化学平衡状态及其判断省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2018/4/19,#,知识梳理,题型构建,在方程式中用,“”,表示。,1,可逆反应,(1),定义,在,条件下既能够向,反应方向进行,，,同时,又能够,向,反应方向进行化学反应。,(2),特点,二同：,a.,相同条件下；,b.,正逆反应同时进行。,反应物与生成物同时存在；任一组分转化率,都,(,填“大于”或“小于”,)100%,。,(3),表示,一小：,可逆反应与化学平衡状态,同一,正,逆,小于,1/25,答案,不是可逆反应，因为两个方向反应条件不一样。,2/25,知识梳理,题型构建,A,题组一极端假设法解化学平衡状态题应用,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,3/25,知识梳理,题型构建,题组一极端假设法解化学平衡状态题应用,AD,4/25,开始时,c(CO),、,c(H,2,O),，,c(CO,2,),、,c(H,2,)=,。,伴随反应进行，,正反应速率逐步,，逆反应速率逐步,。,c(CO,2,),、,c(H,2,),逐步,在容积为,1L,密闭容器里，各加,1molCO,和,H,2,O(g),CO,H,2,O CO,2,H,2,c(CO),、,c(H,2,O),逐步,最大,0,减小,增大,正反应速率,逆反应速率,相等,时间,速率,这时，,CO,、,H,2,O,消耗量等于,CO,2,、,H,2,反应生成,CO,、,H,2,O,量，,5/25,知识梳理,题型构建,可逆反应与化学平衡状态,反应体系中全部参加反应物质,保持不变状态。,2,化学平衡状态,(1),概念,(2),化学平衡建立,一定条件下可逆反应中，正反应速率与逆反应速率,，,相等,质量或浓度,强调三点,前提：,实质：,标志：,一定条件、可逆反应,V,正,=V,逆,0,反应混合物中各组分浓度保持不变。,6/25,3.,化学平衡状态特征,等：,V,正,=,V,逆,定：,平衡混合物中各组分百分含量一定,变：,条件改变,平衡改变，直到建立新平衡,逆：,可逆反应,动：,V,正,=,V,逆,0,即是一个,动态平衡,7/25,练：判断以下说法是否正确：,（,2,）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应物质浓度怎样不一样，反应到达平衡时，各物质平衡浓度相同。（）,（,3,）可逆反应到达平衡后，增加反应物浓度会引发,K,C,改变。（）,（,4,）一个反应体系到达平衡时条件是正逆反应速度相等。（）,（,1,）依据反应式,2P+5Cl,2,2PCl,5,可知，假如,2 mol,P,和,5 mol,Cl,2,混合，必定生成,2 mol,PCl,5,。,（因为可逆反应就不可能完全反应。）,各物质浓度不随时间而变不等于各物质浓度相等,（反应常数与温度相关，与浓度无关。）,（这是化学平衡条件。）,8/25,以,xA(g)+yB(g),zC(g,),为例，分析,化学反应到达平衡状态标志：,复习：可逆反应到达化学平衡状态标志,正、逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变,是判断平衡两大主要标志,、,直接标志：,速率关系：,正逆反应速率相等。即,v,正,v,逆,9/25,以反应,mA(g)+nB(g)pC(g),为例到达平衡,标志,为：,A,消耗速率与,A,生成速率,；,A,消耗速率与,C,速率之比等于,；,B,生成速率与,C,速率之比等于,；,A,生成速率与,B,速率之比等于,。,相等,消耗,m,：,p,生成,n,：,p,消耗,m,：,n,10/25,【,例,】,在一定温度下，可逆反应：,A(g)+3B(g)2C(g),到达平衡标志是（）,A.,C,生成速率与,C,分解速率相等,B.,单位时间内生成,nmolA,，同时生成,3nmolB,C.,A,、,B,、,C,浓度不再改变,D.,A,、,B,、,C,分子数比为,1:3:2,AC,11/25,【,例,2】,以下说法中能够充分说明反应,:,P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态是（）,反应容器内压强不随时间改变,B.,P,和,S,生成速率相等,C.,反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,四者共存,D.,反应容器内总物质量不随时间而改变,B,12/25,【,例,3】,能够证实反应,N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态说法是,(),AC,A.1,个,NN,键断裂同时,有,3,个,H,H,键形成,B.1,个,NN,键断裂同时,有,3,个,H,H,键断裂,C.1,个,NN,键断裂同时,有,6,个,N,H,键断裂,D.1,个,NN,键断裂同时,有,6,个,N,H,键形成,13/25,、间接标志：,反应混合物各组分浓度、质量、质量分数、物质量、物质量分数、体积分数、分子数之比保持不变,【,例,4】,在一定温度下恒容容器中，当以下物理量不再发生改变时，表明反应：,A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),已达平衡状态是,(),A.,混合气体压强,B.,混合气体密度,C.B,物质量浓度,D.,气体总物质量,BC,14/25,A.,混合气体颜色不再改变（）,B.,混合气体平均相对分子质量不变（）,C.,混合气体密度不变（）,D.,混合气体压强不变（）,E.,单位时间内消耗,2nmolNO,2,同时生成,2nmolO,2,（）,F.O,2,气体物质量浓度不变（）,在固定体积密闭容器中发生反应：,2NO,2,2NO +O,2,该反应到达平衡标志是,思索与练习,15/25,、特殊标志：,、对于有色物质参加反应，假如体系颜色不变，反应到达平衡,、对于吸热或放热反应，假如体系温度不变，反应到达平衡,气体总压、气体总物质量、,混合气体平均相对分子质量、混合气体密度、,、在等系数气体反应中（只有气体）不能,作为平衡判据是：,16/25,【,例,5】,在一定温度下,以下叙述,不是,可逆反应,A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s),到达平衡标志是（）,C,生成 速率与,C,分解速率相等,单位时间内生成,amolA,，同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,浓度不再改变,A,、,B,、,C,分压强不再改变,混合气体总压强不再改变,混合气体物质量不再改变,单位时间内消耗,amolA,，同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,、,D,分子数之比为,1:3:2:2,17/25,知识梳理,题型构建,A,题组二化学平衡状态标志判断,18/25,知识梳理,题型构建,B,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二化学平衡状态标志判断,19/25,知识梳理,题型构建,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二化学平衡状态标志判断,20/25,知识梳理,题型构建,C,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二化学平衡状态标志判断,21/25,化学平衡状态判断小结：,举例反应,m,A(g),n,B(g),p,C(g),q,D(g),混合物体,系中各成,分含量,各物质物质量或各物质物质量分数一定,各物质质量或各物质质量分数一定,各气体体积或体积分数一定,总压强、总体积、总物质量一定,正、逆反应速率关系,在单位时间内消耗了,m,molA,同时生成,m,molA,，即,v,正,=,v,逆,在单位时间内消耗了,n,molB,同时生成,p,molC,，,均指,v,正,v,A,:,v,B,:,v,C,:,v,D,=m:n:p:q,，,v,正,不一定等于,v,逆,在单位时间内生成了,n,molB,，同时消耗,q,molD,，因均指,v,逆,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,不一定平衡,不一定平衡,22/25,21 十一月 2025,23,举例反应,m,A(g),n,B(g),p,C(g),q,D(g),压 强,（恒容）,m+np+q时，总压强一定（其它条件一定）,m+n=p+q时，总压强一定（其它条件一定）,混合气体平均分子量,一定时，只有当,m,+,n,p,+,q,时，,一定，但,m,+,n,=,p,+,q,时,温 度,任何化学反应都伴伴随能量改变，在其它条件不变条件下，体系温度一定时,体系密度,密度一定,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,23/25,知识梳理,题型构建,“,两审”“两标志”突破化学,平衡状态标志判断,全部是气体参加等体积反应还是非等体积反应；,有固体参加等体积反应还是非等体积反应。,1,“,两审,”,一审题干条件,:,二审反应特点：,是恒温恒容还是恒温恒压；,v,正,v,逆,0,。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物速率等于逆反应生成该反应物速率。,2,“,两标志,”,(1),本质标志,(2),等价标志,全部是气体参加气体体积可变反应，体系压强、平均相对分子质量不再随时间而改变。比如，,N,2,(g),3H,2,(g),2NH,3,(g),。,24/25,知识梳理,题型构建,c,全部是气体参加反应，恒容条件下体系密度保持不变。,对于有有色物质参加或生成可逆反应，体系颜色不再随时间而改变。,比如,，,2NO,2,(g),N,2,O,4,(g),。,体系中各组分物质量浓度、体积分数、物质量分数保持不变。,对同一物质而言，断裂化学键物质量与形成化学键物质量相等,。,体系中某反应物转化率或某生成物产率到达最大值且不再随时间而改变。,注意以下几个情况不能作为可逆反应到达化学平衡状态标志：,a,恒温、恒容条件下气体体积不变反应，混合气体压强或气体总物质量不随时间而改变。如,2HI(g,),I,2,(g),H,2,(g),。,b,全部是气体参加体积不变反应，体系平均相对分子质量不随时间而改变。如,2HI(g,),I,2,(g),H,2,(g),。,25/25,