高中化学题1化学反应与能量变化1.1.1化学反应的焓变PPT省公开课一等奖新名师优质课获奖PPT课件.pptx

-,*,-,专题,1,化学反应与能量改变,1/34,第一单元化学反应中热效应,2/34,第,1,课时,化学反应焓变,3/34,4/34,阅读思索,自主检测,任务一、快速阅读教材第,2,页与第,3,页前两段内容,分别完成以下问题,:,1,.,化学反应过程中,除了物质改变外,还有什么改变,?,提醒,:,化学反应过程中,除了物质改变外,还有能量改变。,2,.,什么是反应热,?,依据化学反应中能量改变,我们将化学反应分为哪两类,?,提醒,:,在化学反应过程中,当反应物和生成物含有相同温度时,所吸收或放出热量称为化学反应反应热。依据化学反应中能量改变,我们将化学反应分为放热反应和吸热反应。,5/34,阅读思索,自主检测,3,.,什么是焓变,?,焓变符号、单位分别是什么,?,焓变正负有何含义,?,提醒,:,在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或释放热量称为反应焓变。焓变符号是,H,单位惯用,kJmol,-1,。放热反应,H,0,。,6/34,阅读思索,自主检测,任务二、请仔细阅读教材,35,页,分别完成以下任务,:,1,.,什么是热化学方程式,?,提醒,:,能够表示反应热化学方程式叫做热化学方程式。,2,.,同一个化学反应,H,是一个定值,这种说法对吗,?,提醒,:,不对。,H,与化学方程式中各物质聚集状态、化学计量数等相关。,3,.,结合教材第,5,页,“,图,1-3”,N,2,与,O,2,反应生成,NO,热化学方程式应怎样书写,?,提醒,:,N,2,(g)+O,2,(g)2NO(g),H,=180,kJmol,-1,7/34,阅读思索,自主检测,1,.H,2,在,O,2,中燃烧生成气态,H,2,O,反应是一个放热反应,在反应过程中,(,),A.,核能转化为热能,B.,化学能转化为热能,C.,生成物总能量等于反应物总能量,D.,生成物总能量大于反应物总能量,答案,:,B,2,.,热化学方程式中符号,“s”,代表物质状态为,(,),A.,固态,B.,液态,C.,气态,D.,溶液,答案,:,A,8/34,阅读思索,自主检测,3,.,以下说法正确是,(,),A.,焓变是指,1 mol,物质参加反应时能量改变,B.,当反应放热时,H,0,反应吸热时,H,0,C.,在加热条件下发生反应均为吸热反应,D.,一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热,H,为负值,答案,:,D,9/34,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,1,.,在你学过反应类型中,常见放热反应和吸热反应有哪些,?,提醒,:,常见放热反应有,:,大多数化合反应,;,全部燃烧反应,;,酸碱中和反应,;,金属与酸反应。,常见吸热反应有,:,大多数分解反应,;,Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,反应,;,C,和,CO,2,、,C,和,H,2,O(g),反应。,2,.,怎样判断某个反应是吸热反应,还是放热反应,?,提醒,:,(1),能够依据旧键断裂吸收能量与新键生成时放出能量相对大小判断,;(2),依据反应物和产物内能大小判断,;(3),依据反应焓变正负号判断。,10/34,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,3,.,书写热化学方程式有哪些注意事项,?,提醒,:,方程式要配平,H,放右边,吸热用,“+”,放热用,“-”,。,要在,H,后注明温度和压强,;,未指明条件是指,25,、,1.0110,5,Pa,。,注明反应物、生成物聚集状态,(s,、,l,、,g,、,aq),。,物质量相同,聚集状态不一样,热效应不一样。,反应热数值要跟反应物物质量相对应。,11/34,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,1,.,吸热反应和放热反应,(1),从反应物和生成物总能量相对大小角度分析,如图所表示。,(2),从化学反应实质角度分析,12/34,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,2,.,焓变与反应热,(1),焓变,(,H,),H,=,H,(,生成物,)-,H,(,反应物,),。单位为,kJmol,-1,。放热反应,H,0,。,(2),反应热,指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收热量。,(3),焓变与反应热关系,对于等压条件下进行化学反应,假如反应中能量改变全部转化为热能,则焓变等于反应热。,13/34,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,3,.,书写热化学方程式,“,四个注意,”,(1),注意,H,及其单位。,H,普通写在热化学方程式右侧,单位为,kJmol,-1,。,若为吸热反应,H,0;,若为放热反应,H,y,化学反应为放热反应,;,x,y,化学反应为吸热反应,故,D,项错误。,答案,:,A,18/34,重点难点,主要考向,考向一,考向二,考向三,考向二,化学反应中能量改变原因,【例题,2,】,导学号,2000,2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,(g),反应过程能量改变如图所表示。已知,1 mol SO,2,(g),被氧化为,1 mol SO,3,(g),H,1,=-99 kJmol,-1,。,请回答以下问题,:,(1),该反应属于,反应,(,填,“,放热,”,或,“,吸热,”),。,(2),从化学键角度分析,F,代表什么意义,?,。,(3),改变反应条件可改变,E,值大小,如加入,V,2,O,5,作催化剂,可使,E,值减小。,E,大小对该反应反应热,(,填,“,无影响,”“,有影响,”,或,“,不确定,”),。,(4),图中,H,=,kJmol,-1,。,19/34,重点难点,主要考向,考向一,考向二,考向三,解析,:,(1),由题目条件可知,1,mol,SO,2,(g),被氧化为,1,mol,SO,3,(g),H,1,=-99,kJmol,-1,0)kJ,经测定,a,g,乙醇与足量,Na,反应能生成,H,2,5.6 L(,标准情况,),则乙醇燃烧热化学方程式正确是,(,),24/34,重点难点,主要考向,考向一,考向二,考向三,解析,:,热化学方程式中物质前数字只表示物质量,所以,应首先计算,1,mol,乙醇燃烧反应热。,2C,2,H,5,OH+2Na 2C,2,H,5,ONa+H,2,2,mol,22.4,L,n,(C,2,H,5,OH),5.6,L,所以,n,(C,2,H,5,OH)=0.5,mol,即,a,g,乙醇物质量为,0.5,mol,。由题意知,1,mol,液态乙醇燃烧生成,CO,2,气体和液态,H,2,O,放出热量应该为,2,Q,kJ,所以,D,正确。,答案,:,D,25/34,重点难点,主要考向,考向一,考向二,考向三,规律方法点拨,解本题时应注意以下,3,点,:,(1),热化学方程式中物质前数字只表示各物质物质量。,(2),分清,H,正负意义。若为放热反应,H,为负值,;,若为吸热反应,H,为正值。,(3),在相关化学方程式计算中,列百分比式时要注意各物理量对应关系。,26/34,重点难点,主要考向,考向一,考向二,考向三,成功体验,3,已知充分燃烧,a,g,乙炔,(C,2,H,2,),气体时生成,1 mol,二氧化碳气体和液态水,并放出热量,b,kJ(,b,0),则乙炔燃烧热化学方程式正确是,(,),解析,:,该反应为放热反应,H,0)kJ,热量,写出该反应热化学方程式,:,。,(3),在,25,、,101 kPa,下,已知硅元素气态氢化物,(SiH,4,),在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移,1 mol,电子放热,190.0 kJ,该反应热化学方程式是,。,31/34,1 2 3 4,32/34,33/34,34/34,