第一节化学键与化学反应1省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第二章化学键 化学反应与能量,普通高中课程标准试验教科书 化学,1,（必修）,第一课时,第一节 化学键与化学反应,1/25,化学反应应用,制备新物质,利用,物质,改变,提供能源,利用,能量,改变,2/25,3/25,H,2,O,H,2,O,H,2,H,2,O,2,H,2,O,H,2,O,H,2,O,2,通 电,这种,相邻,原子间,强,相互作用称为,化学键,4/25,化学键与化学反应中物质改变,一、化学键定义：相邻原子间,强相互作用,化学反应中物质改变实质：旧化学键断裂,和,新化学键形成,二、化学键,类型,2,、,离子键：,阴、阳离子之间,经过,静电作用,（包含静电吸引和静电排斥）形成化学键,成键元素：活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子间轻易形成 离子键,1,、共价键：,原子间,经过,共用电子,形成化学键,成键元素：非金属元素原子间形成共价键,共价键分类,：,非极性共价键：,同种,元素原子间形成共价键,极性共价键：,不一样种,元素原子间形成共价键,比较,5/25,阴,、阳离子经过,静电作用,而形成化学键叫做,离子键。,由阴、阳离子经过,离子键,形成化合物叫做,离子化合物。,如,Na Cl,、,KOH,、,Na,2,S,、,MgCl,2,、,NH,4,Cl,、,CaO,等,三、,化学键,与物质组成,Na Cl,晶体结构模型,离,子,键,6/25,共 价 键,定义,:,原子间经过,共用电子,所形成化学键叫做共价键。,成键微粒：,成键本质：,成键元素：,形成条件：,成键结果：,共价化合物：,键种类,：,共用电子对,同种或不一样种,非金属元素,注意：,含有共价键化合物,不一定,是共价,化合物，如,NaOH,、,Na,2,SO,4,、,NH,4,Cl,等,非极性键及极性键,非金属元素原子间相互作用,形成共价化合物或单质,原子,只含有共价键化合物,7/25,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氢氯键,氮氮键、氢氢键,氮氢键,8/25,H,2,O,H,2,O,H,2,O,2,通 电,旧化学键断裂（氢氧,键,),，,新化学键生成,(,氢,氢键、,氧氧,键,),化学反应实质：,1,.,从物质角度看，化学反应,是原子重新组合；,2.,从化学健角度看，化学反应是旧化学键断裂,和,新化学键形成。,2H,2,O=2H,2,+O,2,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,经过学习你对化学反应实质有哪些新认识？,想一想？,9/25,分析氯化氢形成过程,原子之间经过,共用,电子,形成,化学键，叫做,共价键,。,经过共用电子对,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,2,2,2,共价键形成条件：,普通是非金属元素原子间相互作用。,非金属元素能够是同种，也能够是不一样种；如：,H,2,、,Cl,2,、,HCl,、,CO,2,等分子中均含有共价键。,知识拓展,10/25,比如：氯化氢,分子形成：,Cl,：,H,Cl,H,知识拓展,电 子 式,在元素符号周围画上“”或“,”来表示该元素原子最外层电子 式子,练习：用电子式表示氯气和氯化氢,11/25,共价键分类,非极性键,:,电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。,电子对,不,偏移,极性键,:,电子对偏向得电子能力强原子，使成键两原子电荷分布不均匀，一个带,部分,正电荷,，另,一个带,部分,负电荷,电子对偏向,Cl,Cl,H,H H,12/25,原子结构示意图,经过什么路径抵达稳定结构,用离子结构示意图表示,Na,Cl,+11,8,1,2,+,17,8,7,2,得到一个电子,氯化钠形成,失去一个电子,（,2Na+Cl,2,=2NaCl,）,点燃,13/25,氯化钠形成过程,Na,+11,8,1,2,Cl,+17,8,7,2,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,失,e,-,得,e,-,静电作用,Na,+,Cl,-,阴,、阳离子经过,静电作用,而形成化学键叫做,离子键。,成键原因：,微粒由不稳定结构经过得失电子后变成稳定结构。,14/25,4.,哪些元素原子之间可能形成离子键（成键条件）,？,1.,离子键形成原因是什么？,3.,离子键成键本质是什么,?,2.,形成离子键微粒是什么？,答：是因为参加化学反应成键原子结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。,答：是,阴、阳离子,。,答：阴、阳离子,静电作用,（,静电引力和斥力,）。,答：,活泼金属,元素,与活泼非金属,元素之间轻易形成。,第,A,族、,第,A,族金属,卤素（,VA,）及,O,、,S,等,交流,研讨,如,Na,2,S,、,MgCl,2,、,K,I,、,CaO,等,15/25,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒,间作用,成键元素范围,成键原因,原子间经过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不一样种非金属元素,活泼金属（,A,、,A,）元素与 活泼非金属,(,A,、,A,),元素,微粒由,不稳定结构,经过得失电子,后,变成稳定结构,。,微粒由不稳定结构,经过共用,电子相互作用,后,变成稳定结构。,归纳与总结,16/25,迁移,应用,下面给出都是你熟悉物质请你利用所学知识分析它们组成情况,。,物质,形成化学键微粒,化学键类型,水,氨气,二氧化碳,氧化钙,氯化钾,氢气,H,、,O,共价键（极性）,N,、,H,共价键（极性）,C,、,O,共价键（极性）,Ca,2+,、,O,2-,K,+,、,Cl,-,离子键,离子键,H,共价键（非极性）,17/25,小 结,化学键,离子键,阴阳离子经过静电作用,共价键,经过共用电子对,化学改变实质,旧键断裂，新键生成,共价化合物,只含有共价键,离子化合物,含有离子键,18/25,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒,间作用,成键元素范围,化合物类型,原子间经过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不一样种非金属元素,活泼金属（,A,、,A,）元素与 活泼非金属,(A,、,A),元素,离子化合物，如,NaCl,、,Na,2,S,、,MgCl,2,、,NaOH,、,Na,2,S,O,4,或离子化合物如,NaOH,、,NH4Cl,共价化合物如,HCl,、,CO,2,归纳,19/25,【,说明,】1.,离子化合物含有离子键，也可能同时含,共价键；,2,.,共价化合物,只含有,共价键；,3.,酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但,AlCl,3,、,FeCl,3,等例外，它们属于共价化合物,），活泼金属氧化物属于离子化合物（如：,CaO,、,Al,2,O,3,等）,离子化合物,含有离子键化合物；,共价化合物,只含有共价键化合物。,20/25,1,、以下关于化学键叙述正确是（）,A,、化学键存在于原子之间，也存在于分子之间,B,、两个原子之间相互作用叫作化学键,C,、离子键是阴、阳离子之间相互吸引,D,、化学键 通常 是指相邻两个或多个原子之间强烈相互作用,2,、以下改变不需 要破坏化学键（）,A,、加热分解氯化铵,B,、干冰升华,C,、水通电分解,D,、氯化钠溶于水,D,B,21/25,5.,（,广东高考）,以下,物质中含有离子键,是（）,A.CO,2,B,NaCl,C,.,C,D,.Cl,2,4,、以下各组物质中，含有相同化学键是（）,A,HI,和,NaI B,H,2,S,和,SO,2,C,Cl,2,和,KCl D,F,2,和,NaBr,3,、核电荷数为,3,、,9,、,11,、,12,、,16,、,17,六种元素原子，能以离子键结合形成化合物有（）,A,、,6,种,B,、,3,种,C,、,9,种,D,、,12,种,C,B,B,22/25,1.,判断以下化合物是离子化合物还是共价化合物,离子化合物,共价化合物,CaCl,2,SO,2,H,2,O,Na,2,O,NaOH,NH,3,CuSO,4,HCl,23/25,2.,以下叙述正确是,A,两个非金属原子间不可能形成离子键,B,非金属原子间不可能形成离子化合物,C,离子化合物中可能有共价键,D,共价化合物中可能有离子键,（,AC,）,3.,以下说法正确是,A.,含有共价键化合物一定是共价化合物,B.,分子中只有共价键化合物一定是共价化合物,C.,由共价键形成物质一定是共价化合物,D.,只有非金属原子间才能形成共价键,（,B,）,24/25,5,、,与,Ne,核外电子排布相同离子跟与,Ar,核外电子排布相同离子所形成化合物是,A.Na,2,S B.CCl,4,C.KCl D.KF,AD,4,、,以下化合物中，既含有离子键又含有极性键是,(),A,NaOH B,NH,4,Cl,C,CH,4,D,HNO,3,A,、,B,25/25,