高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二课时物质的量省公开课一等奖新名师优质.pptx

,第,2,课时物质量,专题,1,第,一,单元,丰富多彩化学物质,1/33,学习目标定位,1.,知道物质量、摩尔质量单位及含义。,2.,了解物质量基准,阿伏加德罗常数含义。,3.,能进行物质质量、微粒数目与物质量之间换算。,2/33,新知导学,达标检测,内容索引,3/33,新知导学,4/33,物理量,_,质量,_,电流,热力学温度,物质量,发光强度,单位,(,符号,),米,(m),_,秒,(s),安,(A),开,(K),_,坎,(cd),一、物质量、阿伏加德罗常数,1.,物质量,(1),国际单位制,(SI),中七个基本单位,长度,时间,千克,(kg),摩,(mol),5/33,(2),物质量及其单位,物质量是表示含有,集合体物理量，用符号,表示。,物质量单位,摩尔,一定数目粒子,n,mol,0.012 kg,分子,原子,离子,6/33,(3),判断正误,(,正确打,“”,，错误打,“”,),物质量能够了解为物质数量,(,),物质量表示物质所含指定粒子集体数目标多少,(,),物质量描述对象是分子、原子等微观粒子,(,),摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一,(,),1 mol,氢中含有,2 mol,氢原子和,2 mol,电子,(,),答案,7/33,归纳总结,物质量概念多角度了解,(1),专有化：物质量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成,“,物质量,”“,物质质量,”,或,“,物质数量,”,等。,(2),微观化：物质量单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子多少，不适合表示宏观物质数量。,(3),详细化：在使用物质量表示物质时，必须详细指明粒子种类。如,1 mol H,2,表示,1,摩尔氢分子，,1 mol H,表示,1,摩尔氢原子，,1 mol H,表示,1,摩尔氢离子。而,1 mol,氢表述是错误，因为,“,氢,”,是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。,(4),集体化：微粒个数数值只能是正整数，而物质量表示是很多个微粒集合体，其数值能够是整数，也可是小数。如,5 mol H,2,O,、,0.5 mol H,2,O,。,8/33,2.,阿伏加德罗常数,(1),已知,1,个,12,C,实际质量为,1.993 3,10,23,g,，则,12 g,12,C,所含碳原子个数约为,，碳原子物质量为,。,(2),阿伏加德罗常数基准量为,，近似值为,_,。,(3),阿伏加德罗常数是,1 mol,任何粒子粒子数，符号是,，单位是,。,(4),物质量、阿伏加德罗常数与粒子数之间关系：,n,。,6.02,10,23,1 mol,0.012 kg,12,C,中所含原子个数,6.02,10,23,N,A,答案,mol,1,N,/,N,A,9/33,解析,物质量是含有一定数目粒子集合体物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；组成物质粒子除原子外，还有分子、离子等；,0.012 kg,12,C(1 mol),所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为,6.02,10,23,。,例,1,以下说法中错误是,A.,物质量是表示含有一定数目粒子集体,B.,使用摩尔单位时必须指明微粒名称,C.1 mol,任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子,D.0.012 kg,12,C,约含有,6.02,10,23,个碳原子,答案,解析,10/33,阿伏加德罗常数,(,N,A,),是一个物理量，其单位是,mol,1,(,不是纯数值,),，其基准量为,0.012 kg,12,C,中所含碳原子数，近似数值为,6.02,10,23,。,易错警示,11/33,例,2,a,mol,硫酸中含有,b,个氧原子，则阿伏加德罗常数能够表示为,答案,解析,12/33,经过上表计算结果，可得出结论是,_,。,6.02,10,23,个微粒,(1,摩尔,),质量,(,以克为单位时,),，在数值上,(,近似,),等于其相对分子,(,或原子,),质量,二、摩尔质量,1.,计算填表,物质微粒,1个微粒实际质量(g),6.021023个微粒质量(g),相对分子,(,或原子,),质量,H,2,O,2.990,10,23,_,_,Al,4.485,10,23,_,_,17.999 8,18,26.999 7,27,13/33,2.,摩尔质量,质量或相对原子质量,M,=,m,/,n,相对分子,gmol,1,M,14/33,例,3,以下相关摩尔质量描述或应用正确是,A.1 mol OH,质量为,17 gmol,1,B.,二氧化碳摩尔质量为,44 g,C.,铁原子摩尔质量等于它相对原子质量,答案,解析,解析,A,项中质量单位为,“,g,”,；,B,项单位应为,“,gmol,1,”,；,C,项没有指出以,“,gmol,1,”,为单位，也没有指出在数值上相等；,D,项正确。,15/33,归纳总结,摩尔质量概念了解,(1),等值性：摩尔质量以,gmol,1,作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。,(2),确定性：对于指定物质来说，其摩尔质量值是一个定值，不随物质物质量多少而改变。,16/33,例,4,计算以下物质摩尔质量。,(1),已知氨气相对分子质量为,17,，则氨气摩尔质量为,_,。,(2)1.28 g,某气体含有分子数目为,1.204,10,22,，则该气体摩尔质量为,_,。,(3),已知一个铁原子质量为,b,g,，则铁摩尔质量为,_,。,(4),N,A,为阿伏加德罗常数，已知,a,g,某气体中含分子数为,b,，则该气体摩,尔质量为,_,。,答案,17 gmol,1,64 gmol,1,bN,A,gmol,1,17/33,归纳总结,18/33,三、关于物质量简单计算,1.,基本关系式,(1),n,(,n,表示物质量，,N,表示粒子数,),。关系式中,N,A,单位是,_,。,(2),M,(,M,为摩尔质量，,m,为物质质量,),。,在,M,、,n,和,m,中，已知任意两项求第三项；若,M,单位是,时，则,m,单位是,_,。,2.,恒等关系式,在,N,、,N,A,、,m,、,M,中，已知任意三项可求第四项。普通情况下，,N,A,、,M,是已知，则,N,与,m,可互求。,mol,1,gmol,1,g,19/33,例,5,设,N,A,代表阿伏加德罗常数值，以下说法中正确是,A.2.3 g,钠由原子变成离子时，失去电子数为,0.2,N,A,B.0.2,N,A,个硫酸分子与,19.6 g,磷酸,(H,3,PO,4,),含有相同氧原子数,C.28 g,氮气所含原子数为,N,A,D.,N,A,个氧分子与,N,A,个氢分子质量比为,8,1,答案,解析,解析,2.3 g,钠,(0.1 mol),变为,Na,失去电子数为,0.1,N,A,；,19.6 g,磷酸物质量为,19.6 g98 gmol,1,0.2 mol,，与,0.2,N,A,个硫酸分子物质量相同，二者含有氧原子数也相同；,28 g,氮气物质量为,28 g28 gmol,1,1 mol,，含有,2,N,A,个氮原子；,N,A,个氧分子质量为,32 g,，,N,A,个氢分子质量为,2 g,，则其质量比为,16,1,。,20/33,例,6,在,14.2 g,硫酸钠中：,(1),含有,Na,数目是,_,；,(2),含有,质量是,_,；,(3),含氧原子物质量是,_,。,1.204,10,23,9.6 g,0.4 mol,答案,解析,21/33,解析,由硫酸钠化学式可得以下关系式：,(1),n,(Na,),2,n,(Na,2,SO,4,),0.2 mol,，,N,(Na,),0.2 mol,6.02,10,23,mol,1,1.204,10,23,；,(3),n,(O),4,n,(Na,2,SO,4,),0.4 mol,。,22/33,方法二在关系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大为原来,6.02,10,23,倍，则化学计量数之比就等于物质量之比：,而在一个关系式中，等量某一物质，可用不一样单位来表示。如,2 mol Na,，可用质量,2,23 g,来表示，也可用离子个数,2,6.02,10,23,来表示。在计算时，为方便计算，通常是化学计量数反应量与该物质,(,已知量或待求量,),题给单位相同。如：本题中已知量硫酸钠是,14.2 g,，那么化学计量数反应,1 mol,Na,2,SO,4,就用,“,142 g,”,来计算；,23/33,(1),中求,Na,个数，化学计量数反应,2 mol Na,就用,“,2,6.02,10,23,”,来计算；以这类推，有以下计算式：,解得：,N,(Na,),1.204,10,23,，,24/33,(1),物质量是物质质量和微粒数目之间计算桥梁，已知物质质量求其微粒数目或已知物质微粒数目求其质量都是先转换成物质量，再计算微粒数目或质量。,(2),要注意描述微粒与所求微粒之间数量关系。如：,思维拓展,1 mol 2 mol 1 mol 4 mol,H,2,O,2H,O,原子,质子,电子,中子,1 mol 2 mol 1 mol 3 mol 10 mol 10 mol 8 mol,(3),在计算过程中，要注意正确使用物质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量单位。,25/33,学习小结,26/33,达标检测,27/33,1,2,3,4,5,1.,判断正误,(,正确打,“”,，错误打,“”,),(1),物质量是衡量物质数量基本物理量,(),(2),摩尔是用来描述微观粒子物理量,(),(3),摩尔质量实际上就是相对原子质量,(),(4),两种不一样粒子摩尔质量一定不一样,(),(5)1 mol,氧中含有,6.02,10,23,个氧原子,(),(6)1 mol,任何物质都含有,6.02,10,23,个分子,(),(7),硫酸根离子摩尔质量是,96 gmol,1,(),(8)3 mol OH,质量是,51 g(),(9)49 g,硫酸中含有,1 mol,氢原子,(),(10)0.5 mol,水中含有原子数目为,1.5,N,A,(),答案,6,28/33,解析,氧气和一氧化碳物质量相同时：它们含有分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有原子总数也相同，但含有氧原子总数不相同；二者摩尔质量不一样，它们质量不相同。,2.,比较,1 mol,氧气和,1 mol,一氧化碳，以下说法正确是,A.,质量相同,B.,分子总数相同,C.,原子总数不一样,D.,氧原子总数相同,答案,解析,1,2,3,4,5,6,29/33,3.,已知硫酸中含有,3.01,10,23,个氧原子，硫酸物质量是,A.0.500 mol B.1.00 mol,C.0.250 mol D.0.125 mol,答案,解析,1,2,3,4,5,6,30/33,4.,已知,0.25 mol,甲烷中所含原子数为,a,，则阿伏加德罗常数可表示为,答案,解析,1,2,3,4,5,6,31/33,5.20 g A,物质和,14 g B,物质恰好完全反应，生成,8.8 g C,物质、,3.6 g D,物质和,0.2 mol E,物质，则,E,物质摩尔质量为,A.100 gmol,1,B.108 gmol,1,C.55 gmol,1,D.96 gmol,1,解析,物质,E,质量,20 g,14 g,8.8 g,3.6 g,21.6 g,，其摩尔质量,21.6 g0.2 mol,108 gmol,1,。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,32/33,6.,用,N,A,代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确是,A.18 g,水中含有氢原子数目为,N,A,B.1 mol,氩气分子所含原子数目为,2,N,A,C.53 g,碳酸钠中含有钠离子为,0.5,N,A,D.0.5 mol,硝酸中含有氧原子为,1.5,N,A,解析,计算确定相关粒子物质量：,水分子中所含氢原子物质量,18 g18 gmol,1,2,2 mol,，,氩气所含原子物质量,1 mol,1,1 mol,，,碳酸钠所含钠离子物质量,53 g106 gmol,1,2,1 mol,，,硝酸所含氧原子物质量,0.5 mol,3,1.5 mol,。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,33/33,