新编高考化学复习专题四氧化还原反应市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

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mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;,.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管管口;,.将一定量混合气体通入锥形瓶中吸收;,第5页,.将玻璃液封装置中水倒入锥形瓶中;,.用0.100 0 molL,-1,硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中溶液(I,2,+2S,2,2I,-,+S,4,),指示,剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:,锥形瓶内ClO,2,与碘化钾反应离子方程式为,。,玻璃液封装置作用是,。,中加入指示剂通常为,滴定至终点现象是,。,测得混合气中ClO,2,质量为,g。,(4)用ClO,2,处理过饮用水会含有一定量亚氯酸盐。若要除去超标亚氯酸盐,以下物质最,适宜是,(填标号)。,a.明矾b.碘化钾,c.盐酸d.硫酸亚铁,第6页,Cl,-,、OH,-,(2分)c(1分),(3)2ClO,2,+10I,-,+8H,+,5I,2,+4H,2,O+2Cl,-,(2分),吸收残余二氧化氯气体(防止碘逸出)(2分),淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分),0.027 00(2分),(4)d(1分),答案,(15分)(1)21(1分),(2)NH,4,Cl+2HCl,3H,2,+NCl,3,(2分),第7页,解析,(1)该反应氧化剂为KClO,3,发生改变:,O,2,;还原剂为Na,2,SO,3,发生改变:Na,2,O,3,Na,2,O,4,依据得失电子守恒可知,n,(KClO,3,),n,(Na,2,SO,3,)=21。,(2)由题中信息可知,电解NH,4,Cl溶液和盐酸混合物得到NCl,3,溶液和H,2,据此可写出电解时,总反应方程式。,由NaClO,2,溶液与NCl,3,溶液反应生成物能够看出,反应物中除NaClO,2,和NCl,3,外,还应有H,2,O,则该反应离子方程式为:NCl,3,+6Cl,+3H,2,O,6ClO,2,+NH,3,+3Cl,-,+3OH,-,故溶液X中大量,存在阴离子有Cl,-,和OH,-,。,因为ClO,2,易溶于水,所以不能用水或饱和食盐水除去ClO,2,中NH,3,;碱石灰不与NH,3,反应,无,法将NH,3,除去;浓硫酸不与ClO,2,反应但能与NH,3,反应,故可用浓硫酸除去ClO,2,中NH,3,。,(3)ClO,2,含有强氧化性,在酸性条件下可将I,-,氧化为I,2,本身被还原为Cl,-,据此可写出相关离,子方程式。,向锥形瓶中通入混合气时,会有少许ClO,2,从溶液中逸出,生成碘也会逸出,经过玻璃液封装,置可将逸出ClO,2,和碘吸收,再将吸收液倒入锥形瓶中,确保了测定结果准确性,减小了试验,误差。,第8页,滴定含I,2,溶液时普通使用淀粉溶液作指示剂。,由2ClO,2,5I,2,10S,2,可知,n,(ClO,2,)=0.2,n,(S,2,)=0.2,0.100 0 molL,-1,0.020 00 L=4.000,10,-4,mol,m,(ClO,2,)=4.000,10,-4,mol,67.5 gmol,-1,=0.027 00 g。,(4)要除去亚氯酸盐,需加入含有还原性物质,明矾显然不宜;因为饮用水已处理过,再加入,KI或盐酸,会产生对人体健康不利I,2,或Cl,2,故最适宜物质是硫酸亚铁。,规律方法,书写陌生氧化还原反应方程式,首先要结合已经掌握基础知识及题目给出,信息,分析出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,再进行配平。,第9页,考点三氧化还原反应方程式书写、配平及相关计算,1.,(课标,28,15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺乏条件。某课外小组采取碘,量法测定学校周围河水中溶解氧。试验步骤及测定原理以下:,.取样、氧固定,用溶解氧瓶采集水样。统计大气压及水体温度。将水样与Mn(OH),2,碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH),2,实现氧固定。,.酸化、滴定,将固氧后水样酸化,MnO(OH),2,被I,-,还原为Mn,2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na,2,S,2,O,3,溶液滴,定生成I,2,(2S,2,+I,2,2I,-,+S,4,)。,回答以下问题:,(1)取水样时应尽可能防止扰动水体表面,这么操作主要目标是,。,(2)“氧固定”中发生反应化学方程式为,。,(3)Na,2,S,2,O,3,溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂,第10页,瓶和,;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目标是杀菌、除,及二氧化,碳。,(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用,a,molL,-1,Na,2,S,2,O,3,溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点,现象为,;若消耗Na,2,S,2,O,3,溶液体积为,b,mL,则水样中溶解氧含量为,mgL,-1,。,(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会造成测定结果偏,。(填“高”或,“低”),答案,(1)使测定值与水体中实际值保持一致,防止产生误差,(2)O,2,+2Mn(OH),2,2MnO(OH),2,(3)量筒氧气,(4)蓝色刚好褪去80,ab,(5)低,第11页,解析,本题考查学生分析试验方案能力及处理试验结果能力。(1)取样时若扰动水体表,面会使水样中溶解氧逸出,使测定结果产生误差。(2)反应中Mn(OH),2,作还原剂,O,2,作氧化剂,依,据得失电子守恒可知二者应按物质量之比21反应。(3)配制Na,2,S,2,O,3,溶液时,若蒸馏水中含,有溶解氧会造成后续滴定试验产生误差,故应除去蒸馏水中溶解氧。(4)由得失电子守恒可,得关系式:O,2,2I,2,4Na,2,S,2,O,3,则100.00 mL水样中含氧量为,mol,即8,ab,10,-3,g,1 000 mL,(即1 L)水样中含氧量为80,ab,mg。(5)滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会造成代入计算,式中Na,2,S,2,O,3,溶液体积偏小,测定结果偏低。,第12页,2.,(课标,27,15分,0.378)次磷酸(H,3,PO,2,)是一个精细磷化工产品,含有较强还原性。回答,以下问题:,(1)H,3,PO,2,是一元中强酸,写出其电离方程式,。,(2)H,3,PO,2,及NaH,2,PO,2,均可将溶液中Ag,+,还原为银,从而可用于化学镀银。,H,3,PO,2,中,P元素化合价为,。,利用H,3,PO,2,进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂物质量之比为41,则氧化产物为,(填化学式)。,NaH,2,PO,2,为,(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显,(填“弱酸性”“中,性”或“弱碱性”)。,(3)H,3,PO,2,工业制法是:将白磷(P,4,)与Ba(OH),2,溶液反应生成PH,3,气体和Ba(H,2,PO,2,),2,后者再与,H,2,SO,4,反应。写出白磷与Ba(OH),2,溶液反应化学方程式,。,(4)H,3,PO,2,也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所表示(阳膜和阴膜分别只允许,阳离子、阴离子经过):,第13页,写出阳极电极反应式,。,分析产品室可得到H,3,PO,2,原因,。,早期采取“三室电渗析法”制备H,3,PO,2,:,将“四室电渗析法”中阳极室稀硫酸用H,3,PO,2,稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间阳,膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有,杂质,该杂质产生原因是,。,第14页,答案,(1)H,3,PO,2,H,2,P,+H,+,(2)+1H,3,PO,4,正盐弱碱性,(3)2P,4,+3Ba(OH),2,+6H,2,O,3Ba(H,2,PO,2,),2,+2PH,3,(4)2H,2,O-4e,-,O,2,+4H,+,阳极室H,+,穿过阳膜扩散至产品室,原料室H,2,P,穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成,H,3,PO,2,P,H,2,P,或H,3,PO,2,被氧化,第15页,解析,(1)H,3,PO,2,为一元中强酸,其电离方程式为H,3,PO,2,H,+,+H,2,P,。(2)在化合物中,各元,素正、负化合价代数和为零,故H,3,PO,2,中P元素化合价为+1价。设氧化产物中P元素化,合价为+,x,价,依题意并依据得失电子守恒有4,(+1)-0=1,+,x,-(+1),解得,x,=5,故氧化产物为H,3,PO,4,。因H,3,PO,2,为一元酸,故NaH,2,PO,2,为正盐;H,3,PO,2,为中强酸,故NaH,2,PO,2,溶液呈弱碱性。(3)根,据得失电子守恒及原子守恒,可写出P,4,与Ba(OH),2,溶液反应化学方程式:2P,4,+3Ba(OH),2,+6H,2,O,3Ba(H,2,PO,2,),2,+2PH,3,。(4)由题给装置可知阳极反应式为2H,2,O-4e,-,4H,+,+O,2,。阳,极生成H,+,穿过阳膜扩散至产品室,与从原料室穿过阴膜扩散至产品室H,2,P,反应生成H,3,PO,2,。若取消阳膜,合并阳极室和产品室,阳极生成O,2,可将H,3,PO,2,或原料室扩散来H,2,P,氧化,造成,产品中混入P,杂质。,规律方法,此题考查内容比较散、知识点比较多,如弱电解质电离、氧化还原反应相,关计算,在平时学习过程中要重视对基础知识掌握。,知识拓展,1.H,3,PO,2,是一元中强酸,故H,3,PO,2,无对应酸式盐。,2.H,3,PO,2,含有较强还原性。,3.阳膜只允许阳离子经过,阴膜只允许阴离子经过。,4.电解池阳极发生失电子氧化反应。,第16页,考点一氧化还原反应概念,1.,(北京理综,9,6分)以下试验中颜色改变,与氧化还原反应无关是,(),A,B,C,D,试验,NaOH溶液滴入FeSO,4,溶液,中,石蕊溶液滴入氯水中,Na,2,S溶液滴入AgCl浊液中,热铜丝插入稀硝酸中,现象,产生白色沉淀,随即变为红褐色,溶液变红,随即快速褪色,沉淀由白色逐步变为黑色,产生无色气体,随即变为红棕色,B,组 自主命题省（区、市）卷题组,答案C,本题考查HClO、HNO,3,氧化性和Fe(OH),2,还原性等相关知识。C项中沉淀由白,色变为黑色是因为Ag,2,S比AgCl更难溶,AgCl转化为Ag,2,S发生复分解反应,不包括氧化还原反,应。,第17页,2.,(天津理综,3,6分)以下能量转化过程与氧化还原反应无关是,(),A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能,B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能,C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能,D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能,答案A,本题考查氧化还原反应及能量转化形式。硅太阳能电池吸收光能后,把光能转化,为电能,没有发生氧化还原反应。,第18页,3.,(上海单科,2,2分)以下化工生产过程中,未包括氧化还原反应是,(),A.海带提碘 B.氯碱工业,C.氨碱法制碱D.海水提溴,答案C,A项,海带提碘是由KI变为I,2,有元素化合价改变,包括氧化还原反应,错误;B项,氯,碱工业是由NaCl饱和溶液在通电时反应产生NaOH、Cl,2,、H,2,有元素化合价改变,包括氧化,还原反应,错误;C项,氨碱法制取碱过程中没有元素化合价改变,是非氧化还原反应,正确;,D项,海水提溴是由溴元素化合物变为溴元素单质,有元素化合价改变,包括氧化还原反,应,错误。,第19页,4.,(上海单科,13,3分)O,2,F,2,能够发生反应:H,2,S+4O,2,F,2,SF,6,+2HF+4O,2,以下说法正确是,(),A.氧气是氧化产物,B.O,2,F,2,既是氧化剂又是还原剂,C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子,D.还原剂与氧化剂物质量之比为14,答案D,A项,O元素化合价由+1价降低到0价,被还原,得到氧气为还原产物。B项,O,2,F,2,中O元素化合价由+1价降低到0价,被还原,O,2,F,2,是氧化剂。C项,因没指明气体所处温度和,压强,故无法确定4.48 L HF物质量,则无法确定转移电子物质量。D项,由反应方程式,知还原剂与氧化剂物质量之比为14。,第20页,5.,(山东理综,7,5分)下表中对应关系正确是,(),A,CH,3,CH,3,+Cl,2,CH,3,CH,2,Cl+HCl,CH,2,CH,2,+HCl,CH,3,CH,2,Cl,均为取代反应,B,由油脂得到甘油,由淀粉得到葡萄糖,均发生了水解反应,C,Cl,2,+2Br,-,2Cl,-,+Br,2,Zn+Cu,2+,Zn,2+,+Cu,均为单质被还原置换反应,D,2Na,2,O,2,+2H,2,O,4NaOH+O,2,Cl,2,+H,2,O,HCl+HClO,均为水作还原剂氧化还原反应,答案B,CH,2,CH,2,+HCl,CH,3,CH,2,Cl是加成反应,A项错误;Zn+Cu,2+,Zn,2+,+Cu中单质,Zn被氧化,C项错误;D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂,D项错误。,第21页,6.,(北京理综,28,15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律联络,某同学经过,改变浓度研究“2Fe,3+,+2I,-,2Fe,2+,+I,2,”反应中Fe,3+,和Fe,2+,相互转化。试验以下:,(1)待试验溶液颜色不再改变时,再进行试验,目标是使试验反应到达,。,(2)是对比试验,目标是排除中,造成影响。,(3)和颜色改变表明平衡逆向移动,Fe,2+,向Fe,3+,转化。用化学平衡移动原了解释原因:,。,第22页,(4)依据氧化还原反应规律,该同学推测中Fe,2+,向Fe,3+,转化原因:外加Ag,+,使,c,(I,-,)降低,造成I,-,还原性弱于Fe,2+,。用如图所表示装置(a、b均为石墨电极)进行试验验证。,K闭合时,指针向右偏转。b作,极。,当指针归零(反应到达平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 molL,-1,AgNO,3,溶液。产生现象证,实了其推测。该现象是,。,第23页,(5)按照(4)原理,该同学用如图装置进行试验,证实了中Fe,2+,向Fe,3+,转化原因。,转化原因是,。,与(4)试验对比,不一样操作是,。,(6)试验中,还原性:I,-,Fe,2+,;而试验中,还原性:Fe,2+,I,-,。将(3)和(4)、(5)作对比,得出结论是,。,第24页,答案,(1)化学平衡状态,(2)溶液稀释对颜色改变,(3)加入Ag,+,发生反应:Ag,+,+I,-,AgI,c,(I,-,)降低;或增大,c,(Fe,2+,),平衡均逆向移动,(4)正左管产生黄色沉淀,指针向左偏转,(5)Fe,2+,随浓度增大,还原性增强,使Fe,2+,还原性强于I,-,向右管中加入1 molL,-1,FeSO,4,溶液,(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,经过改变物质浓度,能够改变物质氧化、还原,能力,并影响平衡移动方向,第25页,解析,(1)反应“2Fe,3+,+2I,-,2Fe,2+,+I,2,”为可逆反应,当溶液颜色不再改变时,说明有色物质,物质量浓度不再改变,即可逆反应到达了化学平衡状态。,(2)试验中加入了FeSO,4,溶液,有色溶液稀释也会造成溶液颜色变浅,所以需做对比试验,以,排除溶液稀释对溶液颜色改变造成影响。,(4)K闭合后即形成了原电池,b极电极反应式为Fe,3+,+e,-,Fe,2+,故b是原电池正极。根,据该同学推测,若I,-,还原性弱于Fe,2+,则应发生反应:I,2,+2Fe,2+,2Fe,3+,+2I,-,其中b极电极反,应式为Fe,2+,-e,-,Fe,3+,即b作原电池负极,由中现象可知,此时电流计指针应向左偏转。,(5)(4)中原理是,c,(I,-,)降低造成I,-,还原性弱于Fe,2+,据此不难推测中Fe,2+,向Fe,3+,转化原因,应是,c,(Fe,2+,)增大造成Fe,2+,还原性强于I,-,。若要增大,c,(Fe,2+,),应向U形管右管中加入1 molL,-1,Fe-,SO,4,溶液,然后观察指针偏转方向。,(6)对比(3)、(4)、(5)不难发觉,物质氧化性或还原性强弱与物质浓度相关,对于一个可,逆反应,在平衡时,可经过改变物质浓度来改变物质氧化、还原能力,并影响平衡移动方,向。,第26页,7.,(重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊产气药剂主要含有NaN,3,、Fe,2,O,3,、KClO,4,、NaHCO,3,等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊快速膨胀,从而起到保护作用。,(1)NaN,3,是气体发生剂,受热分解产生N,2,和Na,N,2,电子式为,。,(2)Fe,2,O,3,是主氧化剂,与Na反应生成还原产物为,(已知该反应为置换反应)。,(3)KClO,4,是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na,2,O。KClO,4,含有化学键类型为,K原子结构示意图为,。,(4)NaHCO,3,是冷却剂,吸收产气过程中释放热量而发生分解,其化学方程式为,。,(5)100 g上述产气药剂产生气体经过碱石灰后得到N,2,33.6 L(标准情况)。,用碱石灰除去物质为,;,该产气药剂中NaN,3,质量分数为,。,第27页,答案,（,1,）,(2)Fe,(3)离子键和共价键,(4)2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,(5)CO,2,、H,2,O65%,解析,(2)由题中信息可知,Fe,2,O,3,与Na反应为置换反应,则Fe,2,O,3,与Na反应还原产物应为单,质铁。,(3)KClO,4,为离子化合物,K,+,与Cl,经过离子键结合,Cl,中氯原子和氧原子经过共价键结合。,(5)由题中信息及分析可知,产气药剂产生气体有N,2,、CO,2,和H,2,O(g)三种,则经过碱石灰除,去气体应是CO,2,和H,2,O(g)。,由氮原子守恒可知2NaN,3,3N,2,则,n,(NaN,3,)=,n,(N,2,)=,=1 mol,m,(NaN,3,)=1 mol,65,gmol,-1,=65 g,(NaN,3,)=,100%=65%。,第28页,考点二氧化还原反应规律,1.,(四川理综,1,6分)以下物质在生活中应用时,起还原作用是,(),A.明矾作净水剂,B.甘油作护肤保湿剂,C.漂粉精作消毒剂,D.铁粉作食品袋内脱氧剂,答案D,A项,明矾作净水剂是因为Al,3+,水解生成Al(OH),3,胶体有吸附作用;B项,甘油作护肤,保湿剂是利用甘油中羟基亲水性;C项,漂粉精作消毒剂是利用漂粉精溶于水后,ClO,-,水解生,成HClO,HClO含有强氧化性。,第29页,2.,(天津理综,9,18分)Na,2,S,2,O,3,是主要化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。,.制备Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,反应原理:Na,2,SO,3,(aq)+S(s),Na,2,S,2,O,3,(aq),第30页,试验步骤:,称取15 g Na,2,SO,3,加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细硫粉,用3 mL乙醇润,湿,加入上述溶液中。,安装试验装置(如图所表示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。,趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。,回答下列问题:,(1)硫粉在反应前用乙醇润湿目标是,。,(2)仪器a名称是,其作用是,。,(3)产品中除了有未反应Na,2,SO,3,外,最可能存在无机杂质是,。检验是否,存在该杂质方法是,。,(4)该试验普通控制在碱性环境下进行,不然产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:,。,.测定产品纯度,准确称取,W,g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 molL,-1,碘标准溶液滴定。,反应原理为:2S,2,+I,2,S,4,+2I,-,(5)滴定至终点时,溶液颜色改变:,。,第31页,(6)滴定起始和终点液面位置如图,则消耗碘标准溶液体积为,mL。产品纯度为,(设Na,2,S,2,O,3,5H,2,O相对分子质量为,M,),。,.Na,2,S,2,O,3,应用,(7)Na,2,S,2,O,3,还原性较强,在溶液中易被Cl,2,氧化成S,惯用作脱氯剂,该反应离子方程式为,。,第32页,答案,(1)使硫粉易于分散到溶液中,(2)冷凝管冷凝回流,(3)Na,2,SO,4,取少许产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl,2,溶液,若有白色沉淀,则产品中,含有Na,2,SO,4,(4)S,2,+2H,+,S+SO,2,+H,2,O,(5)由无色变蓝色,(6)18.10,100%,(7)S,2,+4Cl,2,+5H,2,O,2S,+8Cl,-,+10H,+,第33页,解析,(1)硫粉难溶于水,反应前用乙醇润湿硫粉,可使硫粉易于分散到溶液中,从而增大硫粉,与Na,2,SO,3,溶液接触面积,有利于反应进行。(2)仪器a是球形冷凝管,其作用是冷凝回流。(3),Na,2,SO,3,可被空气中O,2,氧化生成Na,2,SO,4,可用BaCl,2,和稀盐酸检验Na,2,SO,4,是否存在,详细操作见,答案。(4)产品发黄是因为含杂质硫,生成硫离子方程式为S,2,+2H,+,S+SO,2,+H,2,O。,(5)终点时,S,2,消耗完全,I,2,与淀粉作用,溶液由无色变为蓝色。(6)消耗标准溶液体积,为18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL。产品纯度=,100%=,100%。(7)依据题给信息,结合质量守恒、电荷守恒及得失电子守恒,可写出Cl,2,氧化S,2,离,子方程式为S,2,+4Cl,2,+5H,2,O,2S,+8Cl,-,+10H,+,。,第34页,考点三氧化还原反应方程式书写、配平及相关计算,1.,(天津理综,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力一个指标,通惯用每升水中溶,解氧分子质量表示,单位 mgL,-1,。我国地表水环境质量标准要求,生活饮用水源DO不,能低于5 mgL,-1,。某化学小组同学设计了以下装置(夹持装置略),测定某河水DO。,.测定原理:,碱性条件下,O,2,将Mn,2+,氧化为MnO(OH),2,:2Mn,2+,+O,2,+4OH,-,2MnO(OH),2,第35页,酸性条件下,MnO(OH),2,将I,-,氧化为I,2,:MnO(OH),2,+I,-,+H,+,Mn,2+,+I,2,+H,2,O(未配平),用Na,2,S,2,O,3,标准溶液滴定生成I,2,:2S,2,+I,2,S,4,+2I,-,.测定步骤:,a.安装装置,检验气密性,充N,2,排尽空气后,停顿充N,2,。,b.向烧瓶中加入200 mL水样。,c.向烧瓶中依次快速加入1 mL MnSO,4,无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌,器,至反应完全。,d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H,2,SO,4,无氧溶液,至反应完全,溶液为中性或弱酸性。,e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 molL,-1,Na,2,S,2,O,3,溶液进行滴定,统计,数据。,f.,g.处理数据(忽略氧气从水样中逸出量和加入试剂后水样体积改变)。,回答以下问题:,(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧简单操作为,。,第36页,(2)在橡胶塞处加入水样及相关试剂应选择仪器是,。,滴定管注射器量筒,(3)搅拌作用是,。,(4)配平反应方程式,其化学计量数依次为,。,(5)步骤f为,。,(6)步骤e中到达滴定终点标志为,。若某次滴定消耗Na,2,S,2,O,3,溶液4.50 mL,水,样DO=,mgL,-1,(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:,(填,“是”或“否”)。,(7)步骤d中加入H,2,SO,4,溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生显著误差。写出产生此误,差原因(用离子方程式表示,最少写出2个),。,第37页,答案,(共18分)(1)将溶剂水煮沸后冷却,(2),(3)使溶液混合均匀,快速完成反应,(4)1,2,4,1,1,3,(5)重复步骤e操作23次,(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)9.0是,(7)2H,+,+S,2,S+SO,2,+H,2,O,SO,2,+I,2,+2H,2,O,4H,+,+S,+2I,-,4H,+,+4I,-,+O,2,2I,2,+2H,2,O(任写其中2个),第38页,解析,(1)升高温度,气体在水中溶解度减小,故配制无氧溶液时,可将溶剂水煮沸后冷却。,(2)在橡胶塞处加入水样及相关试剂应选择注射器。,(3)烧瓶中加入溶液后搅拌作用是使溶液混合均匀,增大反应物接触面积,加紧反应速率。,(4)标出化合价发生改变元素化合价,利用化合价升降总数相等,结合电荷守恒和原子守,恒,配平方程式:MnO(OH),2,+2I,-,+4H,+,Mn,2+,+I,2,+3H,2,O。,(5)定量测定试验中,常屡次测量求平均值以减小测定误差,故步骤f为重复步骤e操作23,次。,(6)步骤e中用Na,2,S,2,O,3,溶液滴定I,2,淀粉作指示剂,故到达滴定终点标志为溶液蓝色褪去,且半,分钟内不变色。测定过程中,由关系式:2S,2,I,2,MnO(OH),2,O,2,知:,n,(O,2,)=0.010 00 molL,-1,4.50,10,-3,L,=,4.50,10,-5,mol,故水样中DO=,4.50,10,-5,mol,32 gmol,-1,=,9,10,-3,gL,-1,即9.0 mgL,-1,;因为9.0 mgL,-1,5 mgL,-1,故作为饮用水源,此次测得DO达标。,(7)步骤d中加入H,2,SO,4,溶液反应后,若溶液pH过低,H,2,SO,4,能与Na,2,S,2,O,3,溶液反应,即2H,+,+S,2,S+SO,2,+H,2,O;生成SO,2,也能与I,2,反应,即SO,2,+I,2,+2H,2,O,4H,+,+2I,-,+S,;pH过低时,水,样中空气中O,2,也能氧化I,-,即4H,+,+4I,-,+O,2,2I,2,+2H,2,O。,第39页,2.,(重庆理综,11,14分)氢能是主要新能源。储氢作为氢能利用关键技术,是当前关注,热点之一。,(1)氢气是清洁燃料,其燃烧产物为,。,(2)NaBH,4,是一个主要储氢载体,能与水反应得到NaBO,2,且反应前后B化合价不变,该反应,化学方程式为,反应消耗1 mol NaBH,4,时转,移电子数目为,。,(3)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间可逆反应来实现脱氢和加氢:,(g),(g)+3H,2,(g)。在某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,其起始浓度,为,a,molL,-1,平衡时苯浓度为,b,molL,-1,该反应平衡常数,K,=,。,(4)一定条件下,下列图所表示装置可实现有机物电化学储氢(忽略其它有机物)。,第40页,导线中电子移动方向为,。(用A、D表示),生成目标产物电极反应式为,。,该储氢装置电流效率,=,。(,=,100%,计算结果保留小,数点后1位),第41页,答案,(1)H,2,O,(2)NaBH,4,+2H,2,O,NaBO,2,+4H,2,4,N,A,或2.408,10,24,(3),mol,3,L,-3,(4)AD,C,6,H,6,+6H,+,+6e,-,C,6,H,12,64.3%,第42页,解析,(1)H,2,燃烧产物是H,2,O。(2)由NaBO,2,和NaBH,4,中B化合价相同知,NaBH,4,中H化合,价升高,H,2,O中H化合价降低,所以反应为NaBH,4,+2H,2,O,NaBO,2,+4H,2,1 mol NaBH,4,反应,时有4 mol 化合价升高,所以转移电子数为4,N,A,。(3)由化学反应知,平衡时苯浓度为,b,molL,-1,则环己烷浓度为(,a,-,b,)molL,-1,H,2,浓度为3,b,molL,-1,所以平衡常数,K,=,=,mol,3,L,-3,=,mol,3,L,-3,。(4)由图知,在多孔惰性电极D表面生成,C,化合价降低,所以电子移动方向为AD。目标产物是C,6,H,12,所以电极反应式为C,6,H,6,+6H,+,+,6e,-,C,6,H,12,。由题意知,电极E产生O,2,物质量为2.8 mol,n,(e,-,),转移,=,n,(O,2,),4=2.8 mol,4=11.2,mol,而C,6,H,6,没有完全转化,所以电极D上有H,2,生成。设生成H,2,x,mol,C,6,H,6,转化,y,mol,则有:,解得:,y,=1.2,x,=2。,所以,=,100%,64.3%。,第43页,考点二氧化还原反应规律,(纲领全国,13,6分)已知:将Cl,2,通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO,3,且,值与温度高低相关。当,n,(KOH)=,a,mol时,以下相关说法,错误,是,(),A.若某温度下,反应后,=11,则溶液中,=,B.参加反应氯气物质量等于,a,mol,C.改变温度,反应中转移电子物质量,范围:,a,mol,a,mol,D.改变温度,产物中KClO,3,最大理论产量为,a,mol,C组教师专用题组,考点一氧化还原反应概念,第44页,答案D,A项,可设溶液为1 L,n,(Cl,-,)=11 mol,n,(ClO,-,)=1 mol,则反应中,n,(得电子)=11 mol,生成1,mol ClO,-,时只失电子1 mol,故应生成2 mol Cl,(失电子10 mol),即,=,A正确。由,KCl、KClO、KClO,3,中,n,(Cl)=,n,(K)=,n,(KOH)=,a,mol可推知,n,(Cl,2,)=,mol,B正确。Cl,2,通入KOH溶,液中,可发生,当,n,(KOH)=,a,mol 时,转移电子物,质量范围:,a,mol(只发生反应),a,mol(只发生反应),C正确。若只发生反应,KClO,3,可达最大理论产量,mol,D错误。,第45页,考点三氧化还原反应方程式书写、配平及相关计算,1.,(北京理综,27,12分)碳、硫含量影响钢铁性能。碳、硫含量一个测定方法是将钢,样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。,(1)采取装置A,在高温下将,x,克钢样中碳、硫转化为CO,2,、SO,2,。,气体a成份是,。,若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O,2,1,+3,。,(2)将气体a通入测硫装置中(如图),采取滴定法测定硫含量。,第46页,H,2,O,2,氧化SO,2,化学方程式:,。,用NaOH溶液滴定生成H,2,SO,4,消耗,z,mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫,质量为,y,克,则该钢样中硫质量分数:,。,(3)将气体a通入测碳装置中(以下列图),采取重量法测定碳含量。,气体a经过B和C目标是,。,计算钢样中碳质量分数,应测量数据是,。,第47页,答案,(1)O,2,、SO,2,、CO,2,Fe,3,O,4,SO,2,(2)H,2,O,2,+SO,2,H,2,SO,4,(3)排除SO,2,对CO,2,测定干扰,吸收CO,2,前、后吸收瓶质量,解析,(1)钢样在O,2,中灼烧,所得气体a成份是SO,2,、CO,2,和过量O,2,。依据原子守恒及,得失电子守恒,可写出反应方程式:3FeS+5O,2,Fe,3,O,4,+3SO,2,。(2)H,2,O,2,氧化SO,2,化学方程,式为SO,2,+H,2,O,2,H,2,SO,4,。钢样中,m,(S)=,yz,g,故钢样中硫质量分数为,。(3)气体a经过,B、C时,SO,2,被氧化吸收,排除了SO,2,对CO,2,测定干扰。测定CO,2,吸收瓶吸收CO,2,前、后质,量,就可得出灼烧生成CO,2,质量,进而求出钢样中碳质量分数。,第48页,2.,(课标,26,14分)铁是应用最广泛金属,铁卤化物、氧化物以及高价铁含氧酸盐均,为主要化合物。,(1)要确定铁某氯化物FeCl,x,化学式,可用离子交换和滴定方法。试验中称取0.54 gFe-,Cl,x,样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再经过含有饱和OH,-,阴离子交换柱,使Cl,-,和OH,-,发,生交换。交换完成后,流出溶液OH,-,用0.40 molL,-1,盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0,mL。计算该样品中氯物质量,并求出FeCl,x,中,x,值:,(列出计算过程)。,(2)现有一含有FeCl,2,和FeCl,3,混合物样品,采取上述方法测得,n,(Fe),n,(Cl)=12.1,则该样品中,FeCl,3,物质量分数为,。在试验室中,FeCl,2,可用铁粉和,反应制备,FeCl,3,可用铁粉和,反应制备。,(3)FeCl,3,与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应离子方程式为,。,第49页,(4)高铁酸钾(K,2,FeO,4,)是一个强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl,3,与KClO在强,碱性条件下反应可制取K,2,FeO,4,其反应离子方程式为,。与MnO,2,-Zn电池类似,K,2,FeO,4,-Zn也能够组成碱性电池,K,2,FeO,4,在电池中作为正极,材料,其电极反应式为,该电池总反应离子方,程式为,。,答案,(14分