中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考综合检测卷市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

,第三部分 模拟检测 冲刺中考,1/47,青岛市二一八年初中学业水平考试,综合检测卷一,可能用到相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137,(,满分：80分时间：90分钟,),2/47,第,卷,(,选择题共,28,分,),3/47,一、单项选择题：每小题各有一个选项符合题意。,(,本题共16道小题，每小题1分，共16分,),1以下在自然资源利用过程中只发生物理改变是(),C铝土矿炼铝，生成了新物质，是化学改变；天然气燃烧生成二氧化碳和水，是化学改变；木材制成桌椅，只是外形发生了改变，没有生成新物质，是物理改变；海水中提取镁是镁化合物变成金属镁，是化学改变。,4/47,2以下对物质分类正确是(),A火碱和纯碱都属于碱类,B合金和合成纤维都属于合成材料,C氯化钠和氯化铵都属于盐类,D葡萄糖和碳酸钾都属于有机化合物,C火碱(NaOH)是碱，纯碱(Na2CO3)是盐；合金是金属材料；氯化钠由钠离子和氯离子组成，氯化铵由铵根离子和氯离子组成，它们都属于盐类；碳酸钾属于无机物。,5/47,3以下说法正确是(),A食用地沟油对人体有害,B煤、石油、天然气都属于可再生能源,C为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂,D为提升农作物产量，应大量施用化肥,A地沟油中含有较多有害物质，食用地沟油对人体有害；煤、石油、天然气都属于不可再生能源；合理使用食品添加剂能够提升食品品质；大量施用化肥会对土壤、水等造成污染。,4“节能减排”是社会发展主要理念。以下做法不符合该理念是(),A大力开采和使用化石燃料 B推广使用太阳能热水器,C城市建立公共自行车租赁系统 D提倡纸张双面打印,A,6/47,5,以下图示试验操作中，正确是(),A读取液体体积时视线与液体凹液面最低处保持水平；称量固体时应遵照“左物右码”标准；过滤时应用玻璃棒引流；往试管中加入块状固体时应先将试管横放，将药品放在试管口，再慢慢直立起来，以免打破试管底部。,7/47,6,以下做法错误是(),A为降低白色污染少使用塑料袋,B提倡低碳生活，多步行，少开车,C油锅着火时盖上锅盖灭火,D用氢氧化钠改良酸性土壤,D白色污染是由废弃塑料制品造成，少使用塑料袋能够降低白色污染；多步行，少开车能够降低二氧化碳排放；油锅着火时盖上锅盖，能够经过隔绝氧气方法将火熄灭；农业上惯用熟石灰改良酸性土壤。,8/47,7,物质结构决定性质，以下相关说法错误是(),A过氧化氢与水化学性质不一样是因为分子组成不一样,B盐酸与硫酸化学性质相同是因为在水溶液中都含有H,C氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相同原因是在水溶液中都含有OH,D金刚石与石墨物理性质差异较大是因为碳原子结构不一样,D一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子组成，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成，故过氧化氢分子和水分子组成不一样，因为由分子组成物质，分子是保持物质化学性质最小微粒，所以过氧化氢与水化学性质不一样；盐酸与硫酸在水溶液中解离出阳离子都是H，所以化学性质相同；氢氧化钠与氢氧化钙在水溶液中解离出阴离子都是OH，所以化学性质相同；金刚石和石墨都是由碳元素组成单质，因为碳原子排列方式不一样，所以物理性质有较大差异。,9/47,8,以下试验设计能到达试验目标是(),C不能支持燃烧物质不只有二氧化碳，氮气也不支持燃烧，所以检验某气体是否为二氧化碳不能用燃着木条，应该用澄清石灰水；稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸迟缓加入水中，并不停用玻璃棒搅拌；氧化钙与水发生反应，会放出热量，而碳酸钙不溶于水，现象不一样，能够区分；混有KOHK,2,SO,4,溶液中加入稀盐酸，即使稀盐酸能除去KOH，但同时会引入新杂质KCl。,序号,试验目标,试验方案,A,检验某气体是否为二氧化碳,用燃着木条,B,稀释浓硫酸,将水迟缓加入浓硫酸中，并搅拌,C,区分氧化钙与碳酸钙,取样品，加入适量水,D,除去K2SO4溶液中KOH,加入适量稀盐酸,10/47,D红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色；铝能够将硫酸铜中铜置换出来；细铁丝在空气中不能燃烧。,9,以下试验现象描述不正确是(),A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟,B向NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红,C把打磨过铝片浸入CuSO,4,溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质,D细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体,11/47,10.下列图是表示气体微观粒子示意图，图中“”和“”分别表示不一样元素原子，其中表示纯净物是(),C,12/47,A20时，甲、乙二者溶解度都是30g；比较溶解度大小必须要指明温度，不然无法比较；40时，甲饱和溶液中溶质质量分数为 乙溶解度随温度升高而变,大，饱和溶液降温后还是饱和溶液。,11.如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，以下说法中正确是(),A20时，甲、乙二者溶解度相等,B甲溶解度大于乙溶解度,C40时，甲饱和溶液中溶质质量分数为50%,D40时，将乙饱和溶液降温至20，得到乙不饱和溶液,13/47,C紫色石蕊试液不变色，说明二者恰好完全反应。依据化学方程式计算：,H,2,SO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,2H,2,O,98 80,5%A 5%B,所以AB。,12.,Ag5%稀硫酸与Bg5%氢氧化钠溶液混合后滴入紫色石蕊试液，试液不变色，则A和B数值关系正确是(),AAB BAB CAB D无法确定,14/47,A锌能置换出铁，说明金属活动性锌铁，铜不能置换出铁，说明金属活动性铁铜，能够验证三种金属活动性为锌铁铜；锌不能被置换，证实锌金属活动性比铁、铜强，但铁和铜金属活动性无法验证；锌能置换出铁和铜，证实锌金属活动性比铁、铜强，但铁和铜金属活动性无法验证；铁不能置换出锌，说明金属活动性锌铁，能置换铜，说明金属活动性铁铜，能够验证三种金属活动性为锌铁铜。,13,某学生为了验证铁、锌、铜三种金属活动性次序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO,4,溶液中；将Fe、Cu分别加入到ZnSO,4,溶液中；将Zn分别加入到FeSO,4,、CuSO,4,溶液中；将Fe 分别加入到ZnSO,4,、CuSO,4,溶液中。其中可行是(),A B C D,15/47,14,已知粉末X是以下四种物质中一个，取三等份该粉末，分别加入到足量稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生现象以下表。则该固体粉末X是(),B依据X能跟盐酸反应产生气体，排除C；依据X能与氯化钙溶液反应产生白色沉淀，排除D；依据固体能溶解于氢氧化钠溶液中，排除A；故B符合题意。,加入物质,稀盐酸,氯化钙溶液,氢氧化钠溶液,现象,固体溶解，产生无色气体,产生白色沉淀,固体溶解,16/47,D由图中信息可知，反应过程中甲、丁两种物质质量降低，是反应物；乙物质质量增加，是生成物，故该反应为化合反应；反应过程中，丙物质质量保持不变，故丙可能是该反应催化剂；该反应中，乙、丁质量改变之比为(32g4g)(24g4g)75；该反应中，甲、乙质量改变之比为(16g8g)(32g4g)27。,15,在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t,1,、t,2,时各物质质量如右图所表示。以下说法中不正确是(),A该反应为化合反应,B丙可能为该反应催化剂,C该反应中，乙、丁质量改变之比为75,D该反应中，甲、乙质量改变之比为14,17/47,16,下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向经过一步反应就能实现如图所表示转化是(),甲,乙,丙,丁,A,CO,2,CaCO,3,H,2,O,O,2,B,NaOH,NaCl,CO,2,Na,2,CO,3,C,H,2,O,2,H,2,O,O,2,MgO,D,CaO,Ca(OH),2,H,2,O,CaCl,2,AA项中二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成水，水通电分解产生氧气，定量氧气与碳反应生成二氧化碳，能够实现一步转化；B项中氯化钠无法一步转化成二氧化碳；C项中氧化镁无法一步转化成过氧化氢；D项中水无法一步转化为氯化钙、氯化钙无法一步转化为氧化钙。,18/47,二、单双项选择题：每小题各有一个或两个选项符合题意。,(,本题共6道小题，每小题2分，共12分,),17,以下知识整理内容不完全正确一组是(),BD,19/47,18,以下试验操作、试验现象和试验结论均正确一组是,(),A,20/47,19,以下说法正确是(),A等质量CO和CO,2,，CO和CO,2,中氧元素质量比为1114,B等质量Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H,2,质量相等,C等质量NaHCO,3,和MgCO,3,分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO,2,质量相等,D等质量质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性,21/47,AC设CO和CO,2,质量都为ag，则agCO和agCO,2,中所含氧元素质量比为,设Al和Mg质量都为bg，bgAl和bgMg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H,2,质量分别为 质量不相等；在,NaHCO,3,和MgCO,3,与盐酸反应化学方程式中，NaHCO,3,和MgCO,3,与二氧化碳质量比都为8444，则等质量这两种物质与足量稀盐酸充分反应，生成CO,2,质量相等；在氢氧化钠与盐酸反应化学方程式中，两物质质量比为4036.5，等质量、等质量分数氢氧化钠溶液与稀盐酸中含溶质质量相同，反应后会有盐酸剩下，所得溶液显酸性。,22/47,20,将一定质量铁粉加至H,2,SO,4,、MgSO,4,和CuSO,4,混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。以下相关说法中不合理是(),A滤液M中一定存在Fe,2,B滤渣N质量一定小于加入铁粉质量,C滤渣N中一定没有单质镁,D滤液M中最少含有两种金属阳离子,23/47,B在金属活动性次序中，金属活动性强金属能够把金属活动性弱金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面金属能够与稀硫酸反应生成氢气。铁与H,2,SO,4,或与CuSO,4,反应时都是生成亚铁离子，故滤液N中一定存在Fe,2,；当加入铁量较少时，铁只与硫酸铜溶液反应，依据铁与硫酸铜发生置换反应化学方程式FeCuSO,4,=FeSO,4,Cu可知：每56份质量铁参加反应，会置换出64份质量铜，故该反应发生时，参加反应铁质量小于生成铜质量，当加入铁量较多时，铁先与硫酸铜溶液反应，再与H,2,SO,4,反应，因为铁与H,2,SO,4,反应时不会生成固体，此时滤渣N质量就有可能小于加入铁质量；镁金属活动性比铁强，Fe与MgSO,4,不能反应，所以滤渣N中一定没有单质镁；滤液中一定含有生成亚铁离子和没有参加反应镁离子，因为无法确定铁与硫酸铜反应情况，故溶液中可能含有铜离子。,24/47,21,以下图像能正确反应其对应试验操作是(),A将锌片插入盛有一定量稀硫酸烧杯中,B向一定量稀盐酸和氯化钙混合溶液中不停滴入碳酸钠溶液至过量,C电解水,D向盛有一定量稀盐酸烧杯中不停滴入NaOH溶液至过量D,25/47,BD每65份质量锌与硫酸反应生成2份质量氢气，溶液质量会增加63份质量，故图像应上升；碳酸钠与盐酸和氯化钙都能反应，当盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙才会反应产生沉淀，故起点不是0；电解水时，纵坐标应该表示气体体积；向盛有稀盐酸烧杯中不停滴加氢氧化钠溶液，最终溶液由酸性变为碱性。,26/47,22,甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba(OH),2,、Na,2,CO,3,、MgCl,2,、H,2,SO,4,中一个物质。为确定四溶液中溶质成份，进行了下面试验：,将甲溶液分别与其它三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；,将乙、丁溶液混合，有气泡产生；,向丙溶液中滴入AgNO,3,溶液，可显著观察到白色沉淀生成，加稀硝酸后，沉淀不消失；,分析试验得到以下结论，不正确是(),A甲溶液中一定含有Ba(OH),2,B乙溶液中可能是H,2,SO,4,C丙溶液中一定含有MgCl,2,D丁溶液中一定含有Na,2,CO,3,D甲分别与其它三种溶液混合，都观察到白色沉淀，依据四种物质两两相互反应现象，说明甲一定是Ba(OH),2,；因为乙、丁溶液混合，有气泡产生，可推断出乙、丁两溶液一定是Na,2,CO,3,和H,2,SO,4,，但无法详细确定乙和丁中溶质成份；向丙溶液中滴入AgNO,3,溶液和稀硝酸，有白色沉淀存在，说明丙一定是MgCl,2,。,27/47,第,卷,(,非选择题共,52,分,),28/47,23(,5分,)生活与化学亲密相关。,(1)“小苏打”化学名称是,碳酸氢钠,。,(2)鸡蛋和牛奶都富含营养素是,蛋白质,。,(3)铁制品轻易生锈环境是,潮湿空气,。,(4)家庭生活中一个节水做法是,用淘米水浇花(,或用洗衣水冲厕所等,),。,(5)关闭燃气开关灭火，利用原理是,隔离可燃物,。,三、非选择题,29/47,24(,9分,)某研究性学习小组利用以下装置进行气体制取试验，请分析回答以下问题。,(1)选取B装置制取氧气化学方程式为,。制取气体时，组装好仪器后，应先,检验装置气密性,。,(2)A、E连接，制取氧气不纯原因是,导管口刚有气泡冒出就开始搜集(,或集气瓶没有装满水等合理答案,),(,写一点即可,)。,(3)若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入物质是浓硫酸，气体应从,a,(,填“a”或“b”,)端通入。,30/47,(4)试验室制取二氧化碳选择发生装置和搜集装置是,BD,(,填选项字母,)，选择该发生装置依据是,固体和液体反应，不需要加热(,表述合理即可,),。检验二氧化碳是否搜集满方法是,将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已搜集满,。,(5)若用装置F检验制得气体是否为二氧化碳，则装置F内发生反应化学方程式为,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,。,31/47,解析：(1)试验室惯用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气；组装好仪器后，应先检验装置气密性。(2)A、E连接，制取氧气不纯原因可能是导管口刚有气泡冒出就开始搜集或集气瓶没有装满水。(3)浓硫酸能够干燥氧气，气体从长导管进，短导管出。(4)试验室制取二氧化碳药品是大理石或石灰石和稀盐酸，是固体和液体在常温下反应，故可选择装置B作为发生装置，又因为CO,2,密度比空气大且易溶于水，故应选择向上排空气法装置D进行搜集；检验二氧化碳是否搜集满方法是将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已搜集满。(5)通惯用石灰水检验二氧化碳气体，故F中应盛放石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。,32/47,25(5,分,)相关水和溶液知识是初中化学主要内容。依据你所学知识，回答以下问题：,(1)自来水厂净水主要过程是沉淀、,过滤,、吸附、消毒，其中属于物理改变是,沉淀、过滤、吸附,。,(2)软化硬水方法：家庭中惯用,煮沸,法，试验室中惯用,蒸馏,法。,(3)在一定温度下，将少许生石灰放入一定量饱和石灰水中，搅拌、静置并冷却至原来温度。以下相关反应后溶液说法正确是,c,。,a溶质质量增加,b溶剂质量不变,c溶液中溶质质量分数不变,d溶解度增大,33/47,解析：(1)自来水厂净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，其中沉淀、过滤、吸附过程中没有新物质生成，属于物理改变；(2)软化硬水方法：家庭中惯用煮沸法，试验室中惯用蒸馏法；(3)因为氧化钙与饱和石灰水中水发生反应，而使溶液中水降低，饱和溶液溶剂降低，会造成溶质析出，即溶液溶质、溶剂都降低，溶液质量也降低，a、b项错误；反应后溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，则饱和溶液溶质质量分数不变，c项正确；固体物质溶解度只受温度影响，因为溶液温度不变，所以溶质溶解度也不变，d项错误。,34/47,26(,5分,)元素周期表是学习和研究化学主要工具。回答以下问题：,(1)元素周期表中不一样种元素间最本质区分是,A,(,填字母,)。,A质子数不一样B中子数不一样C相对原子质量不一样,(2)1869年，,B,(,填字母,)发觉了元素周期律并编制出元素周期表。,A张青莲B门捷列夫C拉瓦锡,(3)元素周期表中氟元素相关信息如图所表示，以下说法正确是,B,(,填字母,)。,A氟属于金属元素,B氟原子序数是9,C氟相对原子质量是19.00g,(4)氟原子结构示意图为 ，氟原子在化学反应中易,得到,(,填“得到”或“失去”,)电子，由钠元素和氟元素组成化合物氟化钠化学式为,NaF,。,35/47,解析：(1)元素是含有相同核电荷数(即质子数)一类原子总称，则不一样种元素间最本质区分是质子数不一样；(2)元素周期律和元素周期表最先由俄国化学家门捷列夫发觉并编制；(3)金属元素除汞外都是“钅”旁，非金属元素按其单质在通常情况下存在状态分别带“石”、“氵”、“气”等偏旁，则氟属于非金属元素；由题图可知，氟原子序数是9，相对原子质量为19.00；(4)氟原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，带一个单位负电荷，在化合物中通常显1价；钠元素在化合物中通常显1价，则由钠元素和氟元素组成化合物氟化钠化学式为NaF。,36/47,27(,5分,)如图所表示为试验室常见气体制备、净化、干燥、搜集和性质试验部分仪器(,组装试验装置时，可重复选择仪器,)。某学校两个化学试验探究小组同学欲用它们完成各自探究试验。,(1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在试验室中制备、搜集干燥纯净二氧化碳气体，按照要求设计试验装置、连接仪器，并检验装置气密性。(,提醒：挥发出少许HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收,),所选仪器连接次序为,ACBF,(,填写仪器序号字母,)；,若将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水pH将,减小,(,填“增大”、“减小”或“不变”,)。,37/47,(2)第二组同学以过氧化氢溶液为原料(MnO,2,为催化剂,)制备氧气，并对某种塑料组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“AB,1,EB,2,D碱石灰干燥管”次序连接(B,1,、B,2,为浓硫酸洗气瓶,)，试验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧中充分燃烧，观察现象，搜集相关试验数据(,假设发生化学反应都充分反应,)，试回答以下问题：,仪器A中所发生反应化学方程式为,2H,2,O,2,2H,2,OO,2,；,仪器E玻璃管中放入塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素质量为 g(,计算结果可为分数形式,)；,若装置中没有连接仪器B1，这么测算出该塑料试样中氢元素质量与实际值比较将,偏大,(,填“偏小”、“偏大”或“基本一致”,)。,38/47,2,8,(,4,分,),A、B、C、D是初中化学常见物质，这四种物质中均含有同一个元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石主要成份。它们之间部分转化关系以下列图所表示(,图中反应条件及部分反应物、生成物已省略,)。,回答以下问题：,(1)写出以下物质化学式：A,O,2,；D,CaCO,3,。,(2)写出由物质C转化为物质B化学方程式,CCO,2,2CO,。,(3)写出物质C与过氧化钠(Na,2,O,2,)反应生成碳酸钠和物质A化学方程式,2CO,2,2Na,2,O,2,=2Na,2,CO,3,O,2,。,39/47,解析：(1)由“D是大理石主要成份”可确定D是CaCO,3,，再由“四种物质中均含有同一个元素，且A为无色气体单质”可确定A为O,2,(Ca、C元素单质为固体)；由“B、C为氧化物，且B为有毒气体”可确定B为有毒CO，由图中“B、C能够相互转化”能够确定C为CO,2,。(2)依据确定物质，能够写出物质C转化为物质B化学方程式为CCO,2,2CO。(3)依据提醒反应物和生成物，并依据质量守恒定律，能够完成化学方程式书写。,40/47,2,9,(,9,分,),像科学家一样“做科学”探秘氢氧化钠。试验室有一瓶长久暴露在空气中氢氧化钠固体样品，观察发觉，样品表面出现了大量白色粉末，某兴趣小组同学对该样品进行了探究。请回答以下问题：,(1)试验证实，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质。请你从以下药品中选择适当试剂，探究氢氧化钠是否完全变质。,药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液。,你试验方案是,取少许待测液于试管中，加入氯化钙溶液至不再产生白色沉淀，再向静置后上述试管中滴加少许酚酞试液，假如溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质；假如溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质,。,用化学方程式表示该试验中所依据化学反应原理：,CaCl,2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaCl,。,41/47,(2)假如给你一份未知浓度稀硫酸，要求经过定量试验测定氢氧化钠变质程度(,即样品中氢氧化钠含量,)，请你给出详细试验方案。,试验方案,反应化学方程式,(1)称出空烧杯质量,(2)称出烧杯和氢氧化钠样品总质量,(3)用试管取出足量稀硫酸，称出烧杯、氢氧化钠样品和盛有稀硫酸试管总质量，统计数据,(4)将试管中稀硫酸倒入盛有氢氧化钠样品烧杯中，充分反应后称其总质量，统计数据,(5)依据试验测得数据计算氢氧化钠含量,H,2,SO,4,Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,H,2,O,CO,2,42/47,(3)试验证实氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品试验方案，以得到纯净氢氧化钠固体。,提纯样品应采取试剂是,氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液),。,试验方案,反应化学方程式,(1),将烧碱样品放入试管中，加水溶解,(2),向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤,(3),将滤液蒸发至晶体析出,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,43/47,解析：(1)氢氧化钠与空气中CO,2,反应而变质为Na,2,CO,3,，验证氢氧化钠是否完全变质，只需验证是否含有氢氧化钠，因为碳酸钠溶液呈碱性，会影响使用酚酞对氢氧化钠检验，所以首先使用足量氯化钙与碳酸钠，充分反应产生沉淀，然后向静置后溶液中滴加酚酞试液检验溶液是否含有氢氧化钠；(2)测定氢氧化钠变质程度，因为硫酸质量分数未知，故可用氢氧化钠样品与足量稀硫酸反应经过反应前后质量差求出产生二氧化碳质量，依据化学方程式得出碳酸钠质量，进而求出氢氧化钠质量，最终经过氢氧化钠质量与样品质量比值计算其含量；,(3)提纯氢氧化钠，在除去碳酸钠同时，不能引入新杂质，故可选取氢氧化钙或氢氧化钡溶液，将过滤后滤液蒸发结晶可得纯净氢氧化钠固体。,44/47,30,(,10,分,),为了节约林木资源，近几年兴起石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙质量分数，取贝壳15g，加入150g 7.3%盐酸溶液，充分反应后，称得剩下物质总质量为159.72g(,假设贝壳中其它物质不与盐酸反应，也不溶于水,)。,(1)计算贝壳中碳酸钙质量分数。,(2)计算反应后溶液中氯化钙质量分数。,(3)有些人认为，依据上述试验数据可按以下方案计算：依据“150g 7.3%盐酸溶液”得出参加反应氯化氢质量，然后依据反应原理求得碳酸钙质量，最终求出贝壳中碳酸钙质量分数。以上方案是否正确？为何？,45/47,46/47,解析：(1)依据反应前后质量差求出生成气体质量，然后依据气体质量求解、计算即可。(2)反应后溶液质量需减去难溶性杂质质量和生成气体质量。(3)盐酸中溶质质量是150g7.3%10.95g，而依据化学方程式可计算出生成题目中二氧化碳需盐酸溶质8.76g，即盐酸没有完全反应。,47/47,