中考化学复习考点研究第十单元溶液课时2溶液的酸碱性及中和反应市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT.pptx

玩转江西七年中考真题,考点特训营,实验突破,重难点突破,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,玩转江西七年中考真题,考点特训营,实验突破,重难点突破,第一,部分 考点研究,第十单元 酸和碱,课时,2,溶液酸碱性及中和反应,第1页,玩转江西,7,年中考真题,1.,江西,17(2),题,1,分,奔跑吧弟兄,是一档热播娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识。,(2),其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方“名牌”上，马上变红色。事先浸泡“名牌”溶液可能是,_,。,A.,白酒,B.,柠檬酸,C.,食盐溶液,D.,纯碱溶液,D,命题点 溶液酸碱性及中和反应,（,7,年,5,考）,第2页,【,解析,】(2),能使酚酞溶液变红色是碱性溶液。白酒和食盐溶液都显中性，柠檬酸显酸性，都不能使酚酞溶液变红，纯碱是碳酸钠俗称，溶液显碱性，可使酚酞溶液变红色。,第3页,2.(,江西,21,题,7,分,),某校同学开展了以下“溶液酸碱性检验”试验活动：,第,2,题图,第4页,(1),把自制紫色紫薯汁按图,1,所表示分别滴加到试管中，观察到现象以下表所表示：,溶液,白醋,盐酸,蔗糖水,草木,灰水,石灰水,加入紫薯汁,后颜色,红色,红色,紫色,绿色,绿色,第5页,图,1,中存放紫薯汁仪器名称是,_,。,据上表推测，紫薯汁碰到稀硫酸溶液可能显示颜色是,_,，该汁液,_(,填“能”或“不能”,),作酸碱指示剂。,(2),用,pH,试纸测定图,1,中部分溶液酸碱度：草木灰水,pH,7,，属于,_(,填“酸性”、“中性”或“碱性”,),溶液，白醋,pH_(,填“”、“”或“”,)7,。,滴瓶,红色,能,碱性,第6页,(3),图,2,是三位同学分别测定土壤酸碱度操作示意图，其中正确是,_(,填“,A”,、“,B”,或“,C”,，下同,),，可能造成被测溶液,pH,数值发生改变错误操作是,_,。,B,C,第7页,【,解析,】(1),依据图,1,试验结果可知，紫薯汁遇盐酸和白醋显红色，表示该汁液遇酸变红，故可推测紫薯汁遇稀硫酸变红色，且紫薯汁遇草木灰水和石灰水变绿色，表示该汁液遇碱变绿色，即该汁液在酸性溶液和碱性溶液中显示颜色不一样，故可用作酸碱指示剂。,(2),溶液,pH,大于,7,，显碱性，所以草木灰水显碱性；白醋中含有醋酸，其水溶液显酸性，所以白醋,pH,小于,7,。,第8页,(3),测定溶液,pH,三个操作中，,A,将试纸直接伸入待测溶液中，会污染试剂；,B,方法正确；,C,点滴板潮湿，相当于对待测溶液进行稀释，所以不正确，且可能造成所测溶液,pH,偏大或偏小。,更多习题见,Word,第9页,考点梳理,溶液,酸碱性,及,pH,（,7,年,5,考）,酸碱性,检验,溶液酸碱度,表示,pH,定义：溶液酸碱度惯用,pH,来表示，,pH,范围通常在,_,之间,测定,与溶液酸碱性关系,应用,0,14,第10页,酸碱性,检验,惯用酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,酸性：使紫色石蕊溶液变,_,，不能使无色酚酞溶液变色,碱性：使紫色石蕊溶液变,_,，使无色酚酞溶液变,_,【,尤其提醒,】,红,蓝,红,试验视频,用指示剂检验溶液酸碱性,第11页,【,尤其提醒,】,使无色酚酞溶液变红物质不一定是碱,;,使紫色石蕊溶液变红物质不一定是酸,;,酸性溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液也呈酸性（如,NH,4,Cl,）,;,碱性溶液也不一定是碱溶液，有些盐溶液也呈碱性（如,Na,2,CO,3,）,第12页,测定,方法：用,_,蘸取少许待测液，滴在,_,上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照读数,注意事项,a.pH,试纸不能直接浸入待测液中，不然会污染待测液,b.pH,试纸不能用水润湿，不然会使测得结果产生误差,c.,在半分钟内显色读数,d.pH,读取数值为整数,玻璃棒,pH,试纸,第13页,与溶液酸碱,性关系,增强,增强,第14页,应用,测定土壤酸碱性，提供土壤改良依据,测定雨水,pH,（,pH,5.6,雨水称为酸雨），判断空气污染情况,测定人体血液、尿液,pH,，了解人体健康情况,化工生产中，许多反应必须在一定,pH,溶液中才能进行,第15页,中和反应,（,7,年,2,考）,定义：,_,与,_,作用生成盐和水反应,实质：酸中,_,与碱中,_,结合生成,_,，同时生成,_,；即,H,+,+OH,-,H,2,O,表示式：酸,+,碱 盐,+,水,11,12,13,14,酸,碱,H,OH,H,2,O,盐,第16页,中和反应,【,尤其提醒,】,中和反应生成盐和水，但生成盐和水反应不一定是中和反应，如硫酸与氧化铜反应,酸和碱中和反应（详见试验突破栏目）,（,7,年,2,考）,应,用,改良土壤酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤,处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水,用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹碱溶液、用氢氧化铝治疗胃酸过多症,第17页,重难点突破,一 溶液酸碱性,例,1,(,宁波,),有,A,、,B,两种酸碱指示剂，它们显示颜色与溶液,pH,关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示颜色如表。以下判断错误是,(,),D,第18页,溶液,指示剂,甲,乙,A,黄色,蓝色,B,无色,粉红色,A.,甲溶液呈酸性,B.,乙溶液,pH,可能为,11,C.,只用,A,指示剂就可判别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体,D.,在滴有,A,指示剂甲溶液中不停地加入乙溶液，最终溶液一定呈绿色,第19页,【,解析,】,依据表中显示颜色与溶液,pH,关系，能够判断出甲溶液呈酸性，,A,正确；乙溶液呈碱性，且,pH,10,，,B,正确；,A,指示剂能够判断甲溶液,(,黄色,),、乙溶液,(,蓝色,),和蒸馏水,(,绿色,),，即,C,正确；在滴有,A,指示剂甲溶液中不停加入乙溶液至过量时，溶液呈碱性，,D,错误。,第20页,变式练习,(,北京,),如图所表示，在白色点滴板,1,6,孔穴中，分别滴加,2,滴紫色石蕊溶液。,第21页,(1),孔穴,6,中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显,_(,填“酸性”或“碱性”,),。,(2),溶液变为红色孔穴有,_(,填孔穴序号，下同,),。,(3),作为空白对照试验孔穴是,_,。,(4),再向孔穴,4,中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：,_,。,碱性,2,和,5,3,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,第22页,【,解析,】(1),石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，,6,中变蓝，则说明碳酸钾溶液显碱性。,(2),石蕊溶液遇酸性溶液变红，则变红孔穴有,2,和,5,。,(3),水呈中性，不能使石蕊溶液变色，所以,3,中水为对照试验。,(4),硫酸能中和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，所以溶液会变为紫色。,第23页,二 中和反应,例,2,(,内江,),将一定量氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应微观示意图以下。由此分析以下说法正确是,(,),A.,反应前后阴、阳离子总数目不变,B.,反应前后溶剂质量不变,C.,反应后溶液呈中性,D.,反应前后元素种类发生了改变,C,第24页,【,解析,】,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应中氢离子、氢氧根离子结合生成水分子，反应后阴、阳离子数目均降低，,A,错误；反应中有水生成，反应后溶剂质量增大，,B,错误；恰好反应得到氯化钠溶液，呈中性，,C,正确；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，,D,错误。,第25页,变式练习,(,衡阳,),为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，设计以下试验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有没有色酚酞氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不停搅拌。,pH,改变曲线如图所表示。,第26页,(1),试验过程中观察到现象是,_,。,(2),写出此试验中反应化学方程式,_,。,(3),图中,c,点溶液中溶质是,_(,写化学式,),。,溶液由红色变为无色,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,Na,2,SO,4,、,H,2,SO,4,第27页,【,解析,】(1),氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液不显碱性，由红色变为无色。,(2),稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。,(3),c,点时溶液,pH,7,，显酸性，此时溶液中稀硫酸已经过量，溶液中溶质有反应生成硫酸钠以及过量硫酸。,第28页,试验突破,试验酸和碱中和反应,（,7,年,2,考：,.15D,，,.9C,）,Flash-“,动”悉重难点,中和反应微观过程,试验视频,探究盐酸和氢氧化钠溶液中和反应,第29页,1.,中和反应实质：,_,。,2.,指示剂选择,(1),因为酸和碱发生反应没有显著现象，所以需要借助指示剂颜色改变判断中和反应是否发生。,(2),酸碱中和反应指示剂普通选择酚酞溶液，不选择石蕊溶液原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色没有显著界限。,H,OH,=H,2,O,第30页,3.,试验现象,(1),在碱溶液中加入无色酚酞时，出现现象为,_,。,(2),向含有酚酞碱溶液中滴加酸，当滴入最终一滴酸液，出现,_,现象时，说明酸碱恰好完全反应。,(3),向含有酚酞酸性溶液中滴加碱，当滴入最终一滴碱液，出现,_,现象时，说明酸碱恰好完全反应。,溶液由无色变为红色,溶液由红色变为无色,溶液由无色变为红色,第31页,4.,中和反应,pH,坐标曲线图,(,以,NaOH,与,HCl,反应为例,)(7,年,2,考,),第32页,图解：图,1,中，起点时,pH,7,，溶液显碱性，伴随另一个溶液加入，溶液,pH,逐步减小，故该曲线表示向,_,溶液中加入,_,pH,改变图像。,(.15D,，,.9C),A,点：,pH,7,，溶质为,NaOH,；,A,B,段，,pH,7,，碱过量，溶质为,NaCl,和,NaOH,；,B,点：,pH,7,，恰好反应，溶质为,NaCl,；,B,C,段：,pH,7,，酸过量，溶质为,NaCl,和,HCl,。,碱,酸,第33页,图,2,中，起点时，,pH,7,，溶液显酸性，伴随另一个溶液加入，溶液,pH,增大，故该曲线表示向,_,中加入,_,pH,改变图像。,A,点：,pH,7,，溶质为,HCl,；,A,B,段，,pH,7,，酸过量，溶质为,NaCl,和,HCl,；,B,点：,pH,7,，恰好反应，溶质为,NaCl,；,B,C,段：,pH,7,，碱过量，溶质为,NaCl,和,NaOH,。,酸,碱,第34页,5.,中和反应后溶液中溶质成份及检验,(,以,NaOH,和,HCl,反应为例，且已加入酚酞溶液,),反应化学方程式为,_,。,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,NaCl,HCl,和,NaCl,碳酸盐,（或碳酸氢盐,或活泼金属）,NaCl,和,NaOH,第35页,例,小红同学进行酸碱中和反应试验,(,如图所表示,),。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠反应程度，她从烧杯中取了少许溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有改变。于是她对烧杯中溶液进行了以下,探究：,第36页,(1),小红认为此时烧杯中溶液可能有以下三种情况：,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；,氢氧化钠有剩下；,盐酸过量。,小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩下”，他理由是：,_,观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性,第37页,(2),他们共同设计了一个试验方案，欲对上述其它两种可能情况进行验证。请依据相关内容填写下表：,试验方法,可能观察,到现象,结论,将少许锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中,假如_,则盐酸过量,假如_,则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,有气泡冒出,没有气泡冒出,第38页,(3),经过讨论，他们认为利用以下几个物质代替锌粒，也能够到达验证目标。你认为其中不正确是,_(,填序号,),。,A.,生锈铁钉,B.,碳酸钠粉末,C.,硫酸钠粉末,D.,氢氧化铜,C,第39页,(4),以下曲线能够表示小红所,做试验中溶液,pH,改变趋势,是,_(,填序号,),。,C,第40页,【,解析,】(1),酚酞试液遇碱变红色，向试管中溶液里滴加酚酞试液，试管中液体颜色没有改变，说明溶液不显碱性，所以不可能有氢氧化钠剩下。,(2),锌粒能和盐酸反应生成氢气，所以假如有气泡产生，说明溶液中含有盐酸；假如没有气泡产生，则说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。,(3),依据酸通性，酸能除去生锈铁钉上铁锈，能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能和氢氧化铜反应得到蓝色溶,第41页,液，但不能和硫酸钠反应，所以代替锌粒检验溶液中是否有盐酸物质不可能是硫酸钠。,(4),小红所做试验是向氢氧化钠中滴加盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，,pH,大于,7,，伴随盐酸加入，,pH,逐步减小，当盐酸过量时，,pH,小于,7,，故正确图像是,C,。,第42页,