普宁市一中高二理科综合第二次月考试题及答案.docx

普宁市第一中学2025-2026学年上学期第二次月考
高二理科综合试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。
注意事项：
1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1. 关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是 ( )
A.一种tRNA可以携带多种氨基酸 B.DNA聚合酶是在细胞核内合成的
C.反密码子是位于mRNA上相邻的3个碱基 D.线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成
2．苹果果形端正、皮薄甜脆、汁多爽口。为了尽量延长新鲜苹果的储藏时间，储藏条件最好是(　 　)
A．低O2、适当的湿度、零上低温 B．低O2、适当的湿度、零下低温
C．无O2、保持干燥、零上低温 D．无CO2、保持干燥、零下低温
3．关于赫尔希和蔡斯“噬菌体侵染细菌”的实验中，下列说法正确的是( )
A．35S标记组：培养时间过长，沉淀物放射性增高
B．32P标记组：搅拌不够充分，上清液放射性增高
C. 35S标记组：噬菌体侵染细菌并经保温、搅拌与离心后放射性主要存在于上清液中
D．32P标记组：培养时间越长，含32P的子代噬菌体比例越高
4. 如图表示真核生物细胞呼吸的部分过程，其中不在细胞质基质中进行的是(　 　)
A. ① B．② C．③ D．④
5. 下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是( )
A．细菌和酵母菌都有细胞膜、核糖体、DNA、RNA[来源:学_科_网]
B．叶绿体的类囊体薄膜堆叠使膜面积增大，有利于光能的充分利用
C．细胞核能贮存遗传信息，也能对细胞的新陈代谢起调控作用
D．细胞膜的结构特点是选择透过性
6.下列关于细胞结构研究中所采取的方法的阐述，不正确的是(　 　)
A．研究分泌蛋白的合成和分泌利用的是放射性同位素示踪法
B．分离破碎细胞的细胞器时采用的是质壁分离法
C．制备细胞膜时是用蒸馏水使哺乳动物成熟的红细胞吸水涨破
D．研究细胞核的功能时通常采用去核、核移植等方法
7．化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是：
A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝
D．铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A．11gT2O含有的电子数为5NA
B．常温下，0.2L 0.5mol·L－1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
C．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NA
D．标准状况下，2.24L H2S全部溶予水所得溶液中HS－和S2－离子激之和为0.1NA
9．根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是：

A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2
C．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题
10．铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是：
A．充电时，阳极附近溶液的pH增大
B．充电时，阴极的电极反应式为pb2++2e﹣==pb
C．放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5g
D．放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e－+4H+==pb2++2H2O
11．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是：
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是：
A．原子半径：rW>rZ>rY
B．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同
C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D．由Y元素形成的离子与W元索形成的离子的电子数不可能相同
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是：
A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl－、Fe2+、ClO－可以大量共存
B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)／c(NH3·H2O)增大
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、在物理学发展中，许多的物理学家和他们的科学思想方法起到了重要作用，下列叙述符合实事的是（ ）
A.牛顿首先采用了试验检验猜测和假设的科学方法，把试验和逻辑推理和谐的结合起来，从而有力地推进了人类科学的发展。
B.牛顿提出了万有引力定律并测出了引力常数
C.第谷在整理开普勒的观测数据之上，总结得到了行星运动规律
D.在推导匀变速运动的位移公式时，把整个运动过程划分为很多小段，每一小段近似看做匀速直线运动，然后把各个小段的位移相加，这里采用了微元法
15、物体做直线运动的v-t图像如图所示，由图可知该物体（ ）

A.第1秒内和第3秒内的运动方向相反
B. 第1秒内和第3秒内的加速度相同
C.0-2秒内的位移等于0-4秒内的位移
D.第3秒末加速度大小为零
16、如图所示，用两根不可伸长的轻绳连接两根质量均为m的小球AB，细绳的一端悬挂于O点，在外力F作用下小球AB处于静止状态，已知细绳OA与竖直方向的夹角θ=300，外力F垂直于细绳OA，则外力F的大小为（ ）

A.0.5mg B. C.mg D.1.5mg
17、如图所示从倾角为θ的足够长的斜面上的顶点，将一小球以初速度vo水平向右抛出小球落在斜面上的某个点，则小球做平抛运动的时间是（ ）

A. B. C. D.
18、为了让乘客乘车更加舒适，某探究小组设计了一种新的交通工具，乘客的座椅能随着坡度的变化而自动调整，使得座椅始终保持水平，可简化为如图所示的模型；当此车加速上坡时，盘腿坐在座椅上的一位乘客（　　）

A．处于失重状态 B．不受摩擦力作用
C．受到水平向左的摩擦力作用 D．所受力的合力沿斜坡向上
19、某卫星发射后，经过4次变轨控制后，成功定点在东经770赤道上空的同步轨道；关于成功定点后的该卫星，下列说法正确的是（　　）
A．运行速度大于7.9　km/s
B．离地面高度一定，相对地面静止
C．绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大
D．向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等
20、质量为m的物体静止在光滑水平面上，从t=0时刻开始受到水平力的作用，力的大小F与时间t的关系如图所示，力的方向保持不变，则（）

A．在3t0时刻，物体的速度为
B．在3t0时刻的瞬时功率为
C．在t=0到3t0这段时间内，水平力的平均功率为
D．在t=0到3t0这段时间内，水平力的平均功率为
21、如图所示，固定的竖直光滑长杆上套有质量为m的小圆环，圆环与水平状态的轻质弹簧一端连接，弹簧的另一端连接在墙上，并且处于原长状态．现让圆环由静止开始下滑，已知弹簧原长为L，圆环下滑到达的最低点距圆环初始位置的距离为2L，已知在整个过程中弹簧都未超过弹性限度，则在圆环下滑到最大距离的过程中（　　）

A．圆环的机械能与弹簧弹性势能之和保持不变
B．弹簧弹性势能变化了mgL
C．弹簧弹性势能与圆环重力势能之和先减小后增大
D．圆环下滑到最大距离时，所受合力为零

第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22、在“探究加速度与力、质量的关系”的实验中，教材提供了参考例一：如图所示，两个小车放在光滑水平板上，前段各系一条细绳，绳的另一端跨过定滑轮各挂一个小盘，盘中可放砝码．两个小车后端各系一条细线，用一个黑板擦把两条细线同时按在桌子上，使小车静止，抬起黑板擦，两小车同时开始运动，按下黑板擦，两小车同时停下来．用刻度尺测出两小车通过的位移之比就等于它们的加速度之比．w!w!w.!x!k!b!

（1）上述实验中，作用在小车上的力是通过测量小盘和砝码的重力mg得到的，即F=mg，这样处理会有系统误差，为了减小系统误差，小盘和砝码的质量m与小车的质量M应满足的关系是 ；为了消除这个系统误差，有同学认为只要换一下研究对象，在探究加速度与合力关系时，将小盘中减掉的砝码放到小车上，合力依然是小盘和砝码的重力mg，系统误差就没有了，他的研究对象应该是 ；
（2）该参考案列采用的物理思想方法是 ．
A．等效法 B．控制变量法 C．极限法 D．转换法
23、某同学为测定金属丝的电阻率ρ，设计了如图甲所示电路，电路中ab是一段电阻率较大、粗细均匀的电阻丝，电路中的保护电阻R0=4.0Ω电源的电动势E=3.0V，电流表内阻忽略不计，滑片P与电阻丝始终接触良好；

（1）实验中用螺旋测微器测得电阻丝的直径如图乙所示，其示数为d= mm．
（2）实验时闭合开关，调节滑片P的位置，分别测量出每次实验中aP长度x及对应的电流值I，实验数据如下表所示：

①表中数据描在坐标纸中，如图丙所示．试作出其关系图线，图象中直线的斜率的表达式k= （用题中字母表示），由图线求得电阻丝的电阻率ρ= Ω•m（保留两位有效数字）．
②根据图丙中关系图线纵轴截距的物理意义，可求得电源的内阻为r= Ω（保留两位有效数字）．
24、如图所示，质量为m=2kg的物体在水平向右的恒力F1的作用下，从t=0时刻开始有静止开始运动，经过一段时间恒力大小变为F2，方向改为水平向左．已知水平光滑，g取10m/s2．每隔2s测得物体运动的瞬时速度大小，表中给出了部分数据.

试求：
（1）恒力F1的大小；
（2）t=6s物体的瞬时速率．
25、如图所示，匀强电场的电场线竖直向上，电场区域的宽度OP为L，A点到直线OP的距离为,Q是直线OP延长线上的一点，PQ的长度也等于L；直线PQ的下方存在有理想边界的矩形匀强磁场区域，磁感应强度方向垂直于纸面向外（图中未画出），现有一质量为m、电荷量为-e的电子（不计重力），从A点以与电场线垂直的初速度v0射入电场，并从P点射出电场，射出电场后电子经过磁场偏转到达Q点时速度方向与电场线垂直，求：

（1）匀强电场的电场强度为E的大小；
（2）匀强磁场的磁感应强度B的大小和电子在磁场中运动的时间；
（3）矩形有界匀强磁场区域的最小面积.
26．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）检验FeCl3溶液中阳离子的方法是
（2）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）       
 FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为
（3）通过控制条件，将FeCl3水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。
a．降温     b．加水稀释 c．加入NH4Cl     d．加入NaHCO3
（4）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。完成NaClO3，FeCl2 的离子方式 。
（5）处理废水时，发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_______________________。
27．（15分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式 ，CeO2在该反应中作__________剂。
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为 L。
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。
（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
废渣
稀硫酸
过滤
滤液
Ⅰ
调pH，
加入FeS
过滤
加H2O2，
调pH
过滤
加Na2CO3
过滤
NiCO3
滤液
Ⅱ
滤液
Ⅲ
稀硫酸
NiSO4
一系列操作
NiSO4·xH2O

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeS>CuS）。请写出除去Cu2+的离子方程式 。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH。加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。

28．（14分）己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物。为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）。为了完成该实验，按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置（略）顺序连接以下装置。请回答相关问题：

（1）仪器P的名称是 。
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（3）检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a．点燃酒精灯，b．滴加浓硝酸，c．通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是 （填字母编号）。反应开始时先通入氮气的主要目的是 。
（4）实验中装置C的作用是 。装置E中观察到的主要实验现象有 。
（5）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成 。
29.（8分）下列图A为细胞结构示意图，图B表示图A细胞核中某结构及其成分。据图回答问题。

（1）从图A中可看出，通过囊泡形式进行转化的生物膜有 。若图A为浆细胞，将其放在含3H标记的尿嘧啶的细胞培养液中培养，则 （填“能”或“不能”）在细胞核中检测到放射性。
（2）鉴定图B中成分⑤的试剂为 ，图B中基因1和基因2的差异实质是 。
（3）核孔是细胞核与细胞质进行物质交换的通道。下列物质经核孔向细胞核内运输的
有 _（填选项）。
A．tRNA B．RNA聚合酶 C．DNA聚合酶 D．mRNA。
30.（9分）图甲为XY型性别决定的家鼠细胞分裂某时期的示意图（部分染色体），图乙为某个细胞发生三个连续生理过程时细胞中染色体条数的变化曲线。回答下列问题：

（1）完成家鼠基因组计划时需要测定 条染色体上的DNA序列，图甲细胞名称是 。
（2）图甲细胞在图乙中所处的时期是 （填字母），染色体1和2的相同位置上分别为t和T基因的原因可能是 。
（3）图乙I-J过程细胞内大量利用胸腺嘧啶时，需要的酶主要有 ；保证该过程能准确进行的原因有 和 。
31.（11分）如图示在不同光照条件下测定的某种植物光合速率以O2释放量为测定指标变化情况。请分析回答：

（1）叶绿体中含量最多的色素主要吸收 光。
（2）图中bc段限制叶片光合速率的最主要环境因素是 ，此时提高环境中CO2的浓度，光合速率将 （明显增大/基本不变/明显减小）
（3）图中a点时叶肉细胞中产生ATP的场所是 ，晴天11：50过后净光合出现负值的原因是 。
（4）在图中cd对应时段，植物体内有机物总量的变化情况是 。在温室大棚内生产农作物，如遇阴雨天，采取白天适当降温的措施，目的是 。
32. （11分）“无酒不成席” ，以酒待客是我国的传统习俗。有些人喝了少量酒就脸红，我们称为“红脸人” ——体内只有乙醇脱氢酶（ADH）。有人喝了很多酒，脸色却没有多少改变，我们称为“白脸人” 。乙醇进入人体后的代谢途径如下，请回答下列问题：

饮酒后酒精以 方式被吸收进入血液。通过代谢，“红脸人” 血液中乙醛含量相对较高，毛细血管扩张而引起脸红，心跳加快等。膜、高尔基体膜和细胞膜（2分，答全才得分） 能
（2）双缩脲试剂； 脱氧核苷酸（碱基对）的排列顺序与数目（2分）
（3）B C （2分）
30、（每空1分，共9分）
（1）21 次级卵母细胞 （2）EF 基因突变或者交叉互换（2分）
（3）解旋酶、DNA聚合酶（2分，只答一个不得分）
DNA独特的双螺旋结构为复制提供精确模板， 通过碱基互补配对
31、（除标记外，每空2分 共11分）
（1） 蓝紫光和红光（1分）
（2） 光照强度（1分） 基本不变（1分）
（3） 叶绿体类囊体薄膜、线粒体和细胞质基质（答全得分） 气孔关闭，CO2供应减少
（4） 先减少后增加 降低呼吸作用，减少有机物的消耗
32、 （除标记外，每空2分共11分）
（1） 自由扩散（1分） （2） 分离定律
（3） 4 同源染色体分离，非同源染色体自由组合
（4） 与酒精代谢的有关酶性下降
（5） 9/38
39、（除标记外，每空2分共15分）
(1)毛霉（1分）； (2)制作果醋和腐乳 ； 灭菌；
(3)增多； 增产；
(4)析出豆腐中的水分使其变硬； 抑制微生物生长，避免豆腐块变质；（答对一点2分）
(5)玫瑰红
1、
40. （除说明外，每空2分，共15分）
（1）逆转录 b （2）启动子 RNA聚合酶
（3）分子杂交 抗原－抗体杂交
（4）无机盐（合理即可，1分） 整体性

化学部分：
7-13 D A D A C C B
26．[（1）-（3）小题每空2分，（4）（5）小题每空3分，共14分]
（1）取少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明Fe3+存在。（其它合理答案均可给分）
（2）2Fe3++Fe = 3Fe2+ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
（3）b d （4）6Fe2＋＋6H＋＋ClO3－===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
（5）酸性废水中的H+会导致氯化铁不能形成胶体或者胶体非常少，因此不能吸附悬浮物沉降而除去
27．[（1）小题中第二空1分，其余每空2，共15分]
550℃
（1）2CeO2 + H2O2+ 3H2SO4 = 2Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O 氧化
（2）0.3 （3）4Na+TiCl4 ==== Ti+4NaCl
（4）①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ ②氧化Fe2+；除去Fe3+ ③增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）
28．[其余每空2，共14分]
（1）分液漏斗 （2）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）c b a 排除装置内空气，防止氧气将NO氧化
（4）除去NO中混有的CO2(或CO2和NO2） 铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气泡冒出（或红棕色气体变为无色气体）
（5）取装置D中固体少量于试管中，加入适量稀硫酸，若有气泡冒出且在溶液上方变成红棕色，证明D中有亚硝酸钠生成
37．[（1）小题中第二空1分，其余每空2，共15分]
（1）1s22s22p4 非极性 （2）sp3 V型
（3）氯 <（或者填“小于”、“低于”）
（4）2:1 （5）12
38．[（1）小题3分，其余每空2，共15分]
（1） （2）C8H14O3；

（3）取代反应 CH3MgX(X为Cl、Br、I等卤素原子)

（4） （5）

物理部分：
14
15
16
17
18
19
20
21
D
C
A
B
D
BC
BC
AC
22、

23、（1）由图乙所示螺旋测微器可知，其示数为0mm+40.0×0.01mm=0.400mm．
（2）①如图所示由图丙所示图象由电阻定律可得，

24、

解得：t1=1.2s，t2=2s；
故6s处于向右匀减速过程：v6=v4+a1t1-a2×0.8=1.56m/s；
25、

电子的速度：
根据
可得：
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）油酸酒精溶液（3分） 大（3分）
（2）（9分）①设气缸的横截面积为S，由盖-吕萨克定律有 …………（3分）
代入数据得 ………………………………………………………（2分）
②由查理定律有 ………………………………………………………（2分）[来源:学_科_网Z_X_X_K]
代入数据得 ………………………………………………………（2分）
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）0.01（3分） 等于（3分）
（2）（9分）设纸片的最小半径为r，玻璃砖的临界角为C，则

C
a/2
r
………………………………………………（3分）
………………………………………………（2分）
解得 ……………………………（2分）
则最小面积 ……………………………（2分）
35. [物理——选修3-5] （15分）
（1）5（3分） 16（3分）
（2）（9分）①设子弹射入木块后的共同速度为v1，以水平向左为正，则由动量守恒有：
①…………………………………………………………（2分）
…………………………………………………………………………（1分）
②它们恰好不从小车上掉下，则它们滑到平板车最左端时与小车具有共同速度v2，则由动量守恒有：
②………………………………………………（2分）
…………………………………………………………………（1分）
由能量守恒定律有：
③………………（2分）
由①②③，代入数据可的小车的平板的长度为：
m ……………………………………………………………………（1分）

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