高中化学必修一硫的转化.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章自然界中元素,第3节 硫转化,1/55,问题1:自然界中有哪些含有硫元素物,质？,硫磺、二氧化硫、三氧化硫、硫酸、硫酸盐,等,硫元素存在形态：游离态+化合,态,问题2:自然界中含硫物质是怎样转化,？,2/55,SO,3,SO,2,S,H,2,S,地下,H,2,S,H,2,SO,4,H,2,SO,3,石膏,(,CaSO,4,2H,2,O,),芒硝,(Na,2,SO,4,10H,2,O),地表,O,2,H,2,O,微生物,自然界中不一样价态硫元素间转化,黄铁矿,FeS,2,雄黄,As,4,S,4,雌黄,As,2,S,3,辰砂,辰砂,HgS,3/55,实 验,1.,观察硫黄样品,2.在三个装有,硫粉试管中分,别加入蒸馏水、,酒精、二硫化碳,3.加热硫粉,不高,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS,2,固体、很脆,黄色或淡黄色,熔沸点,溶解性,态,色,观察汇报,探究一：硫物理性质,4/55,硫同素异形体之间相互转化,低于95.4,高于95.4,熔点119,5/55,硫和氯气一样都是经典非金属单质，你能否依据氯气性质预测硫单质可能含有哪些化学性质？,方法 导引,6/55,试验 探究,1.铁与硫反应：,试验现象：,猛烈反应，生成黑色固体；,产生刺激性气味气体。,反应开始后就移开玻璃棒，为何反应仍能进行？,反应表达硫什么性质？,对比金属铁与氯气、硫反应时产物，,比较氯气与硫氧化性强弱？,怎样验证反应产物是三价铁还是二价铁？,7/55,反应开始后就移开玻璃棒，为何反应仍能进行？,怎样验证反应产物是三价铁还是二价铁？,反应表达硫什么性质？,反 应 放 热,表达硫氧化性,Fe+S=FeS,对比金属铁与氯气、硫反应时产物，,比较氯气与硫氧化性强弱？,硫氧化性弱于氯气，是一个弱氧化剂，,硫只能将变价金属氧化成低价态。,8/55,试写出硫与钠、铜粉反应方程式,2Cu+S=Cu,2,S,2Na+S=Na,2,S,研磨,9/55,试验 探究,硫与氧气反应,试验现象：,猛烈燃烧；,发出蓝紫色火焰；,生成刺激性气味气体。,S+O,2,=S0,2,点燃,表达硫还原性,问题3,试从原子结构、化合价角度解释硫单质氧化性、还原性。,10/55,问题探索2,某同学取了一只试管准备做试验，发觉里面沾了一些硫黄，便利用以下反应原理进行清洗：,3S+6NaOH=2Na,2,S+Na,2,SO,3,+3H,2,O,那么洗涤硫过程中硫表现了什么性质？,（既表现氧化性又表现还原性）,即学即用,依据所学知识怎样清洗沾有硫黄试管,?,热NaOH溶液、二硫化碳,0 -2 +4,11/55,1、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等,硫黄用途,12/55,2.制造火药，烟花爆竹,S,+,2KNO,3,+,3C,点燃,K,2,S,+,3CO,2,+,N,2,13/55,3.轮胎、胶管等橡胶制品,硫化橡胶,有很好耐磨性和弹性。,14/55,4.药用,广东从化温泉,长白山温泉,广东从化温泉,长白山温泉,广东从化温泉,硫黄温泉,能够医治皮肤病。,长白山温泉,广东从化温泉,15/55,16/55,二、二氧化硫 1.物理性质,颜色：,状态：,气味：,毒性：,密度：,溶解性：,搜集方法：,无色,气体,有刺激性气味,有毒,比空气大,易溶于水（1:40）,向上排空气法（长进短出）,17/55,2.化学性质,二氧化硫属于哪种氧化物？,依据二氧化硫中硫元素化合价判断：,二氧化硫含有什么样性质？,18/55,2、化学性质,1、含有酸性氧化物通性,(1)、与H,2,O反应,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,（亚硫酸）,(2)、与碱反应,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,酸性强弱为：HCl H,2,SO,3,H,2,CO,3,二氧化硫通入澄清石灰水中会有什么现象？,试验室制取SO,2,时，为预防空气污 染，用什么试剂吸收尾气？,思索,19/55,2、含有还原性,(2),SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,SO,2,+Br,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,（4）,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,（1）,SO,2,+H,2,O,2,=H,2,SO,4,（3）,SO,2,+MnO,4,-,SO,4,2-,+Mn,2+,总结：SO,2、,H,2,SO,3,、SO,3,2-,含有,较强还原性,，能被双氧水、氯气、高锰酸钾、氧气、硝酸、氯化铁等氧化剂氧化。,20/55,3,、含有弱氧化性,SO,2,+2H,2,S =3S+2H,2,O,4、含有漂白性,能使品红褪色,(用来检验,SO,2,）,原理：SO,2,跟一些有色物质化合生成,无色不稳定,物质，受热恢复原来颜色。,但不能漂白酸碱指示剂。,它能够用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,21/55,【讨论,交流】氯水和SO,2,都含有漂白作用，则将1molSO,2,和1molCl,2,通入同一容器水中，所得溶液漂白作用加强吗？,提醒：SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,【讨论,交流】,SO,2,能够使高锰酸钾褪色品红氯水褪色原理一样吗？,表现还原性，表现漂白性。,22/55,酸性KMnO,4,溶液,氯水或溴水,向品红溶液通SO,2,，然后加热,紫色石蕊试液,试验结论,试验现象,试验内容,变红,溴水褪色,紫色褪色,先红色退去，后恢复红色,SO,2,+Br,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,还原性,SO,2,漂白性是可逆,SO,2,性质,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,氯水褪色,23/55,试验结论,试验现象,试验内容,SO,2,性质,BaCl,2,溶液,无现象,不反应,溶有SO,2,BaCl,2,溶液中加入双氧水,产生白色沉淀,SO,2,+H,2,O,2,=H,2,SO,4,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,溶液中有浅黄色沉淀生成,SO,2,+2H,2,S,=,3S+2H,2,O,出现白色沉淀,加,盐酸后沉淀溶解,SO,2,+Ba(OH),2,=BaSO,3,+H,2,O,BaSO,3,+2HCl=BaCl,2,+H,2,O+SO,2,氢硫酸溶液,氢氧化钡溶液,24/55,SO,2,和 CO,2,都是经典酸性氧化物，在化学性质上现有相同性又有差异性，怎样区分这两种气体？,比如：SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,SO,2,+CaSO,3,+H,2,O=Ca(HSO,3,),2,易溶于水,25/55,1.,通入品红溶液,，能使品红溶液褪色，且加热后又恢复红色是二氧化硫，不褪色是二氧化碳。,2.,通入酸性高锰酸钾溶液,，溶液褪色是二氧化硫，无显著现像是二氧化碳。,3.,通入硫化氢溶液,，有淡黄色沉淀生成是二氧化硫，无显著现像是二氧化碳。,4.,通入氯水,，能使氯水褪色二氧化硫，不褪色是二氧化碳。,5.,通入溴水,，能使溴水褪色二氧化硫，不褪色是二氧化碳。,CO,2,、SO,2,判别方法,26/55,知识巩固:,1.以下物质中，能在自然界中长久存在是()A.S B.Na C.FeS,2,D.Cl,2,AC,2.以下物质中，能经过单质间化合反应直接得到是（）,A.CuS B.FeCl,2,C.FeS D.Cu,2,S,CD,27/55,3以下说法中，不正确是(),A硫是一个淡黄色、不溶于水固体.,B硫化合物常存在于火山喷出气体中和矿泉水里,C硫在,氧,气中燃烧产物是三氧化硫,D1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0g 硫化物,C,28/55,4、能够说明硫氧化性比氯弱事实有（）,通常情况下硫为固体，氯气为气体,与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价,Cl,2,与铁反应生成,FeCl,3,S与铁反应生成,FeS,将,Cl,2,通入氢硫酸（,H,2,S,）中可置换出硫,A、B、,C、D、,D,29/55,5、请描述下述各步试验现象，并写出,化学反应方程式。,品红溶液,30/55,试验：,1、SO,2,通入紫色石蕊试液中，变红。,2、SO,2,通入氯化钡溶液中，无现象；滴加双氧水，产生白色沉淀。,3、SO,2,通入品红溶液中，红色退去；加热后，红色复原。,4、SO,2,通入溴水中，黄色退去。,5、SO,2,通入酸性KMnO,4,溶液中，溶液紫红色退去。,6、试验完后，SO,2,通入氢氧化钠溶液中。,7、将SO,2,与H,2,S混合，产生淡黄色固体。,31/55,32/55,三、硫酸,（一）、物理性质：纯硫酸为无色黏稠状液体，密度比水大，能与水互溶，溶于水时放出大量热。浓硫酸易吸水，惯用作干燥剂。,问题探讨：怎样稀释浓硫酸？,33/55,（二）化学性质,：,1、强酸性(有酸通性),3、,脱水性：将有机物中H和O按2：1脱去 形成水。（原本无水）,浓硫酸能够使蔗糖炭化,2、吸水性(用作干燥剂),能够干燥：H,2,、O,2,、HCl、Cl,2,、CO、CO,2,、SO,2,等。不可干燥：NH,3、,H,2,S。,34/55,4、强氧化性。,Cu+2H,2,SO,4,(浓)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,现象：有气体产生，产生气体使品红褪色：,反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色,思索：1、为何对SO,2,进行尾气吸收？吸收试剂用什么？,2、向50mL18,molL,-1,H,2,SO,4,溶液中加入足量铜片，充分加热后，被还原,H,2,SO,4,物质量是多少？,小于0.45,mol 原因：,伴随反应进行，浓硫酸浓度变稀，不再反应,35/55,C2H,2,SO,4,（浓）=CO,2,2SO,2,2H,2,O,常温下，浓硫酸,或浓硝酸,可使铁、铝表面形成一层致密氧化物保护膜而钝化,b.非金属与浓硫酸反应试验,36/55,思索：怎样检验某溶液中有CO,3,2,?,先加入氯化钙溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊,无色无味,气体。,思索：怎样检验某溶液中有SO,4,2,?,先加入过量,盐酸,无现象，再加氯化钡或氢氧化钡溶液，假如产生白色沉淀，证实原溶液中存在硫酸根离子,37/55,三、酸雨及其防治,（阅读书本90知识回答下属知识）,空气中二氧化硫在氧气和水蒸气,共同作用下形成酸雾。,空气中二氧化硫在氧气和水蒸气,共同作用下随雨水降落就成为酸雨。,结论：氮氧化物和硫氧化物是形成酸雨,主要原因,酸雾：,酸雨：,下酸雨后森林！,38/55,1.,SO,2,形成酸雨产生原理,原理一：,2SO,2,+O,2,2SO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,原理二：,粉尘等催化,回想：氮氧化物形成酸雨原理？,汽车尾气等产生NO、NO,2,等氮氧化物,。,形成酸雨原理可简单表述为：,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,39/55,2.酸雨防治,例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放二氧化硫，,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用,。请写出燃烧时相关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应化学方程式,_，,_。,SO,2,+CaO=CaSO,3,高温,O,2,+2CaSO,3,=2CaSO,4,高温,40/55,要知道,：由SO,2,形成H,2,SO,3,、Na,2,SO,3,也含有较强,还原性。,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,2Na,2,SO,3,+O,2,=2Na,2,SO,4,41/55,不一样价态硫之间转化,S SO,2,SO,3,H,2,SO,4,Na,2,SO,3,Na,2,SO,4,42/55,例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放二氧化硫，,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用,。请写出燃烧时相关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应化学方程式,_，,_。,SO,2,+CaO=CaSO,3,高温,O,2,+2CaSO,3,=2CaSO,4,高温,43/55,已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生以下反应：,C2H,2,SO,4,（浓）CO,2,2SO,2,2H,2,O，为验证该,反应全部产物，某同学设计了以下试验，试回答下,列问题,：,1.试回答各装,置中现象以,及各装置 中,试剂作用。,2.能不能将E,装置放在,A,和,B,之间，为何？,3.能否去掉D装置？,A B C D E,学用结合,44/55,练习：,现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品pH，所得数据以下表：,测试时间h,0,1,2,3,4,雨水pH,4.73,4.62,4.56,4.55,4.55,分析数据，回答以下问题。,（）雨水样品pH改变原因是（用化学方程式表示）_,（）假如将刚取样上述雨水和用氯气消毒后自来水混合，pH将变_，原因是（用化学方程,式表示）_,H,2,SO,3,+Cl,2,+H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,2H,2,SO,3,+O,2,2H,2,SO,4,小,45/55,46/55,即学即用,1、以下说法正确是（）,A、硫是一个淡黄色易溶于水固体,B、硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫,C、硫粉与铁粉加热生成硫化亚铁,D、硫是一个硬度很大，熔沸点很高固体,C,47/55,3.,我国古代四大创造之一黑火药一个简单配方为“一硫，二硝，三木炭”。,黑火药爆炸化学方程式:,S+2KNO,3,+3C=K,2,S+3CO,2,+N,2,硫在该反应中表达了_性，请设计试验分离黑火药中三组分。,氧化,2、.以下物质中，能在自然界中长久存在是()A.S B.Na C.FeS,2,D.Cl,2,AC,第一步将混合物溶于CS,2,过滤得到S,第二步将滤渣,溶于水过滤得到C,再将滤液蒸发结晶,得到KNO,3,48/55,S S S S,-2 0 +4 +6,确定研究物质,如：FeS S Na,2,SO,3,浓H,2,SO,4,方法导引,2.讨论试验方案可行性,3.实施试验方案,4.归纳整理得出结论,1.设计试验方案,所提供药品和用具,FeS固体、Na,2,SO,3,固体,、硫粉、,浓硫酸、,氯水,、品红试纸、稀硫酸、氯化钡溶液,活动,.,探究,1.设计试验方案,49/55,第二步：讨论试验方案可行性,-2 0,S S:,+4 0,S S:,+4 +6,S S:,+6 +4,S S:,氯水、,Na,2,SO,3,固体,稀硫酸、氯化钡溶液,FeS固体,Na,2,SO,3,固体,稀硫酸,产物,硫单质,产物,硫酸钡,硫粉,浓硫酸,湿润品红试纸,产物,二氧化硫,50/55,第三步：实施试验方案,S S S S,-2 0 +4 +6,编号,S实现转化,试验方案,主要试验现象,1,将FeS固体与稀硫酸产生H,2,S和Na,2,SO,3,固体与稀硫酸产生SO,2,同时通入集气瓶,2,将Na,2,SO,3,固体与稀硫酸产生SO,2,通入氯化钡溶液,。然后滴入,氯水。,3,加热硫粉与浓硫酸混合物，将湿润品红试纸放在试管口。,+40,+4+6,-20,+6+4,产生淡黄,色烟,产生白,色沉淀,湿润品红,试纸褪色,第四步：归纳整理得出结论,硫转化试验,结论：不一样价态硫可经过氧化还原反应相互转化！,51/55,52/55,3、浓硫酸特征,(1)吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中水分子。,(2)脱水性。浓硫酸能将有机物中H和O元素按水组成比脱去，使之发生炭化。,53/55,(3)强氧化性,Cu+2H,2,SO,4,(浓)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,a.金属与浓硫酸反应试验,现象：有气体产生，产生气体使品红褪色：,反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色,伴随反应进行，浓硫酸浓度变稀，不再反应,54/55,C2H,2,SO,4,（浓）=CO,2,2SO,2,2H,2,O,常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致,密氧化物保护膜而钝化,b.非金属与浓硫酸反应试验,钝化：常温、浓硫酸或浓硝酸、铁或铝,55/55,