中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考阶段检测卷三市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

,第三部分 模拟检测 冲刺中考,1/32,聊城市二一八年初中学业水平考试,阶段检测卷三(78单元),(满分：100分时间：,7,0分钟),2/32,第,卷,(,选择题共,50,分,),可能用到相对原子质量：H1C12O16Ca40,3/32,一、选择题(本题包含20小题，110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意),1以下过程发生化学改变是(),海水晒盐海水制碱海水淡化海水制镁,A全部 B只有 C只有 D,C海水晒盐，主要是水蒸发为水蒸气，没有新物质生成，为物理改变；海水制碱，是将氯化钠转化为碳酸钠，有新物质生成，为化学改变；海水淡化是将水蒸馏，没有新物质生成，为物理改变；海水制镁过程中氯化镁生成氢氧化镁，然后又将氢氧化镁转变成氯化镁，然后电解生成单质镁，过程中有新物质生成，为化学改变。,4/32,2盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量(,C,),A氢原子 B氢分子 C氢离子 D氯离子,3物质性质决定它用途，还决定了它保留方法。固体NaOH含有以下性质：白色片状固体有腐蚀性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放热能与空气中二氧化碳反应。试验室中必须将它密封保留主要原因是,(),A B C D,D固体NaOH含有吸水性，而且能和二氧化碳反应，空气中含有水蒸气和二氧化碳，所以要密封保留。,5/32,4以下情况中不会发生化学改变是(),A石灰水长久暴露在空气中,B干冰制造出舞台云雾,C用熟石灰改良酸性土壤,D用盐酸除去热水瓶内胆壁上水垢,B石灰水长久暴露在空气中，会和空气中二氧化碳反应，生成碳酸钙，发生化学改变；干冰制造出舞台云雾，主要是干冰吸热，水蒸气液化形成雾，发生物理改变；用熟石灰改良酸性土壤，发生是酸碱中和反应，发生化学改变；用盐酸除去热水瓶内胆壁上水垢，是盐酸和碳酸钙反应生成可溶于水氯化钙，发生化学改变。,6/32,5如图中所表示物质pH，判断以下说法正确是(),A清洁剂显碱性 B肥皂液显中性,C牛奶酸性比酱油强 D胃酸过多人可多吃橘子,A清洁剂pH大于7，显碱性，A正确；肥皂液pH大于7，显碱性，B错误；牛奶pH大于酱油pH，故酱油酸性比牛奶强，C错误；橘子显酸性，胃酸过多人不可多吃橘子，D错误。,7/32,6以下物质露置于空气中，质量会降低是(),A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D氯化钠,B浓硫酸吸水，质量增加；浓盐酸挥发，质量减小；氢氧化钠吸水，而且吸收二氧化碳，质量增加；氯化钠质量基本不变。,7以下物质化学名称与俗名，对应错误是(),A汞水银,B氧化钙熟石灰、消石灰,C碳酸氢钠小苏打,D氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠,B氧化钙是生石灰主要成份，氢氧化钙俗名才是熟石灰、消石灰。,8/32,8以下物质用途与性质对应不正确是(),A二氧化碳作气体肥料利用是二氧化碳能够进行光合作用这一性质。,选项,物质,用途,性质,A,二氧化碳,作气体肥料,二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,B,熟石灰,改良酸性土壤,熟石灰能与酸发生中和反应,C,小苏打,治疗胃酸过多,小苏打能与盐酸反应,D,氮气,焊接金属时做保护气,氮气化学性质不活泼,9/32,9向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液pH改变情况如图所表示。试剂X是以下物质中(),AMg BH,2,O,CNaOH DCaCO,3,C由图像可知，加入试剂X后，pH值增大，最终超出7，由此可知必定加入一个碱性物质，选项中只有NaOH是碱性物质。,10/32,10如图是试验室里一瓶标签破损白色粉末状固体。小明同学取出少许该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少许盐酸，有没有色、无味气体产生。该固体可能是(),ANa,2,SO,4,BNaCl,CNa,2,CO,3,DNaOH,C据图可知，该物质主要成份是钠化合物，加入少许盐酸后，能产生无色、无味气体，可知该物质是碳酸钠，无色无味气体是二氧化碳。,11/32,11氢氧化钠、氢氧化钙都是试验室惯用碱，要判别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，以下方法不能够到达目标是,(),A分别滴加碳酸钠溶液 B分别通入二氧化碳,C分别滴加稀盐酸 D给溶液分别加热,C要判别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，分别滴加碳酸钠溶液，氢氧化钠与之不反应无显著现象，氢氧化钙会和碳酸钠反应生成沉淀，A能够到达目标；分别通入二氧化碳后，氢氧化钠与二氧化碳反应无显著现象，氢氧化钙会和二氧化碳反应生成沉淀，B能够到达目标；分别滴加稀盐酸，二者都反应，但都没有显著现象，C不能到达目标；因为氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，给溶液分别加热时，氢氧化钙会有固体析出，氢氧化钠无显著现象，D能到达目标。,12/32,BA中有CuSO,4,，溶液显蓝色；C中HCl和NaOH反应，不能共存；D中K,2,CO,3,和BaCl,2,反应生成沉淀，不能共存。,12在推断试验室无色废液成份时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理是(),ANaCl、CuSO,4,、NaNO,3,BNaCl、K,2,SO,4,、NaOH,CHCl、NaOH、CaCl,2,DK,2,CO,3,、KNO,3,、BaCl,2,13/32,D图：将靠近饱和硝酸钾溶液迟缓降温，溶液到达饱和，此过程中溶质质量分数不变，A错；图：向一定量氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，当氢氧化钡反应完全后，硫酸钡质量不再增加，B错；图：向氢氧化钠溶液中加水，溶液pH减小，但只能无限靠近于7，不会小于7，C错；图：向一定量稀硫酸中加入过量锌，开始气体质量逐步增加，当硫酸反应完全后，气体质量不再增加，D正确。,13以下图像能正确反应试验过程中对应量改变是(),A图：将靠近饱和硝酸钾溶液迟缓降温,B图：向一定量氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸,C图：向氢氧化钠溶液中加水,D图：向一定量稀硫酸中加入过量锌,14/32,BCO,2,和Ca(OH),2,反应产生白色沉淀，CuCl,2,和Ca(OH),2,反应产生蓝色沉淀，Na,2,CO,3,和Ca(OH),2,反应产生白色沉淀，三者反应现象都显著；A中NaOH不和Na,2,CO,3,反应，C中H,2,SO,4,不和CO,2,、CuCl,2,反应，D中HCl不和CO,2,、CuCl,2,反应。,14以下物质中，与CO,2,、CuCl,2,溶液、Na,2,CO,3,溶液都能发生反应，且都有显著现象是(),ANaOH BCa(OH),2,CH,2,SO,4,DHCl,15/32,A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成可溶氯化钠和水，质量不变；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液质量降低；氯化钠溶液和稀硫酸不反应；碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量降低。,15以下两种物质溶液混合后，能发生反应，且溶液总质量不会发生改变是(),A氢氧化钠溶液和稀盐酸 B碳酸钠溶液和稀盐酸,C氯化钠溶液和稀硫酸 D碳酸钠溶液和氯化钙溶液,16/32,A氯化钠溶解度受温度影响较小，可采取蒸发结晶方法取得氯化钠；将50时硝酸钾饱和溶液降温到10，才会有晶体析出；60时，硝酸钾溶解度为110g，故往100g水中加入100g硝酸钾，可得到不饱和溶液200g；无法从表中取得物质溶解度随温度改变规律，有些物质溶解度改变规律比较复杂。,16从所给数据分析，以下选项正确是(),A.欲从海水中取得氯化钠，可采取蒸发结晶方法,B将50时硝酸钾溶液降温到10，有晶体析出,C60时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得到饱和溶液200g,D物质溶解度均随温度升高而增大或随温度降低而减小,17/32,B碳酸钠与盐酸反应产生气体，与氯化钡反应产生沉淀，与氢氧化钠不反应，三者现象不一样，能够判别。,17用一个试剂判别盐酸、氯化钡和氢氧化钠三种溶液，应选取试剂是(),A稀硫酸 B碳酸钠溶液,C氯化钡溶液 D氢氧化钾溶液,18以下除杂方法不正确是(,D,),18/32,19如图是甲、乙两种固体物质(不含结,晶水)溶解度曲线，以下叙述错误是,(),At,1,时，甲、乙两种物质溶解度都,是50g,Bt,2,时，在两种饱和溶液中，甲溶质,质量一定大于乙溶质质量,Ct,2,时，将甲饱和溶液降温至t,1,，其溶质质量分数减小,D甲溶液中含有少许乙，能够用冷却热饱和溶液方法提纯甲,Bt,2,时，没有给出甲、乙两种物质饱和溶液质量，无法比较其溶质质量大小。,19/32,20如图所表示，X溶液与AgNO,3,、Na,2,CO,3,、Na,2,SO,4,三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是以下哪种物质溶液(,C,),AHNO,3,或KNO,3,BHCl或H,2,SO,4,CBaCl,2,或CaCl,2,DNaOH或Ca(OH),2,20/32,第,卷,(,非选择题共,50,分),21/32,二、填空题(本题包含3小题，共22分),21(10分)请依据下表回答相关问题(各小题均用序号填空)：,(1)表中物质属于氧化物是,；属于碱是,；属于盐是,。,(2)若要测定纯碱溶液酸碱度，选取以下选项中,。,无色酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸,(3)被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍，你认为可选取,或,来涂抹止痒。,22/32,22(6分)下表是KNO,3,在不一样温度时溶解度，请回答以下问题。,(1)分析表中数据，归纳出KNO,3,溶解度随温度改变规律是,KNO,3,溶解度随温度升高而增大,。,(2)20时，在装有5gKNO,3,晶体试管中，,加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为,饱和,(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。,再将该试管放入盛有热水烧杯中(如图所,示)，使试管内溶液温度升至60，此时试,管内溶液中溶质与溶剂质量比为,12,。,23/32,解析：分析表中数据，归纳出KNO,3,溶解度随温度升高而增大；(2)20时，KNO,3,溶解度为31.6g，在5gKNO,3,晶体试管中，加入10g水并充分振荡，不能完全溶解，所以得到KNO,3,饱和溶液；再将该试管放入盛有热水烧杯中，使试管内溶液温度升至60，可知此时KNO,3,溶解度为110g,10g水能够溶解11gKNO,3,，所以5gKNO,3,完全溶解，此时试管内溶液中溶质与溶剂质量比为12。,24/32,23(6分)如图所表示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A易溶于水，A与B发生是复分解反应，B与C发生是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少一个盐。结合图中信息，回答相关问题：,(1)E化学式为,H,2,O,；,(2)A与B反应化学方程式为,Na,2,CO,3,2HCl=2NaClH,2,OCO,2,；,(3)B与C反应化学方程式为,HClNaOH=NaClH,2,O,。,25/32,解析：F是人体正常生理活动必不可少一个盐，可知F是氯化钠；因为B、C发生是中和反应，能够深入推出E是水，B、C分别是盐酸和氢氧化钠中一个；又由A易溶于水，A与B发生是复分解反应生成E(水)、F(氯化钠)，还有一个气体，能够深入推出B为盐酸，A为碳酸钠，C为氢氧化钠，D为二氧化碳。,26/32,三、试验探究题(本题包含2小题，共20分),24(10分)试验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质化学性质，做了如图所表示试验。,(1)试验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应化学方程式为,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,；,(2)试验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量,稀盐酸,，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有物质是,无色酚酞试液,；,27/32,解析：(1)利用铁离子溶液呈黄色分析可知，在这几个反应中只有氧化铁与盐酸反应才能生成氯化铁，所以该反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应化学方程式为Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O；(2)利用酸碱指示剂及中和反应知识分析可知，溶液试验后变成红色，说明氢氧化钙使酚酞变红，然后加入酸液，氢氧化钙被中和，溶液变成了无色，其它试验情况均不符合该改变。(3)利用碳酸盐遇酸生成二氧化碳知识分析可知，该试验是生成碳酸钙反应，其反应化学方程式为Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH，过滤得到是氢氧化钠溶液，其中也会含有未反应碳酸钠，故滴入稀盐酸一段时间后有气泡冒出；(4)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,(3)试验后某试管底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应化学方程式为,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,2NaOH,；,(4)向澄清石灰水中通入二氧化碳后，发生化学改变是(用化学方程式表示),CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,。,28/32,25(10分)某兴趣小组发觉一袋腌制松花蛋泥料，配料表上成份是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少许泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成份。,【猜测与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠化学方程式为,Na,2,CO,3,Ca(OH),2=,=CaCO,3,2NaOH,。,对其它成份他们分别做出了以下猜测：,小亮猜测：还可能有Na,2,CO,3,小强猜测：还可能有Ca(OH),2,和Na,2,CO,3,你认为谁猜测是错误,小强,，理由是,Na,2,CO,3,和Ca(OH),2,不能共存,。,你还能做出猜测是：还可能有,Ca(OH),2,。,29/32,【活动与探究】小亮取一定量滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na,2,CO,3,。,【反思】小强认为小亮结论不严谨，理由是,滴加盐酸量极少，在氢氧化钠未反应完之前，也不会产生气泡,。,解析：【猜测与假设】氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，而配料中有碳酸钠，这两种物质会反应生成氢氧化钠，反应化学方程式为Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,2NaOH；因为氢氧化钙和碳酸钠会发生反应，所以它们不能共存，故小强猜测是错误；依据题意结合所学知识，我们能够猜测可能含有氢氧化钙；【反思】氢氧化钙能够和盐酸反应，滴加盐酸量极少，在氢氧化钠未反应完之前，也不会产生气泡。,30/32,四、计算题(本题包含1小题，共8分),26(8分)有一个在会议上使用含碳酸钙“石头纸”，为测定其中碳酸钙含量，课外活动小组同学称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行了试验，试验数据见下表(假设纸张其它成份既不溶于水，也不与水反应)：,(1)表中X值为,2.64,；,(2)求样品中碳酸钙质量分数；,31/32,(3)烧杯中物质充分反应后所得溶液质量为,44.48,g。,32/32,