中考化学总复习专题复习高分保障专题1曲线表格流程图题市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

,第二部分 专题复习 高分保障,专题,1,曲线、表格、流程图题,第1页,重点类型,突破,类型,1,坐标曲线题,典例分析,【例,1,】,枣庄中考以下图像能正确反应对应改变关系是(,A,),第2页,【思绪点拨】,向一定质量AgNO,3,溶液中滴加NaCl溶液生成氯化银沉淀质量开始不停增加，至AgNO,3,完全反应完后沉淀质量就不会再增加了；向一定量过氧化氢溶液中加入少许二氧化锰，能够快速地生成氧气，不过二氧化锰只能改变反应速度，而不能改变产物质量；恒温条件下饱和KNO3溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数不变；氢氧化钠溶液中加水时碱性减弱，pH会减小，但不会因为加水而造成溶液显酸性。,【备考指导】,(1)处理该类题时，分析图像起点、趋势、横坐标和纵坐标表示意义是关键。(2)在酸碱盐溶液混合题目中，酸与碱先发生中和反应，再与盐溶液反应生成气体、沉淀或水，据此结合图像细心分析解答。,第3页,押题训练,1呼和浩特中考以下所表示四个图像，能正确反应对应改变关系是(),第4页,C 电解水生成氢气和氧气体积比是21，而不是质量比，故A错误；由化学方程式：Zn2HCl=ZnCl,2,H,2,，Fe2HCl=FeCl,2,H,2,，可知生成相同质量氢气需要锌质量大于铁，故B错误；高锰酸钾加热一段时间才分解，伴随生成氧气质量增加，固体质量在不停降低，不过锰元素质量不变，所以固体中锰元素质量分数变大；反应结束后，固体质量不再降低，则固体中锰元素质量分数也不再改变，故C正确；氢氧化钠是一个碱，不论加入多少水稀释，溶液仍显碱性，pH一直大于7，故D错误。,第5页,D 由图可知，b点所表示溶液pH7；d点所表示溶液pH7，所以b、d点对应溶液pH：bd，故A错误；由化学方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,40 36.5,因为题干中没有提及两种溶液密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液溶质质量分数，故B错误；由图可知，b点所表示溶液pH7，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液变红色，故C错误；d点所表示溶液pH7，所表示溶液溶质现有酸碱中和生成氯化钠，还有过量氢氧化钠，故D正确。,2潍坊中考25时，向20.0mL质量分数为30%盐酸中滴加氢氧化钠溶液。溶液pH与所加氢氧化钠溶液体积如图所表示。以下相关叙述正确是(),Ab、d点对应溶液pH：bd,B所用氢氧化钠溶液质量分数一定为30%,C,向b点对应溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色,Dd点对应溶液中溶质是NaCl和NaOH,第6页,【例,2,】,现实生活中，氨气多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一个清洁能源，在纯氧中能够完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一个含钼化合物作催化剂，在常温下就能完成氨合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。,(1)，该反应属于基本反应类型,化合,反应。,(2)请你依据下表信息分析用NH,3,取代H,2,作为能源优点：,性质,名称,颜色、气味,熔点,/,沸点,/,25,水中溶解度,/(g/L),标准情况下密度/(g/L),NH,3,无色、刺激性,77.7,33.5,456,0.6942,H,2,无色、无味,259.2,253,0.0015,0.0899,类型,2,表格数据分析题,典例分析,第7页,因为NH,3,比H,2,沸点高，所以更易,液化,，便于储存和运输。,NH,3,泄漏时易发觉是因为,有刺激性气味,，同时它易溶于水，便于处理。,【思绪点拨】,(1)反应物有两种，生成物是一个，所认为化合反应。(2)解答本题关键是充分分析表格中关于氢气和氨气相关数据，找出氨气更适合作燃料优点。因为NH,3,比H,2,沸点高，所以更易液化，轻易储存和运输；因为氨气含有刺激性气味，所以泄漏后轻易发觉。,【备考指导】,要读懂题意，对表格数据进行分析，筛选有价值信息，获取相关数据、性质、规律，形成解题思绪。若是屡次或多组数据或条件，则需经过对比、分析确定出需要量，然后依据题意设计解题方案。,第8页,押题训练,3.,滨州中考在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得相关数据以下表：,以下说法中，不正确是(),A反应后物质甲质量为13g,B乙是反应物,C反应中乙、丁质量比为54,D物质丙可能是该反应催化剂,物质,甲,乙,丙,丁,反应前质量,/g,18,1,2,32,反应后质量,/g,X,26,2,12,第9页,B 依据质量守恒定律可得X(181232)(26212)13，A说法正确；在反应过程中乙质量由1g增加到26g，乙应是生成物，B说法错误；反应中乙、丁质量比为(26g1g)(32g12g)54，C说法正确；物质丙在反应过程中质量没有改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，D说法正确。,第10页,4,枣庄中考在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质质量以下表所表示。以下说法错误是(),Aa一定是反应物,Bxy20,Cx取值范围一定是0 x30,D反应生成c与d质量比为21,物质,a,b,c,d,反应前质量/g,30,5,10,15,反应后质量/g,x,y,20,20,第11页,C 反应后质量增加物质是生成物，质量降低物质是反应物，差值是生成质量或参加反应质量。c质量增加20g10g10g，故c是生成物，d质量增加20g15g5g，故d是生成物，两种物质增加质量之和是15g，而b只有5g，a必定是反应物；假如b是反应物，则(30 x)(5y)105，变形得：xy20，假如b是生成物，30 x105(y5)，变形得：xy20，B正确；因为0y20，则x取值范围是0 x20，C错误；反应生成c与d质量比为10g5g21，D正确。,第12页,【例3】,合成氨是人类科学技术上一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨工艺流程图以下：,(1)合成氨需要氮气来自空气，空气中氮气体积分数约为,78%(或4/5),。,(2)制取氢气反应过程为CH,2,O COH,2,，COH,2,O,CO,2,H,2,。,上述两个化学方程式中表现氧化性物质是H,2,O(填化学式)。,(3)原料中N,2,、H,2,中常含有CO,2,和水蒸气，反应前要净化，净化过程是先把原混合气体经过氢氧化钠溶液，再经过浓硫酸(或碱石灰等干燥剂)(合理即可)。,类型,3,物质工业合成流程图,典例分析,第13页,(4)写出N,2,、H,2,反应生成NH,3,化学方程式：,N,2,3H,2,2NH,3,。,(5)将沸点不一样气体分离开来，常采取液化分离法。如控制温度在183时，可将空气中N,2,与O,2,分离。依据下表中物质沸点判断，要将产物NH,3,与N,2,、H,2,分离开来，最适宜温度应该控制在,33.5,。,名称,NH,3,H,2,N,2,O,2,沸点,/,33.5,252.8,195.8,183.0,第14页,【思绪点拨】,(1)空气中氮气体积分数约为78%(,或,4/5)。(2)制取氢气两个反应中提供氧元素反应物都是水，所以表现氧化性物质是水，即H,2,O。(3)可利用CO,2,与碱溶液反应除去CO,2,，即将混合气体经过NaOH溶液，然后再经过浓硫酸(,或碱石灰等干燥剂,)除去水蒸气。(4)N,2,与H,2,反应生成NH,3,，条件是高温、高压、催化剂。(5)NH,3,与N,2,、H,2,沸点分别为33.5、195.8、252.8，故在33.5时，NH,3,就可变为液体与N,2,、H,2,分离。,【备考指导】,解答这类题目应利用流程分析法，经过分析流程，明白各物质来龙去脉，哪些是反应物、哪些是生成物、哪些物质能够循环利用等，然后结合详细化学知识进行解答。,第15页,押题训练,5济宁中考氧化锌广泛用于皮肤病治疗，工业氧化锌常含有少许杂质(CuO、FeO、SiO,2,等,)不能直接使用。提纯、净化氧化锌简易流程如图所表示：,参考资料：SiO,2,既不溶于水也不与酸反应。,(1)反应器中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐化学式为,；,(2)残渣中除金属锌外，还有,；,(3)操作一、操作二和操作三采取分离方法是,；,(4)操作四发生反应化学方程式为,。,第16页,（,1,）ZnSO,4,、CuSO,4,、FeSO,4,（,2,）Cu、Fe（,3,）过滤（,4,）ZnCO,3,ZnOCO,2,解析,：(1)反应器中加入足量稀硫酸，与ZnO、CuO、FeO充分反应后，生成硫酸盐有ZnSO,4,、CuSO,4,、FeSO,4,；(2)残渣中除金属锌外，还有Zn粉与CuSO,4,、FeSO,4,反应置换出Cu、Fe；(3)操作一、操作二和操作三采取分离方法是过滤，经过过滤能够把固体和液体分离；(4)操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应化学方程式为ZnCO,3,ZnOCO,2,。,第17页,(1)用托盘天平称量样品前对天平进行第一步操作是,。,(2)向溶液中加入足量Na,2,CO,3,溶液目标是,。该小组同学用如图所表示装置进行操作，请指出操作中存在两处错误：,、,。,6,潍坊中考试验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计了以下试验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠质量百分含量。请回答以下问题：,第18页,(3)以下关于操作说法正确是,(,填序号,)。,A该操作中用到玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿,B该操作中用玻璃棒不停搅拌目标是预防局部温度过高，造成液滴飞溅,C当蒸发皿中出现较多固体时，停顿加热,D停顿加热后，马上将蒸发皿直接放在试验台上,(4)样品中氯化钠质量百分含量为,。,（,1,）调整天平平衡（,2,）使氯化钡完全反应 没有利用玻璃棒引流 漏斗下端没有紧贴烧杯内壁（,3,）BC（,4,）58.4%,解析,：(1)用托盘天平称量样品前对天平进行第一步操作是调整天平平衡。(2)向溶液中加入足量Na2CO3溶液目标是使氯化钡完全反应；操作是过滤操作，操作中存在两处错误是：没有利用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁。(3)蒸发中用到仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，其中蒸发皿不属于玻璃仪器，A选项说法不正确；该操作中用玻璃棒不停搅拌目标是预防局部温度过,第19页,高，造成液滴飞溅，B选项说法正确；当蒸发皿中出现较多固体时，停顿加热，C选项说法正确；停顿加热后，不能马上将蒸发皿直接放在试验台上，以免烫坏试验台，D选项说法不正确。(4)设样品中氯化钡质量为x。,第20页,类型,4,标签题,典例分析,【例4】小熠同学为补充维生素，服用牌多维生素片，药品标签以下列图所表示。请你计算：,(1)小熠同学按标签所表示方法服用该药片，,则天天服用维生素C为,50.0,mg。,(2)维生素B,2,相对分子质量为,376,；其中氢、氧两元素质量比为,524,。,第21页,【思绪点拨】,由标签信息可知：每片多维生素片含维生素C为25.0mg，一日服用2片，故每日服用维生素C质量为25.0mg250.0mg。维生素B2化学式为C,17,H,20,N,4,O,6,，故维生素B,2,相对分子质量为1217120144166376，维生素B,2,中H、O元素质量比为(120)(166)524。,【备考指导】,解答这类题目应注意：(1)正确解读标签信息。要能依据题意，从标签中找到处理问题依据；(2)注意标签中相关图像及其表示意义；(3)利用标签中信息考查相关化学式计算时，要结合化学式计算公式进行解答。,第22页,押题训练,7东营中考醋主要成份是醋酸，其化学式为CH,3,COOH。醋不但是调味品，而且还有较强灭菌、抑毒作用。,小明为判断家中9米醋含酸量是否合格，取100mL米醋(,见标签,)于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐步加入一定溶质质量分数碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩下物质质量进行了统计，测得部分数据以下，请依据相关信息回答下列问题(,提醒：化学方程式为,CH,3,COOHNaHCO,3,=CH,3,COONaH,2,OCO,2,)：,加入碳酸氢钠溶液质量,(g),25,50,100,155,175,锥形瓶内剩下物质质量(g),123.9,147.8,195.6,248.4,m,第23页,(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素质量比为,。,(2)100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳质量为,g，表中m数值为,。,(3)请经过计算判断该产品含酸量是否合格？(,写出计算过程,),（,1,）,6:1,：,8,（,2,）,6.6 268.4,（,3,）,解,：设100mL米醋中醋酸质量为x。,CH,3,COOHNaHCO,3,=CH,3,COONaH,2,OCO,2,60 44,x,6.6g,因为标签中100mL米醋含酸总量9g，故该产品含酸量合格。,第24页,解析,：,(1),醋酸,CH,3,COOH,中碳、氢、氧三种元素质量比为,(122)(14)(162),618,；,(2),由图示可知米醋密度是,1g/mL,，故,100mL,米醋即为,100g,；表中数据分析可知每加入,25g,碳酸氢钠溶液最多生成二氧化碳质量是,100g,25g,123.9g,1.1g,；则加入,150g,碳酸氢钠溶液时最多生成二氧化碳,1.1g25g(150g),6.6g,，又依据表中加入碳酸氢钠溶液质量为,155g,时，生成二氧化碳质量是,100g,155g,248.4g,6.6g,，说明醋酸在加入,150g,碳酸氢钠时已完全反应，故,m,值就是,175g,100g,6.6g,268.4g,。,第25页,8钙是人体中常量元素，缺钙时可经过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书部分信息如图所表示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成粉末中(,其它成份不与盐酸反应,)，得到部分数据与图像以下。请依据相关信息回答下列问题。,(1)人体缺钙易出现疾病是,，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入,等食物。,第,1,次,第,3,次,第,4,次,加入盐酸质量(g),20,20,20,剩下固体质量(g),35,a,20,第26页,(2)该品牌补钙药剂中CaCO,3,质量分数是,，a数值为,。,(3)求该盐酸中溶质质量分数(,写出计算过程，计算结果保留一位小数,)。,（,1,）,骨质疏松(或佝偻病)（,2,）虾皮、海带、牛奶、骨头汤,（,3,）,解,：设第4次加入盐酸后反应氯化氢质量为x。,第4次加入盐酸后，生成二氧化碳质量为8.8g。,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O,73 44,x 8.8g,则反应盐酸中溶质质量分数为 100%18.3%,答：该盐酸中溶质质量分数为18.3%。,第27页,解析,：,(1),人体缺钙易造成儿童发育不良或患佝偻病，老人缺钙则会造成骨质疏松；钙元素食物起源是乳制品、豆制品、蛋黄、骨汤、水产品与绿叶蔬菜等，为了补钙，除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入上述富含钙元素食物。,(2),由补钙药剂标签可知，,40,片药片质量是,40g,；由图表可知，加入,80g,盐酸后，药片中碳酸钙恰好完全参加反应，生成二氧化碳质量是,8.8g,，此时剩下固体质量是,20g,，则该品牌补钙药剂中,CaCO,3,质量分数是,40g(20g)100%,50%,；由第,1,次、第,3,次和第,4,次数据可知，,20g,稀盐酸可消耗,5g,碳酸钙，所以,a,数值为,25,。,(3),即使准备了,100g,盐酸，但真正参加反应盐酸是,80g,，依据生成,8.8g,二氧化碳质量，可求出盐酸中溶质质量，溶质质量除以,80g,就可求出该盐酸中溶质质量分数。,第28页,