高中化学专题1微观结构与物质的多样第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键省公开课一等奖新名师优质.pptx

,第,1,课时离子键,专题,1,第二单元微粒之间相互作用力,1/31,知识条目,必考要求,加试要求,1.离子键概念和成因,b,b,2.离子化合物概念,a,a,3.简单离子化合物电子式,b,b,能力要求,1.经过NaCl形成过程，了解离子键形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物概念。3.能用电子式表示离子化合物形成过程。,2/31,内容索引,新知导学,新知探究,点点落实,达标检测,当堂检测,巩固反馈,3/31,新知导学,4/31,1,.,离子键形成过程,(,以,NaCl,为例,),Na,原子和,Cl,原子最外层电子数分别为,1,和,7,，均不稳定。,即它们经过得失电子后到达,稳定结构，分别形成,Na,和,Cl,，两种带相反电荷离子经过,结合在一起，形成新物质,NaCl,。,一、离子键及离子化合物,8,电子,静电作用,5/31,2,.,离子键,(1),离子键概念是,。,组成离子键粒子是,。,(2),离子键实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时总效应。,(3),成键条件,带相反电荷离子之间相互作用,阳离子和阴离子,6/31,(4),成键微粒：阴、阳离子。,(5),离子键成键原因是原子间相互,电子到达,结构；体系总能量,。,得失,降低,稳定,7/31,3,.,离子化合物,(1),离子化合物概念是,。,(2),请举例说明常见离子化合物类型：,。,由离子键组成化合物,活泼金属氧化物,(,如,Na,2,O,、,MgO,等,),；绝大多数盐,(,如,NaCl,、,K,2,SO,4,、,CaCO,3,等,),；强碱,如,NaOH,、,Ba(OH),2,等,8/31,离子键三个,“,一定,”,和两个,“,不一定,”,(1),三个,“,一定,”,离子化合物中一定含有,；,含有,物质一定是离子化合物；,中一定含有阴离子和阳离子。,(2),两个,“,不一定,”,离子化合物中不一定含有金属元素，如,NH,4,Cl,、,NH,4,NO,3,等；,含有金属元素化合物不一定是离子化合物，如,AlCl,3,。,归纳总结,离子键,离子键,离子化合物,9/31,1,.,以下说法正确是,A,.,离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力,B,.,全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键,C,.,在化合物,CaCl,2,中，两个氯离子之间也存在离子键,D,.,含有离子键化合物一定是离子化合物,答案,解析,活学活用,易错警示,10/31,解析,离子键是使阴、阳离子结合成化合物静电作用，要注意区分静电作用和静电引力，,A,项错误；,活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键，,B,项错误；,由,CaCl,2,电子式：,能够看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，,C,项错误；,含有离子键化合物一定是离子化合物，,D,项正确。,易错警示,11/31,易错警示,(1),离子键形成于阴离子和阳离子之间，阴、阳离子是离子键形成前提。若没有阴、阳离子，则不可能含有离子键，若有离子键，则一定有阴、阳离子。,(2),非金属元素之间也能够形成离子键，如在,NH,4,Cl,晶体中，,与,Cl,间化学键就是离子键。,12/31,解析,本题考查离子键成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质关系。由原子,a,g,M,层电子数可知，,M,层即为原子最外层，元素,a,g,均为第,3,周期元素，,a,为活泼金属元素，,f,为活泼非金属元素，所以,a,与,f,形成化学键为离子键。,2,.,以下哪一组元素原子间反应轻易形成离子键,答案,解析,元素,a,b,c,d,e,f,g,M,层电子数,1,2,3,4,5,6,7,A.a,和,c B,.,a,和,f,C,.,d,和,g D,.,c,和,g,13/31,1,.,因为在化学反应中，普通是原子,发生改变，为了方便，我们在元素符号周围用,“,”,(,小黑点,),或,“”,(,叉号,),表示原子或离子,式子叫做电子式。,2,.,电子式书写,(1),原子电子式：氢原子,_,、钠原子,_,、氮原子,_,、氯原子,_,。,二、用电子式表示离子化合物,最外层电子,最外层电子,14/31,(2),简单阳离子电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成，其电子式就是其阳离子符号，例,Na,、,Mg,2,等。,(3),简单阴离子电子式：氯离子,_,、氧离子,_,。,15/31,(4),复杂阴、阳离子电子式,复杂阴、阳离子要标明电子，用,括上，并在,右上角标明电性和电量，比如：,16/31,(5),离子化合物电子式：氧化钙,_,、,硫化钾,_,。,3,.,用电子式表示以下物质形成过程,(1)NaCl,：,_,。,(2)MgBr,2,：,_,。,17/31,用电子式表示离子化合物形成过程时注意事项,(1),连接号必须使用,“_”,，不能用等号。,(2),左边写出,电子式并用箭头标出电子转移情况，右边组成离子化合物每个,电子式都要单独写，不能合并，如,(,错误,),。而且要符合相邻关系，普通为以多围少，如,Mg,3,N,2,:,。,(3),离子电子式要标,，阴离子电子式要用,表示。,(4),要和化学方程式区分开，形成过程只是表示由,过程，左侧不能写成物质化学式。,归纳总结,原子,离子,离子所带电荷数,原子形成离子,18/31,3,.,以下电子式，正确是,答案,活学活用,19/31,4,.,用电子式表示以下离子化合物形成过程：,BaCl,2,_,；,NaF_,；,MgS_,；,K,2,O_,。,答案,解析,解析,书写电子式和用电子式表示离子化合物形成过程时，一定要注意规范表示。,易错警示,20/31,易错警示,用电子式表示离子化合物或离子化合物形成过程时，易出现以下错误，应注意纠错、防错。,(1),漏标阴离子括号，如将,S,2,电子式错写为,。,(2),给阳离子多标电子和括号，如将,Al,3,电子式错写为,或,。,(3),漏标或错标离子电荷，如将,S,2,电子式错写为,或,。,(4),将多个相同离子合并，如将,K,2,S,电子式错写为,21/31,学习小结,22/31,达标检测,23/31,1,.,以下叙述中，错误是,A,.,钠原子和氯原子作用生成,NaCl,后，其结构稳定性增强,B,.,在氯化钠中，除氯离子和钠离子静电吸引作用外，还存在电子与电,子、原子核与原子核之间排斥作用,C,.,任何离子键在形成过程中必定有电子得与失,D,.,金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低,1,2,3,4,5,答案,解析,24/31,1,2,3,4,5,解析,活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均到达稳定结构，这么体系能量降低，其结构稳定性增强，故,A,、,D,正确，,B,也正确。,离子键形成只是阴、阳离子间静电作用并不一定发生电子得失，如,Na,与,OH,结合成,NaOH,，故,C,错误。,25/31,2,.,依据成键元素判断以下化合物中含有离子键是,A,.,HF B,.,H,2,O,C,.,H,2,SO,4,D,.,MgO,1,2,3,4,5,答案,解析,离子化合物，故据此可知含有离子键为,D,。,26/31,3,.,以下各数值表示相关元素原子序数，其所表示各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物是,A,.,10,与,19 B,.,6,与,16,C,.,11,与,17 D,.,14,与,8,1,2,3,4,5,答案,解析,解析,依据离子键形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间普通形成离子键，依据原子序数，,C,项中分别是,Na,和,Cl,，符合题意。,27/31,4,.,以下说法正确是,A,.,MgCl,2,形成,B,.,Na,2,S,电子式为,C,.,阴、阳离子间经过静电引力而形成化学键叫做离子键,D,.,第,A,族元素与第,A,族元素形成化合物中不一定含有离子键,1,2,3,4,5,答案,解析,28/31,解析,A,项，,MgCl,2,电子式应为,；,B,项，,Na,2,S,电子式应为,，不能把两个,Na,合并在一起；,C,项，阴、阳离子间除了静电吸引外还有静电排斥，所以应该称之为静电作用；,D,项，第,A,族,H,与第,A,族元素形成化合物,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,中都不存在离子键，正确。,1,2,3,4,5,29/31,5,.,氮化钠,(Na,3,N),是科学家制备一个主要化合物。它与水作用可生成,NH,3,和一个强碱。回答以下问题：,(1),氮化钠电子式是,_,，该化合物,_(,填,“,是,”,或,“,不是,”,),离子化合物。,1,2,3,4,5,是,解析,Na,3,N,为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应。,Na,与,N,3,属于电子层结构相同粒子，钠核电荷数大于氮核电荷数，故,r,(Na,),”“,”,或,“,”,),r,(N,3,),。,1,2,3,4,5,答案,Na,3,N,3H,2,O=3NaOH,NH,3,复分解,两,31/31,