键；,由分子组成物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。,23/47,化学键、分子间作用力比较,归纳总结,相互作用,化学键,分子间作用力,存在范围,作用力比较,影响范围,相邻原子,(,离子,),之间,分子之间,强,很弱,物质物理性质及化学性质,物质物理性质,24/47,4,.,以下关于化学键说法正确是,含有金属元素化合物一定是离子化合物,第,A,族和第,A,族元素原子化合时，一定形成离子键,由非金属元素形成化合物一定不是离子化合物,活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键,含有离子键化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,A,.,B,.,C,.,D,.,答案,解析,活学活用,思维启迪,25/47,解析,AlCl,3,属于共价化合物，,错；,第,A,族,H,元素和第,A,族卤素化合时形成共价键，,错；,非金属元素形成铵盐都是离子化合物，,错；,活泼金属与活泼非金属化合时，可分别形成阳离子和阴离子，所以能形成离子键，,正确；,正确；,含有原子团离子化合物如,NH,4,Cl,、,NaOH,既含有离子键又含有共价键，,正确。故选,B,。,思维启迪,26/47,思维启迪,化学键、化合物类型判断,“,四个不是,”,(1),不是全部物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。,(2),不是只含有共价键物质就属于共价化合物，单质例外。,(3),不是离子化合物一定含有金属元素，如铵盐中含离子键。,(4),不是只要含有金属元素化合物就是离子化合物，如氯化铝是共价化合物。,27/47,5,.,试分析以下各种情况下微粒间作用力改变情况,(,填,“,离子键,”“,极性键,”“,非极性键,”,或,“,分子间作用力,”,),：,(1)NaCl,溶于水时破坏,_,。,(2)HCl,溶于水时破坏,_,。,(3)SO,2,溶于水时破坏,_,。,(4),酒精溶于水时破坏,_,。,离子键,极性键,极性键,分子间作用力,解析,NaCl,、,HCl,、,SO,2,中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时破坏对应化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力；,答案,解析,28/47,(5)NaOH,和,HCl,反应时形成,_,和,_,。,(6),反应,2H,2,O,2,2H,2,O,中，被破坏是,_,，形成是,_,。,(7)CaCl,2,和,Na,2,CO,3,反应时，被破坏化学键是,_,，形成化学键是,。,(8)Na,2,O,熔化时被破坏化学键是,_,。,答案,解析,离子键,离子键,离子键,解析,是考查化学改变中化学键改变情况，依据各物质中化学键类型判断即可；,离子键,极性键,极性键,非极性键,解析,Na,2,O,是离子化合物，熔化时破坏离子键。,29/47,1,.,氢键,(1),像,H,2,O,、,NH,3,、,HF,这么分子之间存在着一个比分子间作用力稍强相互作用，这种作用使它们只能在较高温度下才汽化，这种相互作用叫,。,(2),氢键不是化学键，通常把氢键看作是一个,分子间作用力。氢键比化学键,，比分子间作用力,。,(3),分子间形成氢键会使物质熔点和沸点,，对物质水溶性有影响，如,NH,3,极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。,三、氢键、分子空间结构和,键能,(,加试,),氢键,较强,弱,强,升高,30/47,2,.,简单分子空间结构,填写以下分子空间构型：,CH,4,：,H,2,O,：,_,NH,3,：,CO,2,：,_,BF,3,：,C,2,H,4,：,_,C,2,H,2,：,_,：,_,SO,3,：,CCl,4,：,_,正四面体型,三角锥型,平面三角形,直线形,平面三角形,V,形,直线形,平面形,平面正六边形,正四面体型,31/47,3,.,键能,原子之间形成共价键强度能够用键能来描述。人们把在,101 kPa,、,298 K,条件下，,1 mol,气态,AB,分子生成气态,A,原子和,B,原子过程中所吸收能量，称为,AB,间共价键键能。比如，在,101 kPa,、,298 K,条件下，使,1 mol H,2,离解成,2 mol,气态氢原子时需要吸收,436 kJ,能量，我们说,HH,键键能为,436 kJmol,1,。,32/47,键,键能,/kJmol,1,键,键能,/kJmol,1,HH,436,C,C,812,ClCl,243,O,=,O,498,BrBr,193,HF,567,II,151,HCl,431,NN,159,HBr,366,N,=,N,418,HI,298,N,N,946,HO,463,CC,348,HN,393,C,=,C,615,HC,413,部分共价键键能,33/47,影响键能原因及键能对物质性质影响：成键原子半径越,，键能越,；键能影响分子稳定性，键能越大，分子越稳定。如键能：,CH,NH,OH,，所以稳定性：,CH,4,NH,3,H,2,O,。,小,大,34/47,答案,解析,活学活用,6,.,以下分子空间结构模型正确是,A,.,a,是,CO,2,空间结构模型,B,.,b,是,H,2,O,空间结构模型,C,.,c,是,NH,3,空间结构模型,D,.,d,是,CH,4,空间结构模型,35/47,解析,A,项，,CO,2,空间构型是直线形，错误；,B,项，,H,2,O,空间构型是,V,形，错误；,C,项，,NH,3,空间构型是三角锥型，错误；,D,项，,CH,4,空间构型为正四面体型，正确。,36/47,学习小结,1,.,知识关系,2,.,氢键不是化学键，而是一个特殊分子间作用力。,37/47,达标检测,38/47,1,.,以下说法错误是,A,.,含有共价键化合物一定是共价化合物,B,.,在共价化合物中一定含有共价键,C,.,组成单质分子微粒不一定含有共价键,D,.,双原子单质分子中共价键一定是非极性键,1,2,3,4,5,答案,解析,39/47,解析,离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠,中含有共价键，,A,错误；,必须全部由共价键组成化合物才是共价化合物，共价化合物中不存在离子键，,B,正确；,稀有气体单质形成晶体中不含任何化学键，,C,正确；,双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，,D,正确。,1,2,3,4,5,40/47,2,.,以下电子式正确是,1,2,3,4,5,答案,解析,41/47,解析,H,2,O,2,为共价化合物，,A,项错误；,NaOH,是由,Na,和,OH,组成离子化合物，,C,项错误；,D,项没有标出氯原子其余价电子，错误。,1,2,3,4,5,42/47,3,.,以下物质中，化学键类型相同一组是,A,.,CO,2,和,H,2,O B,.,NaCl,和,HCl,C,.,CCl,4,和,KCl D,.,MgCl,2,和,SO,2,1,2,3,4,5,答案,解析,解析,A,项，两物质均为共价化合物，只含有共价键；,B,项，,NaCl,为离子化合物，含有离子键，,HCl,为共价化合物，只含有共价键；,C,项，,CCl,4,为共价化合物，只含有共价键，,KCl,为离子化合物，含有离子键；,D,项，,MgCl,2,为离子化合物，含有离子键，,SO,2,为共价化合物，只含有共价键。,43/47,4,.,(1),用电子式表示共价分子：,H,2,_,，,N,2,_,，,CO,2,_,，,H,2,O_,。,(2),用电子式表示以下共价分子形成过程。,H,2,：,_,；,N,2,：,_,；,H,2,O,：,_,。,1,2,3,4,5,答案,44/47,5,.,(1),在以下物质中：,A.,氩,B,.,NaOH,C,.,甲烷,D,.,氯化钡,E,.,乙烯,F,.,NH,3,G,.,CCl,4,H,.,H,2,O,2,。,只含离子键物质是,_(,填字母，下同,),；,现有离子键又有共价键化合物是,_,；,只含极性键物质是,_,；,含非极性键物质是,_,；,上述分子之间能形成氢键有,_,。,1,2,3,4,5,D,B,CFG,EH,FH,答案,解析,45/47,1,2,3,4,5,解析,氩，不含化学键，只存在分子间作用力；,NaOH,，存在离子键和极性共价键；甲烷，只存在极性共价键；氯化钡，只含离子键；乙烯，含极性共价键和非极性共价键；,NH,3,，只存在极性共价键；,CCl,4,，只存在极性共价键；,H,2,O,2,，含极性共价键和非极性共价键。,46/47,(2),以下改变：,碘升华,烧碱熔化,氯化钠溶于水,氯化氢溶于水,氧气溶于水,氯化铵受热分解。,化学键未被破坏是,_(,填序号，下同,),；仅离子键被破坏是,_,；仅共价键被破坏是,_,。,1,2,3,4,5,答案,解析,解析,碘升华，只是状态改变，化学键没有被破坏；,烧碱熔化，电离出自由移动离子，离子键被破坏；,氯化钠溶于水，电离出自由移动离子，离子键被破坏；,氯化氢溶于水，电离出自由移动离子，共价键被破坏；,氧气溶于水，共价键没被破坏；,氯化铵受热分解，现有离子键被破坏又有共价键被破坏。,47/47,