氧化还原反应复习91249市公开课一等奖省赛课微课金奖课件.pptx

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.了解氧化还原反应相关概念,课标要求,2.认识氧化还原反应特征和实质,3.知道氧化性和还原性判断方法,4.学会氧化还原反应在实际生产、生活应用,第1页,一、化学反应分类,（1）据反应物、生成物类别和种类分,（2）据有没有电子转移,（3）据是否有离子参加,（4）据反应进行程度,（5）据反应热效应,化合反应分解反应置换反应复分解反应,氧化还原反应非氧化还原反应,离子反应分子反应,可逆反应不可逆反应,吸热反应放热反应,第2页,氧 化 剂：,还 原 剂：,氧化产物:,还原产物：,得电子,所含元素化合价降低反应物,失电子,所含元素化合价升高反应物,还原剂失去电子被氧化后产物,氧化剂得到电子被还原后产物,二、氧化还原反应,1、相关概念,第3页,氧化反应：,还原反应：,氧 化 性：,还 原 性：,失电子，物质所含元素化合价升高过程,得电子，物质所含元素化合价降低过程,物质（元素、离子）含有得到电子性质或能力,物质（元素、离子）含有失去电子性质或能力,第4页,2、氧化还原反应各相关概念间关系,氧,化剂,氧,化性,价降,低,得,电子被,还,原,还,原产物,反应物 性质 特征 本质 反应 ,生,成物,还原剂还原性价升高失电子被氧化氧化产物,第5页,3.特征：,本质:,电子转移,元素化合价改变,(1)、,IBr+H,2,O=HBr+HIO是氧化还原反应吗?,(2)、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素,A一定被氧化,B一定被还原,C可能被氧化，也可能被还原,D化合价降低为零,思考:,C,第6页,（3)、以下叙述正确是（）,A、在氧化还原反应中,失去电子物质,所含元素化合价降低,B、凡是有元素化合价升降化学反应都是氧化还原反应,C、在氧化还原反应中一定全部元素化合价都发生改变,D、氧化还原反应本质是电子转移（得失或偏移）,BD,第7页,(4).以下反应中不属于氧化还原反应是:,A.3CuS+8HNO,3,=,3Cu(NO,3,),2,+2NO,+3S,+4H,2,O,B.3Cl,2,+6KOH=,5KCl+KClO,3,+3H,2,O,C.3H,2,O,2,+2KCrO,2,+2KOH=,2K,2,CrO,4,+KClO,3,+3H,2,O,D.3CCl,4,+K,2,Cr,2,O,7,=,2CrO,2,Cl,2,+3COCl,2,+2KCl,D,第8页,4.氧化还原反应电子转移表示,1）双线桥法,表示同种元素间电子转移情况。要注明“得到”和“失去”,第9页,KClO,3,+6HCl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,KClO,3,+6HCl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,+5 -1 0,得到5,e,-,失去5,e,-,5,e,-,第10页,2）单线桥法,表示氧化剂和还原剂间电子转移情况。不注明“得到”和“失去”,第11页,用双线桥法和单线桥法表示以下反应电子转移方向和数目,1、2FeCl,3,+2KI=2FeCl,2,+2KCl+I,2,2、2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,3、KMnO,4,+16HCl=2KCl+2MnCl,2,+8H,2,O+5Cl,2,练习,第12页,5、氧化还原反应与四种基本类型,反应,关系,置换反应一定是氧化还原反应；,复分解反应一定不是氧化还原反应（即非氧化还原反应）；,有单质参加化合反应属于氧化还原反应，其余不是；,有单质生成分解反应属于氧化还原反应，其余不是。,氧化还原,置换,化合,分解,复分解,第13页,6、常见氧化剂、还原剂,1）主要氧化剂,（1）活泼非金属单质，如Cl,2,、Br,2,、O,2,等。,（2）元素处于高化合价时氧化物，如MnO,2,等。,（3）元素处于高化合价时含氧酸，如浓H,2,SO,4,、HNO,3,等。,（4）元素处于高化合价时盐，如KMnO,4,、KClO,3,、FeCl,3,等。,（5）过氧化物，如Na,2,O,2,、H,2,O,2,等。,第14页,2）,主要还原剂,（1）活泼金属，如Na、Al、Zn、Fe等。,（2）一些非金属单质，如H,2,、C、Si等。,（3）元素处于低化合价时氧化物，如CO、SO,2,等。,（4）元素处于低化合价时酸，如HCl、H,2,S H,2,SO,3,等。,（5）元素处于低化合价时盐，如Na,2,SO,3,、FeSO,4,等。,第15页,7、氧化还原反应规律,1）得失电子相等规律,2）性质规律,化合价升高原子个数化合价升高值=,化合价降低原子个数化合价降低值,最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态现有氧化性又有还原性,得失电子总数相等,第16页,3）归中规律,同一元素不一样价态之间氧化还原反应，其产物价态改变既不交换，也不交叉。,如：H,2,S+H,2,SO,4,=S+SO,2,+2H,2,O,-2 +6 0 +4,同种元素不一样价态物质相遇时，若无中间价态，则不能发生反应,第17页,4）强弱规律,较强氧化性物质与较强还原性物质反应，生成弱还原性还原产物和弱氧化性氧化产物,越易失电子物质，失后就越难得电子;越易得电子物质，得后就越难失电子；同一氧化剂同时与几个还原剂相遇，先与还原性强反应。,第18页,8、氧化性、还原性强弱比较,1）依据金属活动次序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐步增强，还原性逐步增强,其阳离子得电子能力逐步增强，氧化性逐步增强,第19页,2）依据非金属活动次序判断,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,S,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,氧化性逐步减弱,还原性逐步增强,第20页,）依据反应进行方向判断,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,第21页,金属单质还原性随金属性增强而增强，其离子氧化性对应减弱,非金属单质氧化性随非金属性增强而增强，其离子还原性对应减弱,）依据元素周期表判断,同周期从左到右，单质还原性逐步减弱，氧化性逐步增强。,第22页,点燃,氧化性,：,Cl,2,S,6）依据反应进行难易判断,不一样氧化剂与同一还原剂反应，越轻易进行反应其中氧化剂氧化性越强；不一样还原剂与同一氧化剂反应，越轻易进行反应其中还原剂还原性越强。,第23页,7）依据电极反应判断,如MnO,4,-,、NO,3,-,在酸性条件下氧化性强于在中性或碱性条件氧化性,8）依据浓度判断,含有氧化性（或还原性）物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。,9）依据溶液酸碱性判断,第24页,1、在,S,2-,Fe,3+,Fe,2+,Mg,2+,S,Cl,-,H,+,SO,2,Fe,HCl,粒子中，只有氧化性是,，只有还原性是,，现有氧化性又有还原性是,。,练习：,第25页,2、以下反应属于一个元素还原两种元素是(),A.,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,B.,4FeS,2,+11O,2,=2Fe,2,O,3,+8 SO,2,C.,HgS+O,2,=Hg+SO,2,D.,2Ag NO,3,=2Ag+NO,2,+O,2,CD,练习：,第26页,3、今有以下三个氧化还原反应：,2FeCl,3,+2KI=2FeCl,2,+2KCl+I,2,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2KMnO,4,+16HCl=2KCl+2MnCl,2,+8H,2,O+5Cl,2,若某溶液中有Fe,2+,、I,-,、Cl,-,共存，要除去I,-,而不影响Fe,2+,和Cl,-,，则可加入试剂是,。,A、Cl,2,B、KMnO,4,C、FeCl,3,D、HCl,第27页,例4:,已知在,IVA,族元素中，Pb和Sn化合物较为稳定.,+2,+4,(1)据此可判断PbO,2,含有较强,_,性,SnCl,2,含有较强,_,性。,a.写出PbO,2,溶于浓盐酸离子方程式,_,；,b.写出PbO,2,为正极,Pb为负极,H,2,SO,4,溶液为电解质溶液电池电极反应式,_,；,C.SnCl,2,与FeCl,3,溶液混合离子方程式,_ _,；,(2)a.PbO,2,、Fe,3+,、Cl,2,、Sn,4+,氧化性由强到弱次序：,b.Pb,2+,、Cl,-,、,Fe,2+,、Sn,2+,还原性由强到弱次序：,第28页,Br,2,+P,+H,2,O H,3,PO,4,+HBr,0,+5,0,-1,化合价升高 5,化合价降低 2,5,2,2,10,5,8,2,例1：,9、氧化还原反应方程式配平,得失电子总数相等,化合价代数和为零,配平标准,第29页,KMnO,4,+H,2,O,2,+H,2,SO,4,-,K,2,SO,4,+H,2,O+MnSO,4,+O,2,+7,+2,-1,0,化合价降低5,化合价升高1 2,2和5最小公倍数为10,2,2,2,5,5,5,3,8,第30页,例题 2,配平化学方程式,1、写出反应物和生成物化学式，列出发生氧化和还原反应 元素化合价。,2、列出元素化合价改变。,3、使化合价升高和降低总数相等。,4、配平其它物质系数，把单线改成等号。,Cu,2,S+HNO,3,Cu(NO,3,),2,+,H,2,SO,4,+NO+H,2,O,+1,化合价升高 2,化合价降低3,10,6,3,8,+2,10,多变，找整体配,。,+6,3,3,10,-2,+5,+2,12,(+8),第31页,例题,4,配平离子方程式,要求：原子个数相等，升降价数相等，,As,2,S,3,+H,2,O,2,+OH,-,AsO,4,3-,+SO,4,2-,+,H,2,O,+3,12,2,-2,+5,14,3,+6,4,2,-1,-2,20,(+24),14,右边,AsO,4,3-,和,SO,4,2-,共带12个单位负电荷，,故左边,OH,-,应带12个单位负电荷。,反应前后离子所带电荷总数相等。,第32页,1.配平以下方程式,1、K,2,Cr,2,O,7,+HCl KCl+CrCl,3,+Cl,2,+H,2,O,2、Zn+HNO,3,Zn(NO,3,),2,+N,2,O,+H,2,O,3、NO,3,-,+Zn+OH,-,+H,2,O NH,3,+Zn(OH),4,2-,4、NaBiO,3,+Mn,2+,+H,+,Na,+,+Bi,3+,+,5、FeS,2,+O,2,Fe,2,O,3,+SO,2,6、CrI,3,+Cl,2,+,K,2,CrO,4,+KIO,4,+H,2,O,7、NO,2,+NH,3,N,2,+H,2,O,第33页,2.已知反应：AgFCl,2,H,2,OAgClAgClO,3,HFO,2,（未配平），无须配平此方程式判断：,（1）若Cl,2,计量数为a，则AgF计量数为_，判断依据是_。（2）若AgClO,3,计量数为b，O,2,计量数为c，则AgCl计量数为_，判断依据是_,（3）在水溶液中N,2,H,5,将Fe,3,还原成Fe,2,，发生以下反应：,作为N,2,H,5,氧化产物Y可能是（填写化学式）_。,第34页,10、氧化还原反应计算,基本思绪：,由化合价改变入手进行分析，搞清各相关概念之间定性关系，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解,氧化还原反应比较经典计算有：,（1）求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物物质量或质量比；,（2）计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物量；,（3）确定反应前后某一元素价态改变。,第35页,1.（03上海）是一个广谱型消毒剂，依据世界环境保护联盟要求ClO,2,将逐步取代Cl,2,成为生产自来水消毒剂。工业上ClO,2,惯用NaClO,3,和Na,2,SO,3,溶液混合并加H,2,SO,4,酸化后反应制得，在以上反应中NaClO,3,和Na,2,SO,3,物质量之比为,A 11 B 21 C 12 D 23,B,第36页,2、24mL 0.05 mol/L Na,2,SO,3,溶液，恰好与 20 mL0.02mol/LK,2,Cr,2,O,7,溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中化合价是（）,(A)+6 (B)+3 (C)+2 (D)0,第37页,3、某金属与稀硝酸均恰好完全反应生成NO，消耗金属和HNO,3,物质量之比为1：3，则该金属可能是（）,(A)Cu (B)Ag (C)Fe (D)Al,第38页,4、R,2,O,4,x,离子在酸性溶液中与MnO,4,反应，产物为RO,2,、Mn,2+,、H,2,O，已知反应中氧化剂与还原剂物质量之比为25，则X值（）,第39页,5、（03年上海）试验室为监测空气中汞蒸气含量，往往悬挂涂有CuI滤纸，依据滤纸是否变色或颜色发生改变所用去时间来判断空气中含汞量，其反应原理为：4CuI Hg=Cu,2,HgI,4,2Cu 。,、,上述反应产物Cu,2,HgI,4,中，Cu元素显_价；,、,以上反应中氧化剂是_，当有1molCuI参加反应时，转移电子_mol。,、,CuI 可由Cu,2,与I,直接反应制得，请配平以下反应离子方程式。,_Cu,2,_ I,=_ CuI _ I,3,第40页,6,、,（06上海）,（1）请将5种物质：N,2,O、FeSO,4,、Fe(NO,3,),3,、HNO,3,和Fe,2,(SO,4,),3,分别填入下面对应横线上，组成一个未配平化学方程式。,_+_+_+_+H,2,O,(2)反应物中发生氧化反应物质_，被还原元素是_。,(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。,(4)请将反应物化学式及配平后系数填入以下对应位置中：,_+_,24,(本题共8分),FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O,FeSO4 +5N (3)得到 4 （4）3FeSO4+30HNO3,第41页,