高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.1认识同周期元素性质的递变规律省公开课一等奖新名师优质课获.pptx

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mL,蒸馏水,并滴,2,滴酚酞溶液,观察现象。,取两小段镁带,用砂布擦去表面氧化膜,放入洁净试管中。向试管中加入,3 mL,蒸馏水,并滴,2,滴酚酞溶液,观察现象。然后,加热试管至沸腾,观察现象。,取一小片铝和一小段镁带,用砂布擦去表面氧化膜,分别放入两支洁净试管,再加入,2 mL,稀盐酸,观察发生现象。,(3),金属失电子能力由强到弱次序,:,钠,镁,铝,9/34,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用,例,1,以下叙述能必定金属,A,比金属,B,更活泼是,(,),A.A,原子最外层电子数比,B,原子最外层电子数少,B.A,原子电子层数比,B,原子电子层数多,C.1 mol A,从酸中置换,H,+,生成,H,2,比,1 mol B,从酸中置换,H,+,生成,H,2,多,D.,常温时,A,能从水中置换出氢,而,B,不能,10/34,问题导学,即时检测,一,二,解析,:,A,项只指出,A,、,B,两种元素原子最外层电子数多少,因而不能确定,A,、,B,金属性强弱。,B,项只说明了,A,、,B,原子电子层数多少,但电子层数少不一定比电子层数多原子金属性弱。,C,项说明了等物质量,A,、,B,金属与酸反应生成,H,2,多少,未说明与酸反应快慢。同等条件下,与酸反应越猛烈,放出,H,2,越快,则金属越活泼,与放出,H,2,多少无关。,D,项正确,因为只有很活泼金属,(,如,K,、,Ca,、,Na),才能在常温下与水反应放出,H,2,而较不活泼金属在常温下与水不反应。,答案,:,D,11/34,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练,1,以下事实不能用于判断元素金属性强弱是,(,),A.,金属间发生置换反应,B.1 mol,金属单质在反应中失去电子多少,C.,金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱,D.,金属元素单质与水,(,或酸,),反应置换出氢气难易程度,答案,:,B,解析,:,金属单质在反应中失去电子多少,不能作为判断金属性强弱依据,如,1,mol,Al,与酸反应失去电子比,1,mol,Mg,与酸反应失去电子多,但,Al,金属性比,Mg,弱。,12/34,问题导学,即时检测,一,二,元素原子失电子能力强弱判断方法,1,.,依据物质性质,(1),比较元素单质与水,(,或酸,),反应置换出氢难易程度。置换反应越轻易进行,元素原子失电子能力,越强。,(2),比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。普通来说,碱性越强,元素原子失电子能力越强。,(3),比较金属阳离子氧化性强弱。普通来说,对主族元素而言,最高价金属阳离子氧化性越强,则金属元素原子失电子能力越弱。尤其注意,Fe,属于,族元素,不适合该规律。,(4),金属单质间置换反应。在水溶液里若,X,n,+,+YX+Y,m,+,则,Y,比,X,失电子能力强。,13/34,问题导学,即时检测,一,二,2,.,依据元素周期表,同一周期从左到右,元素原子失电子能力逐步减弱,;,同一主族从上到下,元素原子失电子能力逐步增强。,友情提醒,元素原子失电子能力即元素金属性,原子易失电子,元素金属性强,;,反之则弱。,14/34,问题导学,即时检测,一,二,二、同周期非金属元素原子性质递变规律,(,以第,3,周期元素为例,),活动与探究,小明同学查阅了,Si,、,P,、,S,、,Cl,四种元素相关性质以下表,:,15/34,问题导学,即时检测,一,二,请你认真分析对比表中信息,你能总结出哪些规律,?,得出什么结论,?,答案,:,规律,:,与,H,2,反应越来越轻易,气态氢化物稳定性越来越强,最高价氧化物对应水化物酸性逐步增强,结论,:,伴随原子序数递增,同周期,Si,、,P,、,S,、,Cl,得电子能力逐步增强,非金属性逐步增强。,16/34,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用,例,2,甲、乙两种非金属,:,甲比乙轻易与,H,2,化合,;,甲原子能与乙阴离子发生置换反应,;,甲最高价氧化物对应水化物酸性比乙最高价氧化物对应水化物酸性强,;,与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙多,;,甲单质熔、沸点比乙低。能说明甲比乙非金属性强是,(,),A.,B.,只有,C.,D.,思绪点拨,解答本题,要抓住两点,一是,“,非金属性,”,就是,“,得电子能力,”,二是,“,强,”,就是,“,易得,”,不要与得到多少相混同。,17/34,问题导学,即时检测,一,二,解析,:,非金属元素原子得电子能力越强越轻易与,H,2,化合,其最高价氧化物对应水化物酸性越强,所以,正确。非金属元素原子得电子能力强置换非金属元素原子得电子能力弱,正确。得电子数目标多少、单质熔、沸点高低与得电子能力强弱无关,错、,错。,答案,:,C,18/34,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练,2,能说明,Cl,元素非金属性比,S,元素非金属性强是,(,),A.,含氧酸酸性,:HClO,3,强于,H,2,SO,4,B.Cl,元素最高正价比,S,元素最高正价要高,C.,气态氢化物溶于水后酸性,:HCl,比,H,2,S,强,D.Cl,2,能与,H,2,S,水溶液反应,生成,S,单质,答案,:,D,解析,:,比较酸性时,应比较最高价含氧酸,A,不能,;,化合价越高,元素非金属性不一定越强,如,I,元素最高正价比,S,元素最高正价高,但非金属性,SI,故,B,不能,;,氢化物稳定性能用于比较非金属性强弱,但其酸性不能,C,不能,;D,项说明氧化性,Cl,2,S,故得电子能力,ClS,D,能说明。,19/34,问题导学,即时检测,一,二,元素原子得电子能力强弱判断方法,1,.,依据物质性质,(1),比较元素单质与氢气化合难易程度以及气态氢化物稳定性。普通说来,反应越轻易进行,生成气态氢化物越稳定,元素原子得电子能力越强。,(2),比较元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。普通说来,酸性越强,元素原子得电子能力越强。,(3),非金属单质间置换反应。普通得电子能力强物质能把得电子能力弱物质从其盐溶液中置换出来。,(4),非金属阴离子还原性强弱。非金属阴离子还原性越强,元素得电子能力就越弱。,(5),与同一个金属单质反应,其猛烈程度或金属化合价高低。,20/34,问题导学,即时检测,一,二,2,.,依据元素周期表,同一周期从左到右,元素原子得电子能力逐步增强,;,同一主族从上到下,元素原子得电子能力逐步减弱。,友情提醒,元素原子得电子能力即元素非金属性,原子易得电子,元素非金属性强,;,反之则弱。,21/34,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,7,1,.,以下叙述不正确是,(,),A.Na,、,Mg,、,Al,最外层电子数依次增多,B.Na,、,Mg,、,Al,失电子能力依次减弱,C.Na,、,Mg,、,Al,对应氢氧化物碱性依次减弱,D.Na,能够从,AlCl,3,溶液中置换出金属,Al,答案,:,D,解析,:,依据同周期元素原子性质递变规律可知,A,、,B,、,C,正确,;Na,还原性比,Al,强,但因为与水猛烈反应,故不能从,AlCl,3,溶液中置换出金属,Al,。,22/34,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,7,2,.,以下元素单质中,最易与氢气反应生成氢化物是,(,),A.,硼,B.,氮,C.,氟,D.,碳,答案,:,C,解析,:,推断已知元素与氢气化合难易其实质是比较元素原子得电子能力强弱。依据同一周期从左到右元素原子得电子能力逐步增强,可知它们与氢气反应生成氢化物由易到难次序为,FNCB,即元素原子得电子能力越强,与氢气化合越轻易。,23/34,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,7,3,.,以下氧化物对应含氧酸酸性最强是,(,),A.SiO,2,B.N,2,O,5,C.P,2,O,5,D.CO,2,答案,:,B,解析,:,元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物酸性就越强。显然其非金属性强弱次序为,NPCSi,。,24/34,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,7,4,.,以下事实不能作为试验判断依据是,(,),A.,钠和镁分别与冷水反应,判断金属性强弱,B.,铁投入,CuSO,4,溶液中,能置换出铜,钠投入,CuSO,4,溶液中不能置换出铜,判断钠与铁金属活动性强弱,C.,酸性,H,2,CO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,B.,氢化物稳定性,:HFH,2,ONH,3,C.,碱性,:NaOHMg(OH),2,Al(OH),3,D.,氧化性,:F,2,O,2,N,2,答案,:,A,解析,:,同周期元素随原子序数递增,元素金属性减弱,非金属性增强,(,稀有气体元素除外,),。,26/34,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,6,.,在第,3,周期中,从水或酸中置换氢能力最强元素符号为,;,化学性质最稳定元素符号是,。最高价氧化物对应水化物酸性最强物质化学式是,碱性最强物质化学式是,显两性氢氧化物化学式是,该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应离子方程式为,、,;,原子半径最大金属元素名称是,;,原子半径最小元素原子结构示意图为,;,稳定性最强气态氢化物是,。,答案,:,Na,Ar,HClO,4,NaOH,Al(OH),3,27/34,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,7,.,下面是某科学兴趣小组同学做同周期元素性质递变规律试验时,设计了一套试验方案。试验步骤以下,:,28/34,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,请整理并完成试验汇报。,(1),试验目标,:,。,(2),试验用具,:,试剂,:,金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制,Na,2,S,溶液、,AlCl,3,溶液、,NaOH,溶液等。,仪器,:,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸等。,29/34,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,(3),试验内容,:(,完成以下表格中试验现象和化学方程式,),(4),试验结论,:,。,(5),请用原子结构知识简单解释上述结论,:,。,30/34,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,答案,:,(1),探究同周期元素性质递变规律,(2),试管酒精灯表面皿,(3),31/34,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,32/34,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,(4),同周期元素伴随原子序数递增,元素原子失电子能力逐步减弱,得电子能力逐步增强,(5),同周期元素原子电子层数相同,核电荷数逐步增大,原子半径逐步减小,原子查对核外电子作用力逐步增强,失电子能力减弱,得电子能力增强,33/34,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,解析,:,该小组同学使用试剂是第,3,周期单质或化合物,且利用,和,、,和,比较出钠、镁、铝三者从水或盐酸中置换出氢气难易,进而推出三者金属性强弱,而经过,可得出,Al(OH),3,含有两性结论,;,经过,置换反应能够得出氯非金属性比硫强结论。所以该试验目标是研究同周期元素性质递变规律。同周期元素性质改变规律是由其原子核外电子排布改变造成,同周期元素原子电子层数相同,核电荷数逐步增大,原子半径逐步减小,原子查对核外电子作用力逐步增强,失电子能力减弱,得电子能力增强。,34/34,