第十一单元-课题1生活中常见的盐第一课时市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见盐,1/18,指出以下物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?,H,2,O CaCO,3,HCl H,2,O,2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,MnO,2,H,2,SO,4,NaOH,酸:,H,Cl,H,2,SO,4,碱:,Na,OH,Ca(,OH,),2,盐:,CaCO,3,Na,2,CO,3,酸:,在水溶液中解离时,生成阳离子全部是,氢离子,化合物,碱:,在水溶液中解离时,生成阴离子全部是,氢氧根离子,化合物,盐:,由,金属离子,和,酸根离子,组成化合物,2/18,快速判别酸碱盐方法:,酸:第一个字母为,H,不是水和双氧水就是酸,碱:最终两个字母是,OH,盐:其它为盐,指出以下物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?,NaHCO,3,KOH HNO,3,K,2,CO,3,NaNO,3,H,2,CO,3,Mg(OH),2,酸:,HNO,3,、H,2,CO,3,碱:,KOH 、Mg(OH),2,盐:,NaHCO,3,、K,2,CO,3,、,NaNO,3,3/18,一、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐,思索：（阅读书本）,1、工业用盐含有什么而有毒？,2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？,3、食盐有哪些主要用途？,用途：,(1)生理活动,(2)调味品,(3)医疗,(4)农业 (5)腌渍品,(6)消除积雪,思索：食盐有哪些制法,(1)直接开采法 (2)海水晒盐法,(3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法,4/18,亚硝酸钠,亚硝酸钠是,工业用盐,，它是一个,白色,不透明晶体，,形状很像食盐,。亚硝酸盐不但是,致癌物质,，而且摄入0.20.5 g即可引发食物,中毒,，3 g可致死。而亚硝酸盐是,食品添加剂,一个，起,着色、防腐,作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍,允许用它来腌制肉类，但用量严加限制,。,5/18,食盐实用价值,食盐不但是化学工业主要原料，而且是人类生活中主要调味品。另外，食盐还有各种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，能够治大便不通。喝盐开水能够治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）天天用淡盐开水漱口，能够预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少许食盐，可使皮肤健壮。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保留数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐百分比，加入食盐，能够使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍白衣服，先在5%盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐能够擦掉。,6/18,7/18,海水里含有3食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液到达饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。,你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含,杂质,(CaCl,2,，MgCl,2,)吸收空气里水分变潮结果，,纯净食盐是不轻易受潮,。,8/18,二、碳酸钠(Na,2,CO,3,)碳酸氢钠(NaHCO,3,)碳酸钙(CaCO,3,),名 称,主 要 用 途,碳酸钠,苏打、纯碱,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,碳酸氢钠,小苏打,发酵粉主要成份、治疗胃酸过多药剂,碳酸钙,可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于试验室制取二氧化碳,9/18,面粉与发酵粉按百分比拌匀，放入适量温水揉和，,放置,一段时间，即可蒸、烘、烤制成疏松多孔各种食品。,面粉,无需发酵,，直接加入适量小苏打，加水调和，放入烤箱,加热,即可制成疏松多孔糕饼。,面粉加水揉和成面团，,发酵,后产生,酸,味，加入适量纯碱，重复揉和，加热即可制成松软馒头。,使用方法,碳酸氢钠、有机酸,碳酸氢钠,碳酸钠,成份,商品,*2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+有机酸 CO,2,NaHCO,3,+有机酸 CO,2,10/18,【回顾】请书写出试验室制取,CO,2,方程式。,CaCO,3,+2 HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,【讨论】,依据上述反应，请问Na,2,CO,3,和NaHCO,3,能否与稀盐酸反应？,假如能反应，请问它们又会生成,什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO,3,建材,11/18,碳酸钠+盐酸,碳酸氢钠+盐酸,现象,方程式,白色固体逐步降低，,产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊。,（NaHCO,3,比Na,2,CO,3,反应更猛烈）,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,化学性质比较,澄清石灰水,（小苏打用于治疗胃酸过多、用于灭火器）,12/18,善思:,碳酸盐怎样检验？,碳酸盐（即CO,3,2-,、HCO,3,-,）,检验方法,试验操作,试验现象,试验结论,向少许样品中加入稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水。,有没有色气体生成，澄清石灰水变浑浊。,该样品是碳酸盐。,13/18,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,试验11-2,碳酸钠溶液+澄清石灰水,现象,分析,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一个难溶物,14/18,（分析）,以下四个反应,有什么共同特点,？属于 三种基本反应类型吗？,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,CO,3,NaHCO,3,+2HCl=NaCl+H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,H,2,O+CO,2,H,2,O+CO,2,H,2,O+CO,2,15/18,Na,2,CO,3,+,H,Cl,1、交换位置：,Cl,+,CO,3,Na H,2、定化学式：,Na,Cl,+H,2,CO,3,例：,3、配 平：,2H,Cl,+Na,2,CO,3,2Na,Cl,+,H,2,O,+,CO,2,H,Cl,+Na,2,CO,3,H,Cl,+Na,2,CO,3,16/18,复分解反应概念：,两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应,，叫做,复分解反应,。,表示式：AB+CD,特 点：双交换，价不变,AD,+CB,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,17/18,基本反应类型比较：,化 合 反 应,分 解 反 应,置 换 反 应,复 分 解 反 应,定,义,由两种或两种以上物质生成另一个物质反应,由一个物质生成两种或两种以上其它物质反应,由一个单质与一个化合物反应，生成另一个单质与另一个化合物反应,由两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物反应,类,型,A+B,AB,AB,A+B+,AB+C,A+BC,AB+CD,AD+BC,特,征,反应物为各种而生成物只有一个，,即“多变一”,反应物只有一个而生成物有各种，,即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,18/18,