课题原子的结构第一课时市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元,物质组成奥秘,课题2 原子的结构,第一课时,1/19,组成物质,粒子,分子,原子,保持物质化学性质最小粒子,化学改变中最小粒子,（在化学反应中能够再分）,（在化学反应中不能再分）,组成物质微粒,知识回顾：,2/19,分子特征,1.分子体积和质量都很小。,（微粒性）,2.分子总是在不停地运动着。,（运动性）,3.分子间有一定间隔。,（间隔性）,4.分子由原子组成，不一样分子原子组成不 同。,5.同种分子性质相同，不一样种分子性质不一样。,3/19,经过上一课题学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子组成。,1、在化学改变中，分子能够再分，而,原子却不能再分。终究原子能不能再分？,2、假如能再分，原子又由那些微粒构,成？,4/19,原子组成示意图,5/19,原子,原子核,电子,质子,中子,（一个质子带一个单位正电荷）,（中子不带电）,（一个电子带一个单位负电荷）,带正电,带负电,一、原子组成,1.6726x10,-27,kg,1.6749x10,-27,kg,1/1836,6/19,原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之,比，相当于乒乓球跟地球体积之比。,而原子核居于原子中心，比原子小得多，,原子核半径只有原子半径几万分之一，如,果把原子比做一个庞大体育场，而原子核只,相当于一只蚂蚁，,所以，原子里有,很大空间，电,子就在这个空间,做高速运动。,7/19,几个原子组成,原子种类,质 子 数,中 子 数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,不一样种原子质子数、核外电子数和中子数不一样。,8/19,由上表可知在原子中：,（1）核电荷数=质子数=核外电子数,（2）原子核带正电荷数=核外电子带负电荷数,(故整个原子不显电性),注：原子核带正电荷数即核电荷数,9/19,以碳原子为例描述原子组成,组成碳原子粒子有6个质子，6,个中子和6个电子。其中6个质子和6个,中子组成了碳原子核，而原子核和6个,电子又组成了碳原子。,10/19,二、相 对 原 子 质 量,1、定 义：,国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子质 量 1/12作 为 标 准,其 他 原 子 质 量 跟 它 比 较 所 得 值,就 是 这 种 原 子,相对原子质量,。（用符号,Ar,表示）,实 质：,相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，它没 有质 量 单 位，但 其 国 际 单 位 为 1,省略不写。,11/19,氢原子实际质量,碳原子质量x1/12,例：,氢相对原子质量=,=,1.674x10,-27,kg,1.993x10,-26,kgx1/12,=1,氧相对原子质量=,氧原子实际质量,碳原子质量x1/12,=,2.657x10,-26,kg,1.993x10,-26,kgx1/12,=16,12/19,在原子中原子质 量主要集中在原子核上，而电子质量能够忽略不计。,故：,原 子近似相对原子 质 量,质 子 数 中 子 数,2、由上述原子结构知识可知：,13/19,找规律:相对原子质量近似值与该原子质子数,中子数关系,原子,种类,质子数,中子数,核外电数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35,铁,26,30,26,56,规律：相对原子质量=质子数+中子数,14/19,我国科学院院士张青莲教授为相对原子,质量测定作出了卓越贡献。,15/19,学完本课题你应该知道：,1、原子组成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,核电荷数=质子数=核外电子数,2、以一个碳原子质量1/12作为标准，其,他原子质量跟它相比较所得值，就是这种,原子相对原子质量。,原子近似相对原子质量=质子数+中子数,16/19,课堂练习：,1、以下叙述正确是(,),A 原子核都由质子和中子组成,B 在原子中,核内质子数与核外电子数不一,定相等,C 原子里有相对很大空间,电子在这个空间里,作高速运动,D 不一样种类原子,核内质子数不一样,核外电子,数能够不一样,2、铁原子相对原子质量是(,),A 56克 B 56,C 9.288x10,-26,Kg D 1/56,C,B,17/19,3、组成一切原子必不可少粒子是(,),A 质子 B 质子 电子,C 质子 中子 电子 D 质子 中子,4、铝原子相对原子质量为27，核电荷数,为13，则铝原子由(,)个质子和(,),个中子组成一个原子核，核外有(,),个电子作高速运动而组成。整个原子不,显电性原因是（,）。,B,13,14,13,质子和电子所带电量相,等,电性相反,18/19,再见！,19/19,